初高中化学暑假衔接材料：第14讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物之间的转化（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第14讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物之间的转化内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，提升实验探究能力与创新意识。3.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。4.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。预习重点Fe2＋、Fe3＋的检验铁及其化合物之间转化预习难点掌握铁及其化合物相互转化情情｜境｜启｜思请同学们思考并生活中有那些富铁食品，如何测定生活中富铁食品中是否含有铁元素？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01铁盐和亚铁盐1．Fe3＋、Fe2＋的检验离子Fe3＋Fe2＋溶液的颜色____________实验操作实验现象溶液变成______开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成______离子方程式Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3结论Fe3＋遇SCN－显______，可利用此现象检验Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加________溶液再加________的方法检验Fe2＋的存在2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质实验操作实验现象加入铁粉后，溶液由______色变为______色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液__________向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成______离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3实验结论(1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋(2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋3.亚铁盐和铁盐性质4.Fe2＋、Fe3＋的鉴别铁离子（Fe3+）亚铁离子（Fe2+）观察法水溶液呈______水溶液呈______显色法加入KSCN溶液后变______加KSCN溶液无变化，再加新制氯水变______加碱法加碱液后得到______沉淀加碱液后，生成的________沉淀迅速变成______，最后变成______氧化还原反应法滴加淀粉-KI溶液，溶液变______滴入酸性KMnO4溶液或溴水，溶液颜色变浅或褪去加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象产生________【方法技巧】(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。②待测溶液eq\o(→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。5.铁盐和亚铁盐的转化铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。价态变化转化关系反应方程式0→＋20→＋3Fe→Fe2＋Fe→Fe3＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3＋2→＋3＋2→0Fe2＋→Fe3＋Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO→Fe2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高温))Fe＋CO2＋3→0＋3→＋2Fe2O3→FeFe3＋→Fe2＋3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22Fe3＋＋Fe=3Fe2＋6.铁盐的用途（1）与Fe2+、Fe3+有关的离子共存问题①Fe3+与I-、S2-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。②Fe2+与MnO4-(H+)、ClO-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。（2）除杂问题（括号内物质为杂质）①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl2。②FeCl2溶液（FeCl3）：加足量铁粉，充分反应后过滤。③FeSO4溶液（CuSO4）：加足量铁粉，充分反应后过滤。（3）净水作用向混有少量泥沙的浑浊水中加入少量Fe2(SO4)3，Fe3+会与水反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的不溶性杂质并沉降，从而起到净水作用。（4）腐蚀覆铜板工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后把覆铜板放到FeCl3溶液中。①原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。③实验现象：油性笔覆盖的部分不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。【例1】现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是()A．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性C．向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体D．向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性【即练1】下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋【即练2】下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀知识点02铁及其化合物转化关系及应用一、铁及其化合物的性质1．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋=________________；FeO＋2H＋=____________________。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋=________________；Fe(OH)3＋3H＋=__________________。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得：如：FeCl2＋2NaOH=_________________________；Fe2(SO4)3＋6NaOH=_____________________________。2．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3具有氧化性，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))______________。(2)Fe2＋→Fe3＋：Fe2＋具有一定的还原性，要使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe2＋氧化为Fe3＋的氧化剂有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液等。