天津市河东区2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=14页，共=sectionpages1515页PAGE1天津市河东区2024-2025学年高二上学期期末质量检测一、单选题1．化学与工业生产、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法B．将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀C．工业上电解熔融的AlCl3D．锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程【答案】D【解析】锌比铁活泼，在防腐时镀锌，锌发生腐蚀先消耗来保护铁，属于牺牲阳极法，A错误；外加电流法原理是将桥墩钢铁与外接电源负极相连以起到减缓桥梁的腐蚀，B错误；AlCl3为分子晶体，熔融时不能发生电离得到离子，所以无法通过电解熔融的AlCl3来制备铝，C错误；原电池工作原理是将化学能转变为电能，电池在工作中除了转化为电能外，同时还有热能伴随，2．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是A．催化剂可降低反应的ΔHB．CsC．H2的燃烧热为-285.8kJD．稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量等于【答案】B【解析】催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，A错误；物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石的为吸热反应，石墨的能量低，比金刚石稳定，B正确；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为H2g+12O2g=3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨时，一般采用400~500°B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集C．配制FeCl3溶液时，常将FeClD．去除锅炉水垢时，可先用Na2【答案】A【解析】合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃～500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，A选；饱和氯化钠溶液中通入氯气，氯离子浓度大，化学平衡逆向移动，可减小氯气溶解度，能用平衡移动原理解释，B不选；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，C不选；硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，然后用酸除去，可用平衡移动原理解释，D不选。4．已知反应4XA．v(X)=0.02molC．v(Z)=0.4mol【答案】D【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率。A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)；B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)；C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)；D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)；D正确。5．为将反应2Al+6H+=A． B． C． D．【答案】C【解析】此原电池中铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝离子和氢气，与题中方程式不相符，A错误；铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，与题中方程式不相符，B错误；铝与稀硫酸反应生成铝离子和氢气，铝为负极，铜为正极，将化学能转化为电能，C正确；此装置不能形成原电池，不能达到将化学能转化为电能的目的，D错误。6．下列有关反应PCl3(gA．该反应在任何温度下都能自发进行B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．其它条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大D．消耗2.24LCl2，反应转移0.2mol电子【答案】B【解析】ΔG=ΔH-TΔS<0反应能自发进行，该反应是一个气体体积减小的放热反应，在低温条件下能自发进行，A错误；反应中ΔH<0，反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；其他条件一定时，平衡时压缩体积增大压强，反应物和生成物浓度均增大，故正、逆反应速率均增大，C错误；未指定标准状况，所以无法计算2.24LCl2的物质的量和反应转移电子的物质的量，D错误。7．向2L的恒容密闭容器中加入一定量的A(g)和B(s)，发生反应：A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率B．0~5min内，C．5min时，D的物质的量为0.3molD．当v(C【答案】C【解析】恒容条件，向容器中充入惰性气体对化学反应速率无影响，A错误；B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误；5min时，C的浓度增加了0.3mol⋅L-1，则D的浓度增加0.15mol⋅L-1，体积2L，则D的物质的量为0.38．下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是实验目的A．铁制品表面镀铜B．测定锌与稀硫酸反应速率实验装置实验目的C．探究温度对化学平衡移动的影响D．验证电解饱和食盐水的阳极产物实验装置【答案】A【解析】该装置中铁与电源正极相连做阳极，发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，铜与负极相连做阴极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu，故无法实现铁制品表面镀铜，A错误；通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，B正确；将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C正确；电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成Cl2，9．某化学反应速率，在t1A．2SOB．4NHC．H2D．CH3【答案】B【解析】升高温度时，平衡向吸热方向移动。由图可知，当t1时刻升高温度时，v逆>v正，即平衡逆向移动，故正向为放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。当t1时刻增大压强时，平衡逆向移动，故正向是气体体积增大的方向。综上B正确。10．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．稀释pH=4的醋酸，溶液中cB．pH=3的醋酸溶液与pH=11C．0.2mol/LD．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】C【解析】稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，A错误；pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，B错误；0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，c（H+）=0.1mol/L，即pH=1，C正确；硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+11．Ka、Kw、A．室温下Ka(HCN)<KB．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中D．两种难溶电解质做比较时，Ksp【答案】B【解析】电离度与溶液的浓度、电离常数、温度等都有关，仅由电离常数无法比较电离度，A错误；cCH3COO-cCH3COOHcOH-=cCH3COO-c(H+)cCH3COOHcOH-c(H+)=KaKw，Ka和Kw均不变，故cCH3COO-c12．室温下，向20mL0.1mol/LHAA．HA的电离平衡常数约为10B．d点溶液中cC．滴定过程中可选用石蕊作指示剂D．b点溶液中粒子浓度关系：c(【答案】A【解析】a点，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则HA的电离平衡常数约为1.0×10-3×1.0×10-30.1=1.0×10-5，A正确；d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞c(A－)，B错误；滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C错误；b点溶液表示10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与20mL0.1mol·L-1HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H二、解答题13．