甘肃省白银市2025届高三下学期5月适应性考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省白银市2025届高三下学期5月适应性考试试题一、选择题1．春节是中华民族重要的传统节日，下列有关春节习俗中的化学知识说法正确的是A．“扫房子”使用热的纯碱溶液去油污，涉及酯的水解反应B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于化学变化C．“贴春联”纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于无机非金属材料D．“吃灶糖”灶糖的主要成分是麦芽糖，麦芽糖与葡萄糖互为同分异构体2．下列化学用语或图示表达正确的是A．光导纤维主要成分的分子式：SiOB．PCl3的价层电子对互斥模型：C．的名称：2－甲基－3－戊烯D．基态Co2+的价层电子轨道表示式：3．下列说法不正确的是A．装置①可用于配制一定物质的量浓度的溶液B．装置②可用于实验室制备氨气C．装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色D．装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化4．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融MgCl2可制B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则MgC．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成D．Al3+与HCO3-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe5．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A．O3和BF3都属于非极性分子B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同C．NH3和BF3中心原子均采取sp3杂化D．所有分子都只存在σ键，不存在π键6．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是选项实验操作及现象结论A向含Cl-、CrOAgNO3KB向酸性KMnO4邻甲基苯胺中氨基表现还原性C向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入NaAl酸性：HD将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色丁烷裂解产物中含不饱和键A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．莫西赛利(YA．X的分子式为CB．X与H2C．Y能发生氧化反应、取代反应、加成反应D．1molY最多能与1molNaOH反应8．下列离子方程式正确的是A．用醋酸清洗水垢：CaCOB．腐蚀印刷电路板：FeC．CuSO4D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：＋CO2＋H2O→＋HCO9．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知：双极膜(膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+A．N极为正极B．M极电极反应为BC．工作一段时间后，装置需要定期补充H2OD．当电路中转移1.2mol电子时，双极膜中有1.4molOH-透过膜10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：X<YB．简单氢化物的沸点：Z>YC．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻64B．标准状况下，22.4LCH4和44.8LC．将0.1molK2Cr2O7溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的Cr2OD．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH12．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。NAA．K+的配位数为B．每个Mg2+位于距其最近且等距的FC．若Mg2+位于晶胞的体心，则FD．若晶胞参数为anm，则晶体的密度是120×13．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以Cr2O7下列说法错误的是A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2B．“沉铝”步骤的离子方程式为2AlOC．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为CrD．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶314．室温下，向20mL1mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、A．KaB．当加入NaOH固体0.01mol时，溶液pH=3.2C．当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(NaD．当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大二、非选择题15．硫脲CSNH22在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备CaHS2，然后CaHS2再与CaCN2已知：CSNH22易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH回答下列问题：(1)实验前先检查装置气密性，操作为：①在F中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整。(2)检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是(填字母)，打开K2。A．FeS固体＋浓硫酸B．FeS固体＋稀硝酸C．FeS固体＋稀盐酸装置B中盛装的试剂为。待A中反应结束后关闭K2，打开K1通N2一段时间，目的是。(3)撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是，D处合成硫脲的化学方程式为。(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol⋅L－1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42-的离子方程式为②样品中硫脲的质量分数为(用含“m，c、V”的式子表示)。16．锗是一种战略性金属，用锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以及GeS2已知：①常温下，KspGe(OH)4=4×10请回答下列问题：(1)基态Zn的最外层电子排布式为，GeCl4的晶体类型为(2)“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出GeS2反应的离子方程式(3)“中和沉淀”中，加化合物A(填化学式)调节溶液pH=4.8使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中lgcGe(4)“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是。(5)称取4g高纯GeO2样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠NaH2PO2溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge2+存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用0.5000已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO3和Ib．6H+c．样品中的杂质不参与反应。①滴定终点的现象为。②样品中GeO2的纯度为%(保留2位小数)17．CO2不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。Ⅰ．科学家通过如下反应利用CO2合成甲醇：CO已知：HCH回答下列问题：(1)计算上述合成甲醇反应的焓变ΔH=kJ(2)合成甲醇的反应在(低温、高温、任何温度)条件下可以自发进行。(3)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果，在3MPa，nCO2：nH2=1：2时，不同Ni、Ga(4)将等量CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数K=0.01，下列事实说明该反应已达平衡的是_______。A．气体密度保持不变B．H2OgC．某时刻容器中cD．混合气体的平均相对分子质量不变Ⅱ．甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体CO2和CH4进行重整，涉及主要反应如下：反应I：CO反应Ⅱ：CO(5)在恒温恒容2L密闭容器中，按nCO2=nCH4=n(Ar)=1mol投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得CO2(6)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按nCO2/nCH4=1：1投料，不同温度下反应相同时间，测得CH4的转化率(柱形图)和产物nH2/n(18．内酰胺是有机化合物中常见一种环状结构，能维持某些化合物的抗菌活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件己简化)：已知：。回答下列问题：(1)H的名称为。(2)D所含官能团的名称为。(3)B→C的反应类型是。(4)写出C→D的化学方程式。(5)酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或