2Fe2＋＋Cl2=___________2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=__________________5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=_____________________________(3)Fe3＋→Fe2＋：Fe3＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。Fe＋2Fe3＋=____________Cu＋2Fe3＋=__________________(用于腐蚀印刷电路板)【特别提醒】构建铁及其化合物的“价—类”二维图二、铁及其化合物转化关系的应用1．框图推断铁及其化合物涉及的框图推断题常用以下题眼：①______沉淀：Fe(OH)3(特征颜色)；②KSCN溶液呈______：Fe3＋(特征反应)；③白色沉淀迅速变成______，最终变为红褐色：Fe2＋(特征反应现象)；④______氧化物：Fe3O4(特征性质)；⑤滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制Fe(OH)3胶体(特征方法)。2．“铁三角”的转化关系（1）Fe只具有______性，可以被______剂氧化为Fe2＋、Fe3＋①Fe→Fe2＋(与较弱氧化剂反应：如I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSFe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋②Fe→Fe3＋(与较强氧化剂反应：如Cl2、Br2、浓H2SO4、稀硝酸(足量)等)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3③Fe→Fe3O4(与氧化剂反应：如O2、H2O(g))3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。（2）Fe2＋既具有______性又具有______性①Fe2＋→Fe3＋(与强氧化剂反应：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、浓H2SO4、等)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe2＋→Fe(与还原剂反应：如C、CO、Al、Zn等)Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋FeFeO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Fe＋CO2。（3）Fe3＋具有较强______性，可被______为Fe2＋或Fe①Fe3＋→Fe2＋(与还原剂反应：如Fe、Cu、I-、S2-等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋②Fe3＋→Fe(与还原剂反应：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。【归纳总结】【例2】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【即练1】化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是()A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C是还原剂D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色【即练2】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：下列叙述正确的是()A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)31.（25-26高一下·海南·期末）为了检验某FeCl2溶液是否变质生成FeA．KHSO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN溶液 D．K2.（25-26高一下·福建福州·期中）某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下（灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物）：下列说法错误的是A．灼烧时使用的实验装置为上图B．酸浸时可用硫酸C．酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐D．取少量滤液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有Fe3.（25-26高一下·河北石家庄·期末）在高温下，采用如图所示装置探究Fe与水蒸气的反应。下列说法错误的是A．该实验装置缺少尾气处理装置B．实验时应先点燃酒精灯a，再点燃酒精喷灯C．反应一段时间后，将B中得到的固体溶于酸，滴加KSCN溶液，溶液一定变红D．硬质玻璃管E中发生反应：H4.（25-26高一上·河南许昌·期末）某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、A．废水中可能含有Mg2+、K+B．废水中一定含有Al3+、Na+C．废水中含有Na+、SO42−，不含D．废水中不含Fe3+、Mg2+，可能含有Fe5.（25-26高一上·江苏·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、NOB．能与HCO3−反应的溶液中：Na+、NH4C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SOD．含有大量Fe3+的溶液中：SCN−、Cl−、6.（25-26高一上·福建龙岩·期末）某实验小组探究铁及其化合物的性质，进行如下实验：①将铁粉加入稀硫酸中，产生无色气体，溶液变为浅绿色；②向实验①所得溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色；③向实验②所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液又变为浅绿色。下列分析错误的是A．实验①中反应的离子方程式为：Fe+2B．实验②中溶液变棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+C．实验③中发生的反应为：2Fe3+D．取实验③后的滤液，先滴加KSCN溶液无现象，再加入氯水后变红，可证明滤液中含Fe7.（25-26高一上·山东聊城·期末）高铁酸钾作净水剂，既能杀菌消毒，也能吸附水中的悬浮物。K2FeO4制备原理为3A．Cl2是氧化剂，KB．K2FeO4C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3D．当3molCl28.（25-26高一上·浙江衢州·期末）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Ag+、K+、HCO3−、SO42− B．NaC．Fe3+、Cu2+、I−、Na+ D．Mg2+、9.（25-26高一下·河南濮阳·期末）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是物质杂质试剂和方法ACO2HCl将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中BFeCl2溶液FeCl3过量铁粉，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3加热DFeCl3溶液FeCl2向溶液中通入足量Cl2A．A B．B C．C D．D10.（25-26高一上·湖北襄阳·期末）分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在f→d→e的转化 B．