浙江省温州市十校联盟2025-2026学年高二下学期6月期末化学试题含答案

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高二化学学科练习

注意事项：

1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。

4.结束后，只需上交答题卡。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55Fe56

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于含氧酸盐的是

A.K₂CO₃B.H₂SO₄C.NaClD.CH₃OH

2.下列表示正确的是

A.CH₄的空间填充模型：B.HCIO的电子式：H:CI:O:

C.二氧化硅的分子式：SiO₂D.硅元素基态原子的价层电子排布图：

3.二氧化氯(CIO₂)是一种高效水处理剂，其制备原理：5NaClO₂+4HCl==5NaCl+4CIO₂↑+2H₂O,

下列说法不正确的是

A.HCl既不是还原剂，也不是氧化剂B.NaClO₂中氯元素呈+3价

C.ClO₂为氧化产物D.若5molNaCIO₂参与反应，则转移20mol电子

4.由SiCl₄制备高纯SiH₄的反应原理：SiCl₄+LiAlH₄=SiH₄↑+LiCl+AlCl₃,下列说法正确的是

A.热稳定性：HCl>SiH₄B.离子半径：r(Li+)>r(H)

C.第一电离能：I₁(Al)>I₁(Si)D.离子键成分的百分数：SiCl₄>AICl₃

5.下列实验原理或方法不正确的是

A.可用CCl₄萃取碘水中的I₂

B.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸

D.可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙酸、乙醇、乙醛

高二化学学科第1页(共8页)

6.物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释不正确的是

选项性质差异原因解释

A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)正戊烷分子间作用力大

B熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)前者为离子晶体，后者为分子晶体

溶解性：O₃在CCl₄中的溶解度大于在H₂O中

CO₃是非极性分子

的溶解度

F₃C—的极性大于Cl₃C—的极性，导

酸性强弱：三氟乙酸(CF₃COOH)>三氯乙酸

D致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大，

(CCl₃COOH)

更易电离出氢离子

A.AB.BC.CD.D

7.硫酰氯(SO₂Cl₂)可发生水解生成两种强酸。已知氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553K

时硫酰氯会分解生成SO₂和Cl₂。下列有关说法不正确的是

氯磺酸硫酰氯

A.SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形

B.由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成

C.水溶液中，1mol硫酰氯最多可以与3molNaOH完全反应

D.将SO₂Cl₂分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液几乎不褪色

8.下列相关离子方程式表示正确的是

A.HCO₃的水解反应：HCO₃+H₂O一H₃O++CO₃-

B.向HI溶液中加入H₂O₂后溶液变为黄色：2I⁻+H₂O₂+2H+=I₂+2H₂O

C.Na₂S溶液滴入AgCl悬浊液：S²-(aq)+2Ag+(aq)=Ag₂S(s)

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂,出现白色浑浊：

9.已知可发生反应：

下列说法正确的是

A.X中所有原子在同一平面上B.1molY最多与1molH₂发生加成反应

C.Z与酸性KMnO₄溶液反应生成D.X与丙炔醛(HC=CCHO)反应生成

高二化学学科第2页(共8页)

10.下列实验装置不能达到预期目的的是

温度计

NH₃

SO₂

浓H₂SO₄

乙醇

品红碎瓷片酸性

铁钉-

溶液溶液KMnO₄

溶液

C.验证NH₃极易溶D.检验乙醇消去反应

A.铁钉表面镀铜B.验证SO₂漂白性

于水且溶液呈碱性产物中的乙烯

A.AB.BC.CD.D

11.下列说法不正确的是

A.碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料

B.“杯酚”在一定条件下分离C60和C70,体现超分子具有自组装特性

C.硅胶(SiO₂·nH₂O)具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强，可用作食品干燥剂

D.掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大Iπ键为电荷传递提供通路

12.用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸(

下列说法正确的是

质子交换膜

d

NO₂

H

稀硫酸NaOH

COOH溶液

NH₂

液态

N₂H₄O₂

COOH

图1图2

A.图1、图2装置相连时，a与c相连

B.d电极上电极反应为：O₂+4H++4e⁻=2H₂O

C.H+通过质子交换膜从b极室迁移到a极室

D.当溶液中获得1mol对氨基苯甲酸时，电路中至少转移6mol电子

13.离子液体是一种由离子构成的液体。如图阳离子有令人惊奇的稳定性。下列说法不正确的是

A.该化合物中存在配位键

高二化学学科第3页(共8页)

