天津市河北区2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=4页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市河北区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮【答案】C【解析】铜板裁剪敲打并焊接成胎，物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误；铜丝掐成图案并粘在胎体上，物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，B错误；烧蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，有新物质生成，C正确；制品打磨光亮并用火镀金，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。2．化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是A．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性C．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶【答案】C【解析】X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，A正确；航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是SiC，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确；新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式为化学能→电能→动能，C错误；空气为分散剂时，火焰喷雾技术制备纳米材料分散到空气中形成的胶体属于气溶胶，D正确。3．下列化学用语表述错误的是A．基态氧原子的电子排布图：B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C．质子数为92、中子数为143的U原子：D．1，3—丁二烯的键线式：【答案】B【解析】O原子核外有8个电子，其基态氧原子的电子排布图为，A正确；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误；质子数为92、中子数为143的U原子，质量数＝92＋143＝235，其表示为92235U，C正确；1，3—丁二烯属于二烯烃，键线式为，D正确。4．钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBrD．水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3>Na2CO3【答案】D【解析】NaHCO3不稳定，加热分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；NaHCO3溶解度较小，溶解度（相同温度）：NaHCO3<Na2CO3，B正确；电负性相差越大，离子键成分越多，Cl的电负性大于Br，化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，C正确；Kh(CO32-)＝KwKa2(H2CO3)，Kh(HCO3-)＝KwK5．下列离子方程式与事实相符的是A．向Na2S溶液中通入SO2气体：2B．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：KC．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀：2D．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：＋2HCO3-→＋2H2O＋2CO2【答案】B【解析】向Na2S溶液中通入SO2气体的离子方程式为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，A错误；K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液形成蓝色沉淀，离子方程式为K++Fe2++Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6↓6．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．吸收尾气氨气B．分离苯和溴苯C．证明SO2的漂白性D．制备少量乙二酸【答案】A【解析】NH3易溶于水，不溶于CCl4，吸收NH3时，A图装置可以防止倒吸，A正确；苯和溴苯两液体互溶，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，不能验证SO2的漂白性，C错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性当KMnO4溶液足量时，生成的乙二酸会继续被酸性KMnO4溶液氧化为CO7．下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等【答案】B【解析】液氯就是液态氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B错误；石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为SiO2，C正确；硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D正确。8．心理健康的人能够更好地处理生活中的压力，更容易获得幸福感和满意度。左旋米那普仑是用于治疗成人重性抑郁症药物的主要成分，其结构简式如图。下列说法错误的是A．1mol该物质最多可以与4molH2发生反应B．该物质含有2种官能团C．左旋米那普仑的分子式为C15H22N2OD．左旋米那普仑分子中含有2个手性碳原子【答案】A【解析】苯环能与H2加成，酰胺基不能与H2加成，1mol该物质最多可以与3molH2发生反应，A错误；该物质含有氨基、酰胺基2种官能团，B正确；左旋米那普仑的分子式为C15H22N2O，C正确；一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性原子，该物质有两个手性碳原子，如图，D正确。9．某粒子的结构式如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小。下列说法正确的是A．电负性：X＞Y＞ZB．离子半径：Z＞Y＞XC．X、Y、Z的最简单气态氢化物中，Z的气体氢化物沸点最高D．