天津市四校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1天津市四校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮C．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜D．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能【答案】B【解析】铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，A正确；盛有铁粉具有还原性，可吸收食品袋中的氧气，可防止食物氧化，B错误；“曾青得铁则化为铜”，指的是铁置换出硫酸铜中的铜单质，“曾青”的主要成分为硫酸铜，C正确；钢是用量最大、用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，D正确。2．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．N2→NH3 B．H2O【答案】A【解析】N元素化合价由0价→-3价，得电子被还原，需要加入还原剂，A正确；MnO2可催化H2O2分解为O2，B错误；CaCO3受热分解为CO2，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误；Fe元素化合价由3．下列物质中含离子键的是A．Cl2 B．H2O2 C．【答案】C【解析】Cl2是以非极性共价键形成的单质，A错误；H2O2含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，不含有离子键，B错误；KOH是离子化合物，钾离子和氢氧根离子间以离子键结合，C正确；CH4只含有4．化学与生活息息相关，以下说法正确的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂B．Cl2C．铁生锈过程中铁单质失电子，作氧化剂D．铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物【答案】A【解析】漂白粉、漂白液和漂粉精都含有ClO-，在水溶液中生成HClO，具有很强的消毒杀菌作用，可作为游泳池等场所的消毒剂，A正确；Cl2单质没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可漂白有色布条，B错误；铁在空气中被氧气氧化生锈，该过程中铁单质失电子，被氧化，作还原剂，C错误；铝表面容易生成一层致密的氧化膜，该氧化膜主要成分为：Al2O5．对下列图像与相关陈述对应的是A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线B．图b：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图【答案】D【解析】向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，反应为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，该过程混合溶液导电能力不会降至0，A错误；8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe属于置换反应，不属于阴影部分，B错误；光照过程次氯酸分解生成盐酸，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，随着反应进行强酸的浓度增大，氯水pH减小，C错误；氯离子带负电荷，吸引水分子中带正电荷的H，因此图示为NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图，D正确。6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．CB．FeC．NaD．NaClO【答案】B【解析】二氧化碳不与氯化钙溶液反应，不会生成碳酸钙，A错误；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，B正确；金属钠与氧气常温下反应生成Na2O，点燃才能生成Na2O2，C错误；H2CO3酸性强于HClO,CO2通入NaClO中可制备HClO7．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2SO4A．3:6:3 B．3:1:2 C．2:6:3 D．1:2:1【答案】C【解析】根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，提供nBa2+相同，消耗的nSO42-相同，完全沉淀相同nSO42-时需要Fe8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强酸性溶液中：K+、Al3+、SOB．无色溶液中：K+、Fe2+、OHC．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl【答案】A【解析】强酸性溶液中存在大量H+，与K+、Al3+、SO42-、NO3-各离子均不反应，一定大量共存，A正确；Fe2+为浅绿色离子，无色溶液中不能存在，且Fe2+与OH-反应生成沉淀不能共存，B错误；含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN-生成血红色溶液不能共存，C错误；加入金属铝能放出氢气的溶液，可能为强碱性溶液（OH-）也可能为非氧化性酸性溶液（H+），H9．下列化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式为B．35Cl-C．CO2的结构式为D．用电子式表示MgCl2的形成过程为【答案】B【解析】O最外层六个电子，可形成两对成键电子对，是次氯酸中心原子，电子式为：，A错误；35Cl-离子含有18个电子，结构示意图为，B正确；CO2碳氧之间以双键结合，结构式为O=C=O，C错误；MgCl2是离子化合物，金属镁失去电子，Cl得到电子，用电子式表示MgCl2的形成过程为，D错误。10．下列说法正确的是A．18gH2B．22.4L氦气含有NC．将4.0g氢氧化钠溶于1LD．等质量的O2和O【答案】D【解析】标况下H2O为非气态，18gH2O在标准状况下的体积远小于22.4L，A错误；22.4L氦气未标明是标准状况，无法计算分子数，B错误；将4.0g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，1L水不等于1L溶液，所得溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，C错误；O211．下列有关实验操作的说法，正确的是A．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容B．制备FeOH3胶体时，将5-6滴饱和FeCl3C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有D．某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含CO【答案】B【解析】浓硫酸稀释放出大量热，应在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移入容量瓶，洗涤后定容，A错误；制备FeOH3胶体，应在40mL沸水中滴入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B正确；加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银，C错误；某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-、HCO3-12．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D可形成三核10e-分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E元素的金属性在短周期元素中最强，A．简单离子半径：CB．最高价氧化物对应水化物的酸性：BC．单质F可作半导体材料D．单质E在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色【答案】C【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A为氢、C为氮；A与D可形成三核10e-分子，D为氧；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B为碳；E元素的金属性在短周期元素中最强，为钠；F元素的周期数与主族序数相等，为铝；N3-、O2-、Na+、Al3+电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+>Al3+，A13．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol【答案】D【解析】过氧化钠是由2个Na+和1个O22-组成，阴阳离子数目之比为1：2，A错误；B项中得失电子和电荷未守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；②Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g。溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，所得溶液的质量分数分别为：4100+2.2×100%、8100+6.2×100%、8100+6.2×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，C错误；反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2~2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1mol电子，14．下列除杂方法不正确的是选项物质杂质方法AFeCl2FeCl向溶液中加入足量Cu粉，充分反应，过滤BCOHCl通过盛有饱和NaHCO3CNa2NaHCO向溶液中滴加适量NaOH溶液DCuFe加入足量稀硫酸，充分反应，过滤【答案】A【解析】加入足量Cu粉，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，充分反应，过滤，除掉了杂质FeCl3，但溶液中混入了新杂质CuCl2，A错误；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，吸收了氯化氢杂质，有二氧化碳生成，B正确；向含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，C15．