初高中化学暑假衔接材料：第21讲 离子键（暑假预习讲义）（解析版）

2/14第21讲离子键内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。预习重点离子键和离子化合物预习难点电子式表示常见离子化合物的形成过程情情｜境｜启｜思请同学们分组讨论运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。深｜研深｜研｜精｜炼知识点01离子键与离子化合物1.从原子结构角度分析NaCl的形成过程【思考1】氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？【提示】Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。2．离子键阅读课本，总结离子键，填写下列空白。定义：带相反电荷离子之间的相互作用。成键微粒：阳离子和阴离子成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属【思考2】哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？【提示】活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的化合物一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。3．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)形成条件：一般情况下，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。【思考3】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)①KBr_________； ②HCl______；③NH4Cl______； ④NaOH______；⑤KNO3_______； ⑥Na2O______。【提示】①是②不是③是④是⑤是⑥是(4)与物质类别的关系【特别提醒】(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。(2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键。(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。【例1】下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．非金属元素之间一定不能形成离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；金属和非金属元素之间不可能都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键，故B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故D正确。【即练1】下列说法不正确的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键A．①④ B．②④C．①②③ D．①②③④【答案】D【解析】阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，故②错误；Na与H之间可以形成离子键，故③错误；Na2O是离子化合物，钠离子与氧离子之间形成离子键，两个钠离子之间不存在化学键，故④错误。【即练2】下列关于离子化合物的说法正确的是()A．离子化合物一定能导电B．离子化合物不一定易溶于水C．能导电的物质一定是离子化合物D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物【答案】B【解析】A项，离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，错误；B项，离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，正确；C项，能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，错误；D项，溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，错误。知识点02电子式1．电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写原子钠原子:Na×、氢原子:H·、氮原子:·N·‥·、氯原子:·简单阳离子Na+、Mg2+、Al3+简单阴离子氯离子:[︰Cl‥‥︰]-、氧离子:[︰O‥复杂阴、阳离子氢氧根离子:[︰O‥‥︰H]-、铵根离子:[H︰N··过氧根离子:[︰O‥‥︰离子化合物氧化钙:Ca2+[︰O‥‥︰]2-、硫化钾:K+[︰S‥‥物质形成过程(1)NaCl:(2)MgBr2:【思考1】有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？【提示】不正确。MgO为离子化合物，应写为，阴离子的电子式必须加[]，并指明电荷数。2．用电子式表示离子化合物的形成过程。。【思考2】有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S=，这样书写是否正确并说明原因？【提示】不正确。应书写为，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“=”，应用“→”。【特别提醒】书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“=”，应用“→”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。【例2】下列化学用语正确的是()A．钠离子的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．质量数为35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成过程：【答案】B【解析】A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为eq\o\al(35,17)Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为。【即练1】下列微粒的电子式书写错误的是()A．氯原子：B．氧离子：C．氟化钙：D．硫化钠：【答案】C【解析】氯原子最外层电子数为7，电子式为，故A正确；氧离子是氧原子得到两个电子形成的阴离子，最外层电子数8个，电子式为，故B正确；氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2＋表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要放在钙离子的两边，氟化钙的电子式为，故C错误；硫化钠是两个钠离子和一个硫离子构成的离子化合物，电子式为，故D正确。【即练2】下列用电子式表示物质的形成过程正确的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】用电子式表示MgCl2的形成过程为，故A错误；MgF2形成过程的正确表示方法为，故C错误；溴化钠为离子化合物，由溴离子与钠离子通过离子键结合，用电子式表示溴化钠的形成过程为，故D错误。1.（25-26高一下·湖南·学业考试模拟）下列物质中含有离子键的是A．HCl B．N2 C．KCl D．【答案】C【解析】HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A不正确；N2是非金属单质，只含有共价键，B不正确；KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，C正确；故选CO22.（24-25高一下·福建莆田·期中）下列说法正确的是A．加热NH4B．NaOH、NaHSO4C．CO2、PClD．金刚石和C60【答案】C【解析】加热NH4Cl时，NH4Cl分解为NH3和HCl，既破坏NH4+与Cl−之间的离子键，也破坏NH4+内部的共价键，并非只破坏离子键，A错误；NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−3.（25-26高一下·北京·期中）下列物质中，含离子键的是A．MgCl2 B．SO2 C．HCl D．H2【答案】A【解析】MgCl2由活泼金属元素Mg和活泼非金属元素Cl组成，属于离子化合物，含有离子键，A符合题意；SO2由两种非金属元素组成，属于共价化合物，只含有共价键，不含离子键，B不符合题意；HCl由两种非金属元素组成，属于共价化合物，只含有共价键，不含离子键，C不符合题意；故选H2是非金属单质，只含有共价键，不含离子键，D不符合题意；故选A。4.