c与H2OC．KSCN溶液可用于鉴别f和g D．a和g的硫酸盐反应生成f的硫酸盐11.（25-26高一上·四川宜宾·期末）有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是A．①可通过铁与少量Cl2B．②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于FeClC．③可通过铁与水在常温下反应实现D．④中FeCl2和FeCl12.（25-26高一上·浙江宁波·期末）根据含铁物质的转化关系图，判断下列说法正确的是A．在上述标号的反应中有3个非氧化还原反应B．反应①可表示铁与水蒸气在高温下的反应C．Fe(OH)3、Fe(OH)D．高铁酸钾作为水处理剂的原理为：4FeO13.（25-26高一上·天津南开·期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原C．b的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系14.（25-26高一下·江西九江·期末）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是A．反应①、②可能为化合反应B．反应④的另一反应物可以为共价化合物的水溶液C．甲可以为金属单质，不可能是化合物D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同15.（25-26高一下·河北衡水·质检）向覆铜板腐蚀废液(含FeCl3和CuCl2)中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列相关说法错误的是A．氧化性顺序：FeB．若滤渣中有Cu，Fe，则滤液中只有FeCl2C．若滤渣中只有Cu，则滤液中可能有FeCl2、CuCl2D．若将加入的Fe粉换为Zn粉，得到的滤渣中不可能含有Fe16.（25-26高一上·广东湛江·期末）向100mLFe2SOA．若a点时溶液中Fe2+、FeB．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol⋅D．原溶液中Fe2SO4317.（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。工业制备K2FeO4的离子方程式为FeA．K2FeO4B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C．ClO−的氧化性大于D．每1molK2FeO18.（25-26高一下·黑龙江鸡西·期末）如图为铁元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是A．b可用作红色颜料B．c可经一步反应直接转化为hC．g在空气中受热分解可得到bD．f具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌19.（25-26高一下·浙江·期末）下列离子方程式与所给事实不相符的是A．MgCl2溶液中滴加足量氨水：B．食醋去除水垢中的CaCOC．利用覆铜板制作印刷电路板：2D．BaOH2溶液中滴加少量NaHCO20.（25-26高一上·湖北随州·期末）利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，电子工业常用30%的FeCl3A．制作印刷电路板过程中，“腐蚀液”由棕黄色变为浅绿色B．该反应的离子方程式为：Cu+2C．回收废液中的铜后，通入氯气可以实现FeCl3D．日常生活中也可利用FeCl3

第14讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物之间的转化内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，提升实验探究能力与创新意识。3.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。4.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。预习重点Fe2＋、Fe3＋的检验铁及其化合物之间转化预习难点掌握铁及其化合物相互转化情情｜境｜启｜思请同学们思考并生活中有那些富铁食品，如何测定生活中富铁食品中是否含有铁元素？深｜深｜研｜精｜炼知识点01铁盐和亚铁盐1．Fe3＋、Fe2＋的检验离子Fe3＋Fe2＋溶液的颜色棕黄色浅绿色实验操作实验现象溶液变成红色开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成红色离子方程式Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3结论Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质实验操作实验现象加入铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3实验结论(1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋(2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋3.亚铁盐和铁盐性质4.Fe2＋、Fe3＋的鉴别铁离子（Fe3+）亚铁离子（Fe2+）观察法水溶液呈棕黄色水溶液呈浅绿色显色法加入KSCN溶液后变红色加KSCN溶液无变化，再加新制氯水变红色加碱法加碱液后得到红褐色沉淀加碱液后，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氧化还原反应法滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝色滴入酸性KMnO4溶液或溴水，溶液颜色变浅或褪去加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象产生蓝色沉淀【方法技巧】(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。②待测溶液eq\o(→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。5.铁盐和亚铁盐的转化铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。价态变化转化关系反应方程式0→＋20→＋3Fe→Fe2＋Fe→Fe3＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3＋2→＋3＋2→0Fe2＋→Fe3＋Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO→Fe2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高温))Fe＋CO2＋3→0＋3→＋2Fe2O3→FeFe3＋→Fe2＋3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO22Fe3＋＋Fe=3Fe2＋6.铁盐的用途（1）与Fe2+、Fe3+有关的离子共存问题①Fe3+与I-、S2-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。②Fe2+与MnO4-(H+)、ClO-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。（2）除杂问题（括号内物质为杂质）①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl2。②FeCl2溶液（FeCl3）：加足量铁粉，充分反应后过滤。③FeSO4溶液（CuSO4）：加足量铁粉，充分反应后过滤。（3）净水作用向混有少量泥沙的浑浊水中加入少量Fe2(SO4)3，Fe3+会与水反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的不溶性杂质并沉降，从而起到净水作用。