B.阴离子的空间结构为正四面体形

C.阳离子中所有碳原子的杂化方式均为sp²

D.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低

14.羟醛缩合催化反应的机理之一如图所示，下列说法不正确的是

是该反应的催化剂B.是该过程产生的副产物

C.更稳定D.过程中涉及H+的转移

15.常温下，将过量CaCO₃粉末置于水中达到沉淀溶解平衡CaCO₃(s)一Ca²+(aq)+CO²-(aq),此

时溶液pH=9。已知：Ksp(CaCO₃)=3.4×10-⁹,Ksp(CaSO₄)=4.9×10-⁵,Kai(H₂CO₃)=4.5×10-7,

Ka2(H₂CO₃)=4.7×10-11,下列说法不正确的是

A.上层清液中存在c(Ca²+)>c(CO3-)

B.此时溶液中

C.向体系通入CO₂气体，溶液中c(Ca²+)减小

D.向体系加入Na₂SO₄溶液，CaCO₃(s)+SO²?-(aq)一CaSO₄(s)+CO³(aq)K=6.9×10-

16.草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)是一种重要的还原剂，常温常压下为无色柱状晶体，其溶解度随温度

变化如图1所示。某实验小组以淀粉为原料制备草酸晶体实验流程如下：

浓硝酸、浓硫酸

硫酸钒触媒适量85℃水

淀粉

水解

水乳液氧化操作X溶解操作Y操作Z草酸晶体

滤液滤渣滤液

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下列有关说法不正确的是

A.取少量水解溶液于试管中，加入新制氢氧化铜溶液并加

热，若未出现砖红色沉淀，则说明未发生水解

B.“氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为：将浓

硝酸置于烧杯中，沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓慢倒入浓硫酸，并用

玻璃棒不断搅拌温度/℃

图1:草酸的溶解度曲线

C.操作中涉及“冷却、过滤”的是操作X、操作Z

D.“溶解”步骤中，选用85℃水的目的是为了增大草酸的溶解度，提高产率

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)铜在自然界大多以矿物形式存在。请回答：

(1)有关铜的说法正确的是▲0

A.铜基态原子价层电子排布式为3d⁹4s²

B.铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关

C.1mol[Cu(H₂O)₄]²+中含共价键个数为8NA○氧○铜

17题图

D.配位键强度：[Cu(NH₃)]²+>[Cu(NH₃)]

(2)①一种铜化合物的晶胞如图，写出该化合物A的化学式▲0

②工业上常用液态肼(N₂H₄)与新制的Cu(OH)₂反应制备化合物A,同时放出N₂,该反应的化学

方程式为▲◎

③试从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O稳定性大于CuO的原因▲0

(3)制备铜氨溶液：向CuSO₄溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀；继续加入氨

水，沉淀溶解，得到深蓝色含[Cu(NH₃)4]²+的铜氨溶液。

4mL₀.1l-L¹蓝色沉淀深蓝色溶液

CuSO₄m溶o液

①比较键角：NH₃▲NH₄(填“>”、“<”或"=")。

②[Cu(H₂O)4]²+为平面正方形结构，其中的两个H₂O被CI取代有两种不同的结构，试画出

Cu(H₂O)₂Cl₂具有极性的分子的结构式：▲9

③向铜氨溶液中加入乙醇可析出晶体。乙醇降低配合物溶解度的原因是▲◎

高二化学学科第5页(共8页)