下列实验装置及实验结果合理的是A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”B．用图2所示装置测定氯水的pHC．用图3所示装置制备少量Fe(OH)2D．用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl【答案】C【解析】Na2O2是粉末状，与水剧烈反应后不能分离，应将图1所示装置中的长颈漏斗改为分液漏斗才能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，应用pH计测氯水的pH，B错误；用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，A中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,先打开止水夹a，产生的H2能排除装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生H2，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(16．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3A．氧化性：Cr2O72-＞SOB．SO42-能将Cr3＋C．反应②中每0.5molK2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NAD．若有6.72L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7【答案】D【解析】反应①中Fe元素的化合价从+3降低为+2，Fe3+得电子是氧化剂，S元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2失电子是还原剂，SO42-是氧化产物，氧化性：Fe3+＞SO42-，由②可知，Cr元素的化合价从+6价降低为+3价，Cr2O72-得电子是氧化剂，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，氧化性由强到弱的顺序为：Cr2O72-＞Fe3＋＞SO42-，A错误；由选项A的分析可知：氧化性由强到弱的顺序为：Cr2O72-＞Fe3＋＞SO42-，SO42-不能将Cr3＋氧化成Cr2O72-，B错误；根据反应②可得关系式：K2Cr2O7~6e-，每有0.5molK2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量=0.5mol×2×(6-3)=3mol，转移电子的数目为3NA，C错误；根据反应①、②可得关系式：3SO2~6Fe二、解答题17．元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)b在元素周期表中的位置是周期第族。7种元素中金属性最强的是(填元素符号，下同)，与d处于同一主族的短周期元素是。(2)上述7种元素若存在最高价氧化物的水化物的，其中酸性最强的酸为(填化学式，下同)，c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是。(3)d和f形成的化合物为(填化学式)，该化合物在熔融状态下能导电，属于化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物与盐酸反应的离子方程式为。(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有。(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程。【答案】(1)第二(或“第2”)ⅣANaS(2)HClO4(3)Al2O3离子(4)离子键和(非极性)共价键(5)【解析】（1）根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是e即Na元素；d是O元素，与其处于同一主族的是S；（2）7种元素若存在最高价氧化物的水化物，其中酸性最强的为g（Cl元素）形成的HClO4；元素非金属形越强，其简单氢化物稳定性越强，c为N元素和d（O元素）的简单氢化物的稳定性较弱的是NH（3）d（O元素）、f是Al元素，形成的化合物为Al2O3；该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物；（4）d（O元素）、e（Na元素），单质在加热条件下反应生成过氧化钠，钠离子和过氧根离子间以离子键结合，过氧根离子是氧原子通过非极性共价键形成；（5）a是H元素、c（N元素），二者形成的化合物为氨气，属于共价化合物，电子式表示其形成过程：。三、填空题18．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。Ⅰ．钠的价类二维图(1)NaH中H元素的化合价是；钠单质通常保存在中。(2)把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途。Ⅱ．碳酸钠溶液的配制(3)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是。(4)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制95mL0.1mol/L碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有、，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是(填字母)。a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液d．定容时俯视刻度线Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。(6)焰色试验中上述金属元素发生(填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有元素(填元素名称，下同)，可能有元素。【答案】(1)-1煤油(或石蜡油)(2)钠熔成小球作供氧剂或做强氧化剂(3)混合固体充分加热(4)100mL容量瓶胶头滴管(5)ab(6)物理变化钠钾【解析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，NaH中Na为+1价，H元素的化合价是-1；钠单质能与空气中的水和氧气反应，通常保存在煤油中；（2）把钠放到装有水的烧杯中，钠熔成小球，能得出“该反应是放热反应”；①中某种淡黄色固体为Na2O2，在空气中发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O（3）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，可充分加热除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠；（4）配制95mL0.1mol/L碳酸钠溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有（5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使溶质减少，浓度变小，a符合题意；加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些，浓度变稀，b符合题意；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响所配的浓度，c不符合题意；定容时俯视刻度线，使体积变小，浓度偏大，d不符合题意；（6）焰色试验中上述金属元素发生物理变化；钠的焰色为黄色，透过蓝色的钴玻璃片，可以观察到紫色，才能证明是否含有钾元素。四、解答题19．某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃Ⅰ．氯气与铁的反应(1)按上图连接好装置，在进行操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置的酒精灯(填“A”或“D”)。(2)写出A中反应的离子方程式。(3)装置B的作用是；F应连接的装置是(填字母)。Ⅱ．产物中铁元素价态探究反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。(4)步骤ii添加的试剂X为(填试剂的名称)。(5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为。(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论(填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由。【答案】(1)检查装置气密性A(2)MnO(3)除去氯气中的HCl气体c(4)硫氰化钾溶液(5)2(6)否未反应完全的Fe会与Fe3+或HCl反应产生【解析】（1）先进行装置气密性检查；由于FeCl3能吸收空气里的水分而潮解，实验应首先用氯气排出装置中的空气，需先点燃A（2）装置A中浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；（3）装置B的作用是除去氯气中的HCl气体；在反应结束后要防止氯气进入空气中，同时产品具有吸水性，则要防止空气中的水蒸气进入装置E中，碱石灰可以达到实验目的，则F应连接的装置是c；（4）Fe3+溶液呈黄色，加入硫氰化钾溶液呈红色，试剂X为硫氰化钾；（5）步骤ⅲ中二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）实验结论不正确，Fe3+可以和单质铁或盐酸反应生成亚铁离子，则产物中若Fe有剩余，会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+，因此结论不正确。20．下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。根据表中元素①~⑩，回答下列问题：(1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为。(2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离