（25-26高一下·北京·期中）下列物质中，只含有离子键的是A．CaCl2 B．HCl C．Cl2【答案】A【解析】CaCl2由Ca2+和Cl−构成，钙离子与氯离子之间只存在离子键，A正确；HCl是氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含有共价键，B错误；Cl2是非金属单质，两个氯原子之间只存在共价键，C错误；故选NaOH中Na+和OH5.（25-26高一下·江苏南京·开学考试）下列物质含有离子键的是A．HNO3 B．NaHCO3 C．CO2【答案】B【解析】HNO3是仅由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误；NaHCO3属于钠盐，活泼金属阳离子Na+与HCO3−6.（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列物质中，含有离子键的是A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2【答案】B【解析】HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误；KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，B正确；H2O是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，C错误；故选Cl27.（2025高一下·四川·学业考试）下列物质属于离子化合物的是A．二氧化碳 B．氯化钾 C．钠 D．氯气【答案】B【解析】二氧化碳是由不同非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意；氯化钾是由活泼金属钾离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物，B符合题意；钠属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，C不符合题意；故选氯气属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，D不符合题意；故选B。8.（25-26高一上·陕西咸阳·期末）肼（N2H4A．NH3 B．N2H4 C．【答案】C【解析】离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合形成的化合物；NaCl是由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于离子化合物；NH3、N9.（25-26高一上·浙江台州·期末）下列现象与离子键有关的是A．熔融氯化钠导电 B．盐酸溶液导电C．沸点：Cl2<Br2【答案】A【解析】熔融氯化钠导电是由于氯化钠为离子化合物，熔融时离子键断裂，离子自由移动而导电，与离子键直接相关，A正确；盐酸溶液导电是由于HCl在水中电离出H+和Cl-离子，但HCl本身为共价化合物，导电现象与离子键无关，B错误；沸点Cl2<Br2是由于分子间作用力（范德华力）随分子量增大而增强，与离子键无关，C错误；故选密度冰<水是由于水分子间氢键作用导致固态结构疏松，与离子键无关，D错误；故选A。10.（25-26高一上·广东深圳·期末）下列过程能形成离子键的是A．钠在空气中逐渐失去金属光泽 B．白磷在空气中燃烧C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸【答案】A【解析】钠在空气中逐渐失去金属光泽是由于钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是由Na+和O2-通过离子键形成的离子化合物，A正确；白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是由磷原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，磷原子和氧原子通过共价键结合，不含离子键，B错误；硫磺在空气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫是共价化合物，由硫原子和氧原子通过共价键结合，不含离子键，C错误；故选氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸生成氯化氢，氯化氢是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共价键结合，不含离子键，D错误；故选11.（25-26高一上·天津河西·期中）关于下图NaCl的形成过程，下列说法正确的是A．钠原子失去电子，发生还原反应B．氯原子得到电子，化合价升高C．该过程中只有电子的转移，没有化合价的变化D．NaCl是由Na+和Cl【答案】D【解析】钠原子失去最外层的1个电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；氯原子得到1个电子，转化为氯离子，化合价由0降低为-1，B错误；有电子的转移，是元素发生化合价的变化的本质，故该过程有电子的转移，也有化合价的变化（钠元素化合价升高、氯元素化合价降低），C错误；故选NaCl的构成为微粒是Na+和Cl−，是Na+和Cl12.（25-26高一上·上海·课后作业）下列有关化学用语使用正确的是A．氯原子的电子式为，Cl−的电子式为B．NH4ClC．Na和Cl形成离子键的过程：D．电子式表示MgCl2形成过程：【答案】C【解析】Cl−是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误；氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中Cl−是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误；Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确；故选镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误；故选C。13.（24-25高一上·云南德宏·期末）下列有关化学用语说法正确的是A．H2O2的电子式：B．MgCl2的形成过程：C．F−的离子结构示意图：D．中子数为17的硫原子：17【答案】B【解析】H2O2是共价分子，电子式：，故A错误；MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程：故B正确；氟核电荷数为9，氟离子核外电子分2层排布，依次为2、8个，氟离子结构示意图：，故C错误；故选硫原子序数为16，中子数为17的硫原子，质量数为33，表示为1633S，故D错误；答案选B。14.（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）下列化学用语表示不正确的是A．联氨(N2HB．用电子式表示K2SC．HClO的电子式：D．溴化铵的电子式：【答案】D【解析】联氨(N2H4)的结构简式为H2N-NH2，分子模型为，故A正确；K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成为，故B正确；HClO的结构式为H-O-Cl，电子式为，故C正确；故选溴化铵是离子化合物，电子式为15.（25-26高一下·安徽·期中）下列化学用语表述正确的是A．次氯酸的电子式：B．该反应的单线桥为：C．中子数为143的U原子：92D．HCl的形成过程：【答案】C【解析】次氯酸为共价化合物，O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，正确电子式为，A错误；反应中，KClO3中Cl由+5价降为0价得5e−，6个HCl中有5个Cl由-1价升为0价失5e−，单线桥转移电子数为5e−，选项标注错误，B错误；U原子质子数为92，中子数为143，质量数为92+143=235，核素可表示为  9223516.（25-26高一下·广西桂林·期中）下列化学用语正确的是A．用电子式表示Na2SB．35Cl2和C．质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为117D．HCl的结构式：H=Cl【答案】A【解析】Na2S为离子化合物，Na原子失去最外层1个电子形成Na+，S原子得到2个电子形成8电子稳定结构的S2−，电子式形成过程书写符合规范，A正确；同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，35Cl2和37Cl2均为氯单质，不互为同位素，B错误；核素符号左上角标注质量数，质量数=质子数+中子数=117+176=293，故该核素符号应为117293Ts，C错误；故选17.（25-26高一下·湖南·期中）下列有关化学用语正确的是A．含有8个中子的碳核素：8B．用电子式表示H2O2的形成过程：C．次氯酸的结构式：H—Cl—OD．二硫化碳的电子式为【答案】D【解析】质量