二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)已知：①CO②2则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为(2)研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH①p1、p2的大小关系是p1p2（填或“>”“<”或“=”）A、B、C三点的平衡常数KA、K②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填字母）。A．vB．CH3C．混合气体的密度不再改变D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02mol③上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是；平衡常数是；平衡后再加入1.0molCO，2molH2，1molCH3OH④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=（Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压【答案】(1)2CO2(2)<KA=KB>KCBD【解析】（1）按盖斯定律，2CO2(g)+6（2）①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大。由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：P2时＞P1时，则P1、P2的大小关系是P1＜P2。由图可知，A、B的温度相同，故KA=KB；C的温度比A和B的高，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系：KA=KB＞KC；②不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意；该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变中，混合气体的密度始终不变，不能利用密度不再改变判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意；③CO(g)H2的体积分数=物质的量分数=0.05÷0.2=25%；平衡常数K=0.0750.075×0.05平衡后再加入1.0molCO，2molH2，1molCH3OH，Q=0.575在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数14．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。回答下列问题：I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-113.0×10-8(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2=。(2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是(填选项字母)。A．CO32-B．ClO-C．CH3COO-(3)下列反应不能发生的是(填选项字母)。A．CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．CO32-+2HClO=CO2↑+HD．2ClO-+CO2+H2O=CO3II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。(4)①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是(填图中字母，下同)。②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是。③b→c的过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值将(填“变大”、“④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是(填选项字母)。A．加入H2OB．加入NaOH固体C．加入冰醋酸D．加入Na2CO3固体III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示：(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX(填选项字母)。A．大于B．等于C．小于D．无法比较【答案】(1)c(H(2)A＞B＞D＞C(3)CD(4)c＜a＜bc变大BD(5)A【解析】（1）H2CO3的电离，H2CO3⇌HCO3（2）酸的酸性越弱，其酸根离子结合H+的能力越强。根据电离平衡常数，酸性：CH3COOH>H2CO3（3）酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和CO32-反应生成CO2、H2O，A正确；酸性：CH3COOH>HClO，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反应生成HClO和CH3COO-，B正确；酸性：H2CO3>HClO，根据强酸制弱酸原理，HClO不能和CO32-反应生成CO2，C（4）①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，cH+由小到大的顺序是②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是③b→c的过程中cH+减小，而Ka④加入H2O，cCH3COO-、cH+都减小，A错误；加入NaOH固体，cH+减小，平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-正向移动，cCH3COO-增大，对酸进行稀释时，稀释相同的倍数，酸性越弱，稀释后pH的变化越小。从图像中可知酸性：HX>CH3COOH；二者溶液的pH相同时，溶液的浓度：c（CH3COOH）15．定量分析是化学实验中重要的组成部分：(1)某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.①从实验装置上看，还缺少。②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：实验序号起始温度t终止温度t温差t盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/g⋅°C，则该反应的中和热ΔH=③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(填“偏大”“偏小”“无影响”)(2)某学生用0.5000mol⋅L-1的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于A．移取20mL待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→→F；②若无上述E步骤操作，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；④到达滴定终点的现象是；⑤滴定至终点消耗NaOH溶液24.00mL，则该白醋中醋酸含量为【答案】(1)环形玻璃搅拌棒-56.8偏小(2)EDCB偏高偏高当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色0.036【解析】（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；②该实验测得平均温差为3.4℃，Q=cmΔT=4.18×10③由于氨水中的一水合氨电离会吸收热量，若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的温度差减小，中和热数值会偏小。（2）①正确操作步骤的顺序是：润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据→开始滴定，因此正确操作为EDCB；②若不用标准溶液润洗碱式滴定管，NaOH溶液被稀释，滴定用到的NaOH溶液体积偏大，根据c(③若先用待测液润洗锥形瓶，醋酸的物质的量变大，则滴定结果偏高；④到达滴定终点的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；⑤c(CH3COOH)=cNaOHVNaOH三、填空题16．镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOH⇌放电充电(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。①电极B是(填“正极”或“负极”)。②正极的电极反应式为。(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，结合化学用语说明此时电极A附近的pH变化(忽略溶液体积变化)：。(3)已知：储氢能力=储氢后氢气密度标准状况下氢气密度，若该电池储氢合金的储氢能力为1120，则10cm3储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为molⅡ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用H2SO4和NaOH溶液通过电解Na(4)图2中，电解池的阳极为(填“C”或“D”)。(5)结合化学用语，说明产生