（4）腐蚀覆铜板工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后把覆铜板放到FeCl3溶液中。①原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。③实验现象：油性笔覆盖的部分不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。【例1】现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是()A．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性C．向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体D．向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性【答案】C【解析】向FeCl2溶液中加入锌片，发生反应：FeCl2＋Zn=ZnCl2＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，A正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液变为棕黄色，FeCl2体现还原性，B正确；向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，溶液变为棕黄色，但不产生气体，C错误；向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Fe体现还原性，D正确。【即练1】下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；D项中Fe(OH)2转化为红褐色的Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也出现同样的现象，错误。【即练2】下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀【答案】D【解析】通常情况下，铁的化合价有0价、＋2价、＋3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价态，因此具有氧化性，C项正确；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。知识点02铁及其化合物转化关系及应用一、铁及其化合物的性质1．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；FeO＋2H＋=H2O＋Fe2＋。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得：如：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。2．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3具有氧化性，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。(2)Fe2＋→Fe3＋：Fe2＋具有一定的还原性，要使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe2＋氧化为Fe3＋的氧化剂有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液等。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(3)Fe3＋→Fe2＋：Fe3＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋(用于腐蚀印刷电路板)【特别提醒】构建铁及其化合物的“价—类”二维图二、铁及其化合物转化关系的应用1．框图推断铁及其化合物涉及的框图推断题常用以下题眼：①红褐色沉淀：Fe(OH)3(特征颜色)；②KSCN溶液呈红色：Fe3＋(特征反应)；③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色：Fe2＋(特征反应现象)；④磁性氧化物：Fe3O4(特征性质)；⑤滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制Fe(OH)3胶体(特征方法)。2．“铁三角”的转化关系（1）Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋①Fe→Fe2＋(与较弱氧化剂反应：如I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSFe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋②Fe→Fe3＋(与较强氧化剂反应：如Cl2、Br2、浓H2SO4、稀硝酸(足量)等)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3③Fe→Fe3O4(与氧化剂反应：如O2、H2O(g))3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。（2）Fe2＋既具有氧化性又具有还原性①Fe2＋→Fe3＋(与强氧化剂反应：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、浓H2SO4、等)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe2＋→Fe(与还原剂反应：如C、CO、Al、Zn等)Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋FeFeO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Fe＋CO2。（3）Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe①Fe3＋→Fe2＋(与还原剂反应：如Fe、Cu、I-、S2-等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋②Fe3＋→Fe(与还原剂反应：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。【归纳总结】【例2】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【答案】C【解析】Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3=3FeCl2，故不选A；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，故不选B；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故选C；b→c→d→e→b的转化如FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(稀盐酸))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl2，故不选D。【即练1】化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是()A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C是还原剂D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色【答案】C【解析】用CO还原Fe2O3，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误；Fe3O4中部分铁元素显＋3价，部分铁元素显＋2价，B项错误；维生素C将Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋发生还原反应，维生素C表现还原性，是还原剂，C项正确；Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。