Y与Z可以形成多种酸根离子【答案】D【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期元素，X与氢元素可形成电子数为10的四核化合物，则X为N，Y的核外电子总数是内层电子总数的4倍，则Y为O，Z元素的主族数与周期数相差4，且在本周期中原子半径最小，则Z为Cl。X为N，Y为O，Z为Cl，电负性：O＞Cl＞N，A错误；一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径为Cl->N3->O2-，B错误；X、Y、Z的最简单气态氢化物分别为NH3、H2O、HCl，HCl分子间不能形成氢键，H2O比NH3分子间形成的氢键数目多，故沸点最高的是H2O，C错误；Y与Z可以形成ClO-10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生淀粉可能发生水解B在2mL1mol⋅L-1AgNO3溶液中先滴加几滴1mol⋅L-1Ksp：AgCl>AgIC甲、乙两种金属在NaOH溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解金属性：甲<乙D向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO【答案】A【解析】向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生，检测葡萄糖需在碱性环境中与新制Cu(OH)2反应，实验中未中和酸性，导致Cu(OH)2与硫酸反应，无法检测葡萄糖，A结论不正角；在2mL1mol⋅L-1AgNO3溶液中先滴加几滴1mol⋅L-1NaCl溶液，先产生白色沉淀，后滴加几滴1mol⋅L-1KI溶液，由于AgNO3过量，AgNO3直接与KI溶液直接生成AgI沉淀，故后产生黄色沉淀，不能证明AgCl转化AgI沉淀，不能得出AgCl>AgI的Ksp，B错误；比较金属的活动性，应在酸性溶液中比较，若甲为Mg，乙为Al，构成的Al-Mg-NaOH原电池中，Al为负极，镁电子产生气泡，但金属性Mg＞Al，C错误；向某溶液中滴加Ba(NO3)11．某兴趣小组同学探究CaCl2与NaHCO3的反应：首先用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，然后依次在装置内加入水，缓慢加入NaHCO3固体，再加入CaCl2固体。数字传感器测得CO2的分压的变化曲线如下图所示。已知：①NaHCO3溶液中HCO3-也存在类似水的自耦电离（②常温下碳酸的电离平衡常数Ka1下列说法错误的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度大小为c(B．不可以用CaCl2溶液来鉴别NaHCO3与Na2CO3C．HCO3-自耦电离的方程式为HCOD．由该实验可推出NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为：Ca【答案】B【解析】NaHCO3溶液中，NaHCO3完全电离成Na+和HCO3-，HCO3-既能电离又能水解，Kh(HCO3-)＝KwKa1(H2CO3)＝10-144.3×10-7>Ka2(H2CO3)，则HCO3-水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，A正确；CaCl2与Na2CO3反应可生成CaCO3沉淀，由图像可知，CaCl2与NaHCO3反应生成12．南开大学科研团队通过电解法将CO2转化为高附加值化工产品乙烯，获得国家科学基金项目支持。下图为采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂实现上述转化的装置图。已知：电解效率η(B)=n(A．电极a连接电源的正极B．通电后装置右室中溶液质量减少C．电极b的电极反应方程式为：2D．若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生1.12L乙烯（标准状况下）【答案】D【解析】由图示电解池可知，电极a上，单原子镍做催化剂条件下CO2在阴极得电子生成CO、纳米铜做催化剂条件下，CO在阴极得电子生成乙烯，a为电解池的阴极，与直流电源负极相连，A错误；电极b为阳极，电极反应式为4OH-－当转移4mol电子时，b极生成1molO2，溶液质量减少32g，但同时会有4molOH-通过阴离子交换膜移动到右室，质量增加68g，右室溶液总质量实际增加36g，B错误；若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，由电解效率公式可得生成乙烯所用的电子的物质的量为n＝0.6mol，CO2转化为乙烯的总电极反应为2CO2＋8H2O＋12e－＝C2H4＋12OH－，则当生成乙烯所用的电子物质的量n＝0.6mol，产生的乙烯为0.05mol，标况下体积为1.12L，二、解答题13．中国首艘自主设计建造的大洋钻探船“梦想号”具备11000米的钻探能力和全面的科学实验功能，预计将在全球海域的深海科学研究中发挥重要作用。钻探船用钢可由低硅生铁冶炼而成。(1)基态Fe3＋的价层电子排布式为。(2)Fe可与NO3-、CO、CN-等形成配合物。NO3-的空间结构名称为。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe(CO)(3)某研究小组设计如下流程，以废铁屑（含有少量C和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3。I.废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。II.为避免引入新的杂质，试剂B可以选用H2O2溶液，写出此过程发生的离子反应方程式。III.操作②是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。同时通入HCl(g)的目的是。(4)我国研究人员使用了钛合金建造“梦想号”耐压壳。一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。【答案】(1)3d5(2)平面三角形分子晶体(3)Si<C<O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O冷却（降温）结晶抑制Fe3＋水解(4)428×【解析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)中加入过量盐酸，铁粉反应生成FeCl2，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A溶液为FeCl2加入足量氧化剂B生成C溶液，C溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液在HCl气氛中蒸发结晶生成FeCl3·6H2O晶体，FeCl3·6H2O中通入SOCl2并加热生成无水FeCl3。（1）铁的原子序数是26，基态Fe3＋的价层电子排布式为3d5；（2）NO3-中氮原子的价层电子对数为3＋5+1-3×22=3，N不含有孤对电子，NO3-空间结构名称为平面三角形；Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃（3）I．