甘肃省多校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省多校2024-2025学年高二上学期期末联考试卷一、选择题1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是A．银质首饰久置表面会变暗，该过程与电化学腐蚀有关B．铵态氮肥(含NH4+)可以与草木灰(含KC．燃料电池可将化学能100%转化为电能D．在船舶的外壳安装锌块，采用的保护方法是牺牲阳极法2．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是A．电离出的阳离子全为H+B．滴加甲基橙显黄色的溶液C．常温下，pH=6的溶液D．cH3．某学生欲实现Cu+A． B． C． D．4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+A．充电时阳极反应式为NiB．放电时负极附近溶液pH变小C．放电时Cd为负极被还原D．充电时阳极与外加电源正极相连5．在一定条件下，某可逆反应aXg+bYs⇌cZg达到平衡后，X的转化率αXA．a>cB．该反应的ΔC．该反应在高温下具有自发性D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动6．下列有关实验或说法错误的是A．常温下，用pH试纸测定Na2COB．NaOH、Na2CO3C．在Na2CO3D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质7．下列说法正确的是A．图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液B．图②采用的是外加电流法保护闸门C．图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热D．图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体8．用滴定法测定NaOH(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定9．某兴趣小组按如图所示四种装置进行实验。下列说法正确的是A．由①中的实验现象可对比锌和铁的金属活动性B．一段时间后，②中C电极上会出现铜单质C．一段时间后，③中阳极上产生无色气体D．实验结束后，取④中铁电极附近的少许溶液于试管中，滴加1～2滴K310．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAgAgAgBrAgI溶度积1.8×1.4×6.3×7.7×8.51×下列说法错误的是A．因AgI难溶于水，故其不属于电解质B．五种物质在常温下溶解度最小的是AgC．在cCl-=cBr-=cID．AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀11．常温下，下列关于pH=5的NaHSO3和pH=9的NaHCOA．两溶液中由水电离出的cHB．NaHSO3溶液中的cHSO3-与C．向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液，cD．两溶液中均存在：cOH-+cRO312．金属Ni可活化C2H6A．反应NiB．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多C．整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂13．高铁酸钠(Na2FeO4)A．铁电极与电源正极相连B．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大C．阳极室中发生的电极反应为FeD．电解总方程式为Fe14．常温下，用0.100mol/LNaoH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．KaHY的数量级为B．若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中：cC．B点溶液中满足cD．A、B、C三点溶液中，水电离出的cH+由大到小的顺序：C点>A点二、非选择题15．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：(1)生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：燃料HCOCHC燃烧热/(kJ⋅285.8283.0890.35518①写出表示C8H18l②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则H2的热值为kJ/kg③已知：CHCH则CH4g与H2Og反应生成CO2④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式。该燃料电池转移2mol电子时，实际提供的电能为200.06kJ，与H2作燃料相比，该电池的能量转化率约为%(保留整数)(2)火箭推进剂常用液态过氧化氢做氧化剂，液态肼(N2H4)做还原剂，二者混合即可剧烈反应生成氮气和水，若0.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的热量。则6.4g液态肼完全被氧化放出的热量为kJ((3)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol⋅L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出16．利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题：(1)某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的装置：①盐桥的作用除了形成闭合回路、将两烧杯中的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的NH4+进入(填“甲”或“乙②正极的电极反应式为。若电路中每转移0.2mol电子，则两电极质量相差g。(2)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图2所示：①生成乙烯的电极反应式为。②若电路中转移0.4mol电子，电解过程中生成标准状况下O2的体积为L。(3)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：①d电极的电极反应式为。②若电源为CH3OH-O2-KOH(aq)清洁燃料电池，则电极a为电源的极(填“正”或“负”)。该清洁燃料电池中正极的电极反应式为。17．我国科学家利用多相催化剂MnxOy，以O2为氧化剂，NH3为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含Fe3O4已知：常温下，KspCoS=3.0×10-26，KspMnS回答下列问题：(1)“酸浸”过程中，Fe3O4溶解的离子方程式为(2)“沉铁”中加入MnO2的目的是(用离子方程式表示)。已知常温下，KspFeOH3=8×10-38，Fe3+恰好完全沉淀时(此时Fe3+(3)“沉钴”中发生的反应为H2Saq+Co2+aq⇌CoSs+2H+aq，平衡常数K=。在化学上，平衡常数K大于105时认为反应不可逆。由此推知，(4)“沉锰”过程中，生成Mn2OH2CO3沉淀的离子方程式为，常温下加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)(已知：NH3⋅H218．氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：N2(1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：4NH3已知：反应①：4NH反应②：4NH反应①中正反应的活化能逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的ΔH=kJ⋅(2)在密闭容器中充入0.1molN2和0.3molH2模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH3的体积分数(ω)随温度和压强(①图中压强从大到小的顺序是(压强用p1、p2、p3表示)，写出判断依据②250℃，压强为p1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为