【即练2】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：下列叙述正确的是()A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】由红褐色固体可知，F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。1.（25-26高一下·海南·期末）为了检验某FeCl2溶液是否变质生成FeA．KHSO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN溶液 D．K【答案】C【解析】KHSO4溶液电离出的K+、H+、SO42−与Fe3+均无明显特征反应，无法检验Fe3+，A错误；KCl溶液中的K+、Cl−与Fe3+均无明显特征反应，无法检验Fe3+，B错误；KSCN溶液中的SCN−可与Fe3+反应生成血红色络合物，而Fe2+无此现象，可通过是否出现血红色判断溶液中是否存在Fe3+，进而判断2.（25-26高一下·福建福州·期中）某学习小组通过化学实验的方法检验黑木耳中的铁元素，部分实验流程如下（灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物）：下列说法错误的是A．灼烧时使用的实验装置为上图B．酸浸时可用硫酸C．酸浸的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐D．取少量滤液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若显红色，说明黑木耳中含有Fe【答案】D【分析】该实验通过灼烧、酸浸实现黑木耳中的铁元素向铁离子转化，再加KSCN溶液检验。【解析】灼烧实验酒精灯、泥三角、坩埚、三脚架，A正确；铁的氧化物会和稀硫酸反应，故酸浸时可用硫酸，B正确；将灼烧后的黑木耳灰转移到烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分溶解的目的是将黑木耳灰中的铁元素转化为可溶性铁盐，C正确；滤液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，所以观察到试管中的滤液变红，说明滤液中含有铁离子，但不能说明黑木耳中含有铁离子，因为灼烧时会将亚铁离子转化为铁离子，D错误；故选D。3.（25-26高一下·河北石家庄·期末）在高温下，采用如图所示装置探究Fe与水蒸气的反应。下列说法错误的是A．该实验装置缺少尾气处理装置B．实验时应先点燃酒精灯a，再点燃酒精喷灯C．反应一段时间后，将B中得到的固体溶于酸，滴加KSCN溶液，溶液一定变红D．硬质玻璃管E中发生反应：H【答案】C【分析】A中产生水蒸气，B中铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经过D中干燥后，在E中用于还原氧化铜。【解析】该实验装置缺少尾气处理装置，A正确；实验时，应先点燃A处的酒精灯排净装置中空气，再点燃B处的酒精喷灯，防止铁被氧气氧化，B正确；B中生成四氧化三铁，溶于酸后生成Fe2+和Fe3+，由于还可能存在Fe，过量的Fe会将Fe3+还原为Fe2+，因此滴加KSCN后，溶液不一定变红，C错误；硬质玻璃管E中CuO与氢气反应生成Cu和水，反应方程式为：CuO+H2=ΔCu+H2O，D正确；故选4.（25-26高一上·河南许昌·期末）某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、A．废水中可能含有Mg2+、K+B．废水中一定含有Al3+、Na+C．废水中含有Na+、SO42−，不含D．废水中不含Fe3+、Mg2+，可能含有Fe【答案】B【分析】已知废水为酸性，所以可以和H+反应的离子不能大量存在，即CO32−不能大量共存；由实验①焰色试验的火焰颜色为黄色可知，废水中一定含有Na+，可能含有K+；实验②中先加足量盐酸，再滴加加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42−；实验③中滴加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+；实验④中滴加NaOH溶液至过量，刚开始无现象，后有白色沉淀产生，最后沉淀消失，说明含有Al3+，不含有Fe3+、Fe2+和Mg2+。所以废水中肯定含有Na+、SO42−和Al3+，肯定不含CO32−、Fe2+、Fe【解析】根据分析，废水中不可能含有Mg2+，A错误；根据分析，废水中一定含有Al3+、Na+、SO42−，B正确；根据分析，废水中可能含有K+，C错误；根据分析，废水中不可能含有5.（25-26高一上·江苏·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、NOB．能与HCO3−反应的溶液中：Na+、NH4C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SOD．含有大量Fe3+的溶液中：SCN−、Cl−、【答案】C【解析】能与铝反应放出氢气的溶液中可能含有OH-或H+，若溶液中含有OH-，会与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，二者无法大量共存，若溶液中含有H+，在酸性条件下硝酸根与铝不放氢气，A错误；能与HCO3-反应的溶液中可能含有OH-或H+，假如溶液中含有OH-，则NH4+无法与之大量共存，B错误；K+6.（25-26高一上·福建龙岩·期末）某实验小组探究铁及其化合物的性质，进行如下实验：①将铁粉加入稀硫酸中，产生无色气体，溶液变为浅绿色；②向实验①所得溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色；③向实验②所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液又变为浅绿色。下列分析错误的是A．实验①中反应的离子方程式为：Fe+2B．实验②中溶液变棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+C．实验③中发生的反应为：2Fe3+D．取实验③后的滤液，先滴加KSCN溶液无现象，再加入氯水后变红，可证明滤液中含Fe【答案】C【分析】①将铁粉加入稀硫酸中，产生无色气体，溶液变为浅绿色，其反应原理为Fe+H2SO4=FeSO4②向实验①所得溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，其反应原理为2Fe2++Cl2=2Fe3+③向实验②所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液又变为浅绿色，其反应原理为2Fe3+【解析】实验①中，铁与稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，溶液呈浅绿色是因生成Fe2+，A正确；实验②中，氯水(含Cl2)具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)，溶液变棕黄色是Fe3+的颜色，可用KSCN溶液检验(变红)，B正确；实验③中，过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+(2Fe3++Fe=3Fe2+)，但氯水引入了Cl-，反应后溶质除FeSO4外还含FeCl2等，C错误；选项中的操作是检验Fe2+的常规方法：无Fe3+时KSCN不变色，加氯水氧化Fe2+后生成Fe3+使KSCN变红，证明Fe2+存在，D正确；故选C。7.（25-26高一上·山东聊城·期末）高铁酸钾作净水剂，既能杀菌消毒，也能吸附水中的悬浮物。K2FeO4制备原理为3A．Cl2是氧化剂，KB．K2FeO4C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3D．