废铁屑的杂质中所含元素是C、O、Si，非金属性越强，电负性越大，其电负性由小到大的顺序为Si<C<O；Ⅱ．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；Ⅲ．操作②得到FeCl3晶体，则其操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；由于Fe3＋易水解，同时通入HCl(g)的目的是抑制Fe3＋水解；（4）由图示晶胞可知，合金晶胞中Ti个数为8×18＋6×12＝4，Ni个数为1＋12×14＝4，晶胞的质量为4×48+59N14．DHTA是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物。利用生物质资源合成DHTA的路线如图：已知：芳构化反应是指在催化剂的作用下，有机化合物中的非芳环结构转化为芳香环（苯环）结构的化学反应。回答下列问题。(1)DHTA的分子式为。(2)由A生成B的反应类型为。(3)C的结构简式为。(4)D的化学名称为。(5)E中官能团名称为、。(6)写出G生成H的化学方程式。(7)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。①核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3∶2②红外光谱中存在C－O吸收峰，但没有O－H吸收峰③与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应【答案】(1)C8H6O6(2)加成反应（还原反应）(3)(4)丁二酸二甲酯(5)酯基（酮）羰基(6)(7)【解析】与H2在催化剂存在下发生加成反应生成，与CH3OH反应生成C，C的分子式为C5H8O4，则C的结构简式为；C与CH3OH在酸存在下发生酯化反应生成D；F与I2/KI、H2O2发生芳构化反应生成G，G的分子式为C10H10O6，G与NaOH/H2O加热反应生成H，H与H＋/H2O反应生成DHTA，结合DHTA的结构简式知，G的结构简式为，H的结构简式为。（1）结合DHTA的结构简式可知，其分子式为C8（2）对比A、B的结构简式，A→B为A与H2发生的加成反应（或还原反应）生成B；（3）C的结构简式为；（4）D的结构简式为，D中官能团为酯基，D的化学名称为丁二酸二甲酯；（5）由E的结构简式可知，E中官能团名称为酯基、（酮）羰基；（6）G的结构简式为，含有酚羟基、酯基都和NaOH反应生成H，H的结构简式为，则G→H的化学方程式为；（7）G的分子式为C10H10O6，G的同分异构体的红外光谱中存在C－O吸收峰、但没有O—H吸收峰，能与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应（则含酯基且水解生成酚羟基），G的同分异构体中含有、不含—OH，G的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰、且峰面积比为3∶2，则其结构应该对称，符合条件的G的同分异构体的结构简式为。15．钯（Pd）是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示（部分仪器省略）。回答下列问题。已知：①甲酸为无色易挥发的液体②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：HCOOH(1)仪器X的名称为，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为。(2)装入药品前，应先，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起的作用。(3)B中NaOH溶液的作用为，写出NaOH的电子式。(4)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为。(5)某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接装置（填序号）。(6)丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作为钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数（钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比）可计算钯的含量。测定PdCl2样品中钯的含量的实验步骤如下：①准确称取m1gPdCl2样品，加入2mL盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释；②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为m2g。已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为0.316，则该PdCl2样品中钯的含最为%（用含m1、m2的代数式表示）。【答案】(1)恒压分液漏斗（恒压滴液漏斗）平衡压强，使液体顺利滴下(2)检查装置的气密性脱水剂(3)除去挥发出的甲酸（或酸性物质）(4)CO(5)c（或b）(6)31.6【解析】甲酸在浓硫酸脱水作用下生成CO，CO中混有挥发的HCOOH，用NaOH溶液除去HCOOH蒸气，再将CO通入PdCl2溶液中生成Pd单质，通过测定Pd单质的质量可测定PdCl2中钯的含量。（1）仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为可以平衡压强，使液体顺利滴下。（2）装入药品前，应先检查装置气密性；实验过程中有水生成，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。（3）甲酸易挥发，生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，B中NaOH溶液的作用为除去挥发出的甲酸气体，NaOH为离子化合物，其电子式为。（4）由实验现象知，C中产生的黑色粉末状沉淀为金属Pd，溶液pH减小，酸性增强，可知发生反应的离子方程式为CO+（5）CO为污染性气体，可用气球收集，也可以用点燃法除去，但C中反应生成CO2，不能直接用酒精灯点燃，需要将CO2除去后再点燃，故选用b或（6）由题意可知丁二酮肟钯的质量乘以换算因数即为钯元素的质量，则该PdCl2样品中钯的含量为3116．近年来，光伏产业在世界范围内展现出强劲的增长势头。三氯甲硅烷（SiHCl3）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCl3体系中同时存在如下反应：反应I：Si反应II：Si反应III：SiHCl部分化学键的键能数据如表所示：化学键Si—HH—ClSi—ClH—H键能/（kJ⋅318431360436回答下列问题