中考化学基础知识点总结及练习题

同学们，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。对于即将面临中考的你们来说，打下坚实的化学基础至关重要。这份梳理旨在帮助大家系统回顾初中化学的核心知识点，并通过适量练习加以巩固，希望能为大家的复习备考助力。一、物质的构成与组成（一）物质的状态与构成我们周围的物质以固态、液态、气态三种形式存在。从微观角度看，物质是由极其微小的粒子构成的，这些粒子主要有分子、原子和离子。*分子：是保持物质化学性质的最小粒子。例如，氧气由氧分子构成，水由水分子构成。分子在不断地运动，分子之间有间隔。*原子：是化学变化中的最小粒子。原子可以直接构成物质，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦气、氖气等）。原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。*离子：带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子（如Na⁺、Mg²⁺），带负电的叫阴离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。（二）元素与元素符号*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。*元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。*常见元素符号：氢(H)、氦(He)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、钡(Ba)、汞(Hg)等。（三）物质的组成与分类*物质的组成：物质由元素组成。例如，水（H₂O）由氢元素和氧元素组成。*物质的分类：*纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质。例如，氧气、水、氯化钠。*单质：由同种元素组成的纯净物。例如，铁(Fe)、氧气(O₂)、氢气(H₂)。*化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如，二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)、高锰酸钾(KMnO₄)。*氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如，二氧化碳(CO₂)、氧化铜(CuO)。*酸、碱、盐：（后续章节详细介绍）*混合物：由多种物质组成，没有固定的组成和性质。例如，空气、海水、溶液。二、化学基本概念与原理（一）化学变化与物理变化*物理变化：没有生成其他物质的变化。通常表现为物质的形状、状态发生改变。例如，水结冰、汽油挥发。*化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。例如，铁生锈、木炭燃烧。*本质区别：是否有新物质生成。（二）质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：在化学反应中，原子的种类、数目、质量均不改变。*应用：解释一些化学现象，进行有关化学方程式的计算，判断化学反应中物质的化学式等。（三）化学方程式*定义：用化学式来表示化学反应的式子。*意义：*表示反应物、生成物和反应条件。*表示各物质之间的质量比。*表示各物质之间的粒子个数比。*书写原则：*必须以客观事实为基础。*必须遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。*书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平）、注（反应条件、气体↑、沉淀↓符号）。（四）溶液*定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。*组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）。水是最常用的溶剂。*乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走，这种现象称为乳化。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（气体溶解度另有定义，初中阶段主要掌握固体溶解度概念）三、常见的物质（一）空气与氧气、二氧化碳*空气：是混合物，主要由氮气（约占4/5体积）和氧气（约占1/5体积）组成，还含有稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。*氧气(O₂)：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。*制法：实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取。*用途：供给呼吸（医疗、潜水），支持燃烧（炼钢、气焊）。*二氧化碳(CO₂)：*物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热。*化学性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），能使澄清石灰水变浑浊（用于检验CO₂）。*制法：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。*用途：灭火，光合作用原料，干冰用于人工降雨、制冷剂，制碳酸饮料。（二）水与常见的溶液*水(H₂O)：*组成：由氢元素和氧元素组成。电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成，且氢、氧元素的质量比为1:8，体积比为2:1。*净化：常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。*氢气(H₂)：无色无味气体，密度最小，难溶于水，具有可燃性和还原性。是理想的清洁能源。*溶液的酸碱性：*酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常用的有石蕊试液（遇酸变红，遇碱变蓝，中性紫色）和酚酞试液（遇酸不变色，遇碱变红，中性无色）。*pH值：表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常在0-14之间。pH=7时溶液呈中性；pH<7时呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7时呈碱性，pH越大碱性越强。（三）金属与金属材料*金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。*金属的化学性质：*与氧气反应（如铁生锈、镁燃烧）。*与酸反应（活泼金属与稀酸反应生成盐和氢气）。*与某些盐溶液反应（金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来）。