当3molCl2【答案】D【解析】Cl2中氯元素化合价降低，得到电子被还原，是氧化剂；氢氧化铁中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，K2FeO4是氧化产物，A正确；K2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；氧化产物K2FeO4为2mol，还原产物KCl为6mol，物质的量之比为2:6=1:3，C正确；氯元素化合价降低，得到电子，Cl2在反应中被还原，不是被氧化；当3molCl2被还原时，转移电子的物质的量为6mol，D错误；故选D。8.（25-26高一上·浙江衢州·期末）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Ag+、K+、HCO3−、SO42− B．NaC．Fe3+、Cu2+、I−、Na+ D．Mg2+、【答案】B【解析】在酸性溶液中，HCO3−与H+反应生成CO2和H2O，银离子与硫酸根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，A错误；Na+、NH4+、Cl−、NO3−，在酸性溶液中均稳定，不相互反应，也不与H+反应，能大量共存，B正确；在酸性溶液中，Fe3+与I−发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C错误；S2-与H+反应生成H9.（25-26高一下·河南濮阳·期末）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是物质杂质试剂和方法ACO2HCl将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中BFeCl2溶液FeCl3过量铁粉，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3加热DFeCl3溶液FeCl2向溶液中通入足量Cl2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】CO2会与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，会消耗原物质CO2，除去CO2中的HCl应选用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；FeCl3可与过量铁粉反应生成FeCl2，过滤除去多余铁粉即可得到纯净的FeCl2溶液，B正确；NaHCO3受热易分解，加热后生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质且不引入新杂质，C正确；Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，通入足量Cl2能除去杂质且不引入新杂质，D正确；故选A。10.（25-26高一上·湖北襄阳·期末）分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在f→d→e的转化 B．c与H2OC．KSCN溶液可用于鉴别f和g D．a和g的硫酸盐反应生成f的硫酸盐【答案】B【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出，a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe【解析】f为亚铁盐，d为FeOH2，e为FeOH3，亚铁盐可以加入NaOH转化FeOH2，FeOH2可以在氧气的作用下转化为FeOH3，该推断合理，故A不符合题意；c为Fe2O3，e为FeOH3，Fe2O3与水不反应，因此无法生成11.（25-26高一上·四川宜宾·期末）有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是A．①可通过铁与少量Cl2B．②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于FeClC．③可通过铁与水在常温下反应实现D．④中FeCl2和FeCl【答案】B【解析】根据反应①，Fe需要转化为FeCl2，Cl2是强氧化剂，Fe与Cl2反应无论量多少，均生成FeCl3，而不是FeCl2，A错误；反应②中将Fe3+还原为Fe2+，可通过加入维生素C实现，说明维生素C具有还原性，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性应大于还原产物。因此维生素C的还原性大于FeCl2，B正确；Fe在常温下与水不反应，只有在高温下才能和水蒸气反应生成Fe3O4，C错误；反应④是FeCl2和FeCl3在NaOH溶液中反应生成Fe3O4。Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2，因此FeCl2和FeCl312.（25-26高一上·浙江宁波·期末）根据含铁物质的转化关系图，判断下列说法正确的是A．在上述标号的反应中有3个非氧化还原反应B．反应①可表示铁与水蒸气在高温下的反应C．Fe(OH)3、Fe(OH)D．高铁酸钾作为水处理剂的原理为：4FeO【答案】D【解析】氧化还原反应中元素的化合价会发生变化，非氧化还原反应中元素的化合价不发生变化；图中反应④、⑥、⑦、⑩中Fe的化合价均不发生变化，故有4个非氧化还原反应，A错误；铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，而非Fe2O3，B错误；空气中的氧气具有氧化性，Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)2后得到的也是Fe2O3，C错误；高铁酸钾中Fe显+6价，具有强氧化性，Fe由+6价被还原为+3价，同时O由-2价升高到0价，生成Fe(OH)3胶体粒子带电，可吸附水中的杂质后沉降，可用作水处理剂，D正确；故选D。13.（25-26高一上·天津南开·期末）部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原C．b的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【答案】C【分析】根据物质的种类与铁元素的化合价推知：a是铁单质，b是亚铁盐，c是氢氧化亚铁，d是氢氧化铁，e是铁盐，题目据此解答。【解析】铁单质具有较强还原性，三价铁具有较强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，因此a可与e反应生成b，A合理；铁元素常见化合价有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被还原，B合理；b的溶液为亚铁盐，遇到KSCN溶液时没有现象，KSCN溶液遇到三价铁离子时才变成红色，C不合理；各物质可通过以下方式循环转化：b→c→d→e→b，亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀与氧气反应，被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成铁盐，三价铁盐与铁粉反应生成亚铁离子，D合理；故选C。14.（25-26高一下·江西九江·期末）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是A．反应①、②可能为化合反应B．反应④的另一反应物可以为共价化合物的水溶液C．甲可以为金属单质，不可能是化合物D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同【答案】C【分析】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+，结合反应④为置换反应，以及转化关系分析判断。【解析】往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，故A正确；往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，则甲为Fe、乙为Fe