④经实验发现：金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但金属铜与氨水和过氧化氢

的混合溶液反应可得到[Cu(NH₃)4]²+,反应的离子方程式为▲0

18.(12分)CO₂、H₂为重要化工原料，合成CH₃OH涉及的反应如下：

iCO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49kJ·mol-¹

iiCO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹

iiiCO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H₃

回答下列问题：

(1)反应iii的△H₃=▲kJmol-¹,该反应的自发条件.▲(填“高温”、“低温”或

“任意温度”)。

(2)在5MPa下，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的

量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图：

m

80

60

40CO₂转化率

20(270,24)

0[

150200300350400

温度/℃

①图中代表CH₃OH的曲线为▲(填“m”或“n”)。

②解释150~270℃范围内CO₂转化率随温度升高而降低的原因▲

③下列说法错误的是▲(填字母)。

A.其他条件相同，反应i分别在恒容和恒压条件下进行，后者CO₂的平衡转化率更高

B.温度越低，越有利于工业生产CH₃OH

C.增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高CH₃OH的平衡产率

D.其他条件相同，增大n(CO₂):n(H₂)的投料比，可提高H₂的平衡转化率

(3)CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得H₂C₂O₄(草酸)。在水溶液中H₂C₂O4、

HC₂O和C₂O²-物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=▲

o

pH

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19.(12分)某兴趣小组利用聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸(M=166)。

反应原理：

实验步骤：

步骤I步骤II步骤III步骤IV步骤V

已知：①常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH₂Cl₂。②对苯二甲酸微溶于水。

回答下列问题：

(1)步骤I、Ⅱ实验装置搭建如下，仪器X的名称是▲o

(2)溶液B中降解反应的主要产物为乙二醇和▲(填结构简式)。

(3)下列说法不正确的是▲◎

A.步骤I中若加热后发现未加沸石，应立即补加

B.步骤Ⅱ中加热回流时，冷却水应从球形冷凝管a端管口流入

C.步骤Ⅲ中滤渣用水洗涤，目的是洗出滤渣表面吸附的物质，提高产品产率

D.步骤V中一系列操作为：过滤，洗涤，干燥

(4)步骤IV中操作I实现催化剂分离，宜采取便捷的分离操作是▲0

(5)步骤V中设计实验检验对苯二甲酸产品已洗净的操作

(6)取0.0175g步骤V所得产品与0.0168g标准品均三甲氧基苯(,M=168)混合；该混

合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为2:4:3:9,则所得

产品中对苯二甲酸含量为▲%(精确至1%)。

高二化学学科第7页(共8页)

20.(12分)麻醉药布比卡因(G)的合成路线如下：

G

已知：I.

回答下列问题：

(1)A结构简式为▲;B中含氧官能团名称为▲◎

(2)下列选项正确的是▲0

A.C→D的反应类型为加成反应

B.E具有一定的还原性

C.化合物F分子中含有1个手性碳原子

D.G中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b),则碱性较强的N原子是b

(3)D+E→F化学方程式为▲◎

(4)D→F过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式▲(其分子式为

Ci₂H₁₉N₂O₂Cl)。

(5)参照上述合成路线，以乙炔为原料(无机试剂任选),设计B的合成路线流程

图(注明反应条件)。

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高二化学学科练习参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

题号

12345678910

答案ADDABCCBDD

题号

111213141516

答案BDCBCA

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)

(1)BD(2分，漏选B或D得1分，多选或错选不得分)

(2①Cu₂O(2分，写错不得分)

②4Cu(OH)z+N₂H₄△2Cu₂O+N₂↑+6H₂O(2分，加热和气体箭头不要求。物质正确未配平可得

1分；只缺水也可得1分)

③亚铜离子核外电子排布为3d¹⁰,处于稳定的全充满状态(2分，答出亚铜离子全充满即可)

(3)①<(2分，写“小于”也可得分，其余不得分)

(水的结构未展开，写成也给分)(2分)

③乙醇的极性比水弱，会降低混合溶剂的极性(2分，答出乙醇降低溶液极性即可)