*金属活动性顺序表：（钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(氢H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au）*应用：判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应。*常见的金属：铁（生铁和钢是铁的合金）、铝（耐腐蚀，因为表面易形成致密氧化膜）、铜等。（四）常见的酸、碱、盐*酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物。*常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)。*通性：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水（中和反应）；能与某些盐反应生成新酸和新盐。*碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH⁻)的化合物。*常见的碱：氢氧化钠(NaOH，烧碱、火碱、苛性钠)、氢氧化钙(Ca(OH)₂，熟石灰、消石灰)。*通性：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水（中和反应）；能与某些盐反应生成新碱和新盐。*盐：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。*常见的盐：氯化钠(NaCl，食盐)、碳酸钠(Na₂CO₃，纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO₃，小苏打)、碳酸钙(CaCO₃，大理石、石灰石主要成分)、硫酸铜(CuSO₄)等。*性质：盐的性质多样，需具体记忆和分析，如某些盐的溶解性、与酸、碱、其他盐的反应等。四、化学实验（一）常见仪器的名称和用途*能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。*间接加热（需垫石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。*计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）。*存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）。*其他常用仪器：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、玻璃棒（搅拌、引流、转移）、胶头滴管（滴加少量液体）、试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）等。（二）基本实验操作*药品的取用：“三不”原则（不摸、不闻、不尝）；节约原则；剩余药品处理原则（不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，放入指定容器）。固体药品（块状、粉末状）和液体药品的取用方法。*物质的加热：酒精灯的使用方法（“两查两禁一不可”）；给固体和液体加热的注意事项。*洗涤仪器：玻璃仪器洗净的标准（内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）。*连接仪器装置：玻璃导管、橡皮塞、胶皮管的连接方法，检查装置气密性的方法。*过滤与蒸发：过滤（分离不溶性固体与液体，“一贴二低三靠”）；蒸发（从溶液中获得晶体）。*气体的制取与收集：根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据气体密度和溶解性选择收集方法（排水法、向上排空气法、向下排空气法）。（三）物质的鉴别与提纯*物质的鉴别：根据物质的特性，通过物理方法或化学方法将它们区别开来。例如，氧气和二氧化碳的鉴别（用带火星木条或澄清石灰水）。*物质的提纯（除杂）：除去物质中混有的少量杂质。原则是“不增、不减、易分”。常用方法：物理方法（过滤、结晶、蒸馏等），化学方法（沉淀法、气化法、转化法等）。---巩固练习题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐败D.矿石粉碎2.地壳中含量最多的元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.氧气D.石灰水4.下列物质由原子直接构成的是（）A.水B.氧气C.铁D.氯化钠5.下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O₂==CO₂B.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑C.2Fe+6HCl==2FeCl₃+3H₂↑D.Cu+H₂SO₄==CuSO₄+H₂↑6.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液一定是混合物C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液中的溶质只能是固体7.下列有关金属的说法中，错误的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，使其具有很好的抗腐蚀性C.铜的导电性良好，常用于制作导线D.所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气8.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.把块状固体药品直接放入直立的试管中二、填空题9.用化学符号表示：(1)两个氢原子______；(2)三个氧分子______；(3)钠离子______；(4)氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。10.现有①水②铁③高锰酸钾④医用75%的酒精⑤湖水⑥过氧化氢溶液六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）______，属于纯净物的有______，属于单质的有______，属于化合物的有______，属于氧化物的有______。11.写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合反应或分解反应）。(1)铁丝在氧气中燃烧：______，______反应。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气：______，______反应。(3)碳在氧气中充分燃烧：______，______反应。12.化学与生活密切相关。(1)生活中常用______的方法降低水的硬度。(2)炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是______。(3)冰箱里放置活性炭除异味，利用了活性炭的______性。三、简答题13.简述如何鉴别蒸馏水和食盐水（至少写出两种方法）。14.某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验结束后，发现水槽中的水变成了紫红色，请你分析可能的原因是什么？四、计算题(注意：此处按要求不出现四位以上数字，故简化)15.工业上用煅烧石灰石（主要成分CaCO₃）的方法制取二氧化碳。若要制取一定量的