甘肃省酒泉市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省酒泉市2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题一、选择题1．化学与生产、生活等密切相关，下列有关原理的解释正确的是A．人们常用可溶性的铁盐与碱反应生成的FeOH3B．热的纯碱溶液去油污能力增强，利用加热促进Na2COC．燃烧的天然气的量越多，天然气的燃烧热越大D．合成氨工业通常用铁触媒在400∼500∘C和2．下列说法正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+C．已知Cs+O2D．反应NH4HCO3．下列说法不正确的是A．图甲表示该反应ΔH>0B．图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变C．图丙表示反应H2 D．图丁可判断ΔH1>4．TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石TiO2直接氯化制备TiCl4的反应为A．升高温度有利于TiCl4gB．上述反应平衡常数的表达式为cC．上述反应中制备1 molTiCl4gD．增大氯气的量，平衡向右移动，氯气的转化率增大5．乙醇一水催化重整可获得H2反应①：C反应②：CO下列说法错误的是A．若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动B．适当增大起始nC2H5OHC．升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大D．可计算出C6．设NAA．25∘C时，1.0 LpH=13的BaOH2溶液中含有的B．0.02 molNO和0.01 molO2C．1 L0.1 mol⋅D．粗铜精炼中阳极质量减小64 g时，转移电子数目一定为7．在25∘CA．pH=3的盐酸与pH=11B．pH=9的CH3COONa溶液与pHC．0.2 mol⋅L-1的CH3D．若测得CH3COONa溶液pH=a8．在2 L密闭容器中充入1 mol N2 g和3 molH2 A．TB．v正：a点<C．图2中t0 D．T2温度下，反应在20 min9．下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是A．图①中在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．图②中往Fe电极区滴入2滴K3FeC．图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀D．图④的海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O10．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将NO2热水中颜色深NO2 B向盛有2 mL0.1 mol⋅L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol⋅L-1的先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀KC相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOHCH3COOH消耗酸性：HClD用pH计测定0.1 mol⋅L-1的NaHCO3溶液和0.1 mol⋅NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa水解常数：KhHCOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．室温下，向20 mL0.1 mol⋅L-1醋酸溶液中逐滴滴加A．a点溶液中：cCH3B．b点溶液中：cC．c点溶液中：cD．水的电离程度：b>c>a>d12．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、SO42-、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石已知25℃下：KaA．含氟废酸中cB．“调节pH”约为8时，“滤渣1”的主要成分为Fe(OHC．“合成”过程中，溶液应保持强碱性D．“滤液2”含有的主要溶质是NH13．新型Zn-PbOA．负极电极反应式为ZnB．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜C．外电路电子由Zn极流向PbO2D．K+通过M膜移向Zn14．基于水煤气转化反应CO+HA．a为电源负极B．阴极电极反应式为2C．使用阴离子交换膜能使乙室中cOH-D．电子流动方向为a→甲电极，乙电极→b二、非选择题15．利用工业废气、焦炉煤气等合成甲醇等，是目前国家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成过程中存在以下反应：i.COii.CO(1)工业废气中CO2加氢合成甲醇的总反应：iii.CO2 g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH3=kJ⋅mol-1；反应过程的能量变化如图所示。由此可知，反应的快慢由(2)利用反应COg+2H2 g⇌CH3OH①该反应能在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。②T∘C时，能判断反应已达到平衡状态的是(填字母A．混合气体平均相对分子质量保持不变B．CO的转化率保持不变C．vD．CO、H2、(3)500∘C时，在2 L恒容密闭容器中充入2 molCO2 g和①0∼4 min内平均反应速率vCO2=②平衡时H2的转化率为%③平衡常数K=L2⋅16．酸、碱、盐均属于电解质，它们在水溶液中存在多种平衡，根据所学知识，回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol⋅L-1的五种溶液：①NaOH、②NaCl、③H2SO3、④CH3COONa、⑤H(2)实验室配制FeCl3的水溶液时，常把FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度，目的是为了(填“促进”或“抑制”)铁离子的水解；如果把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是((3)25℃时，向浓度均为0.02 mol⋅L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存时，cMg2+cCu2+=(4)某学习小组用0.1000mol⋅L-1的NaOH①滴定前需排放装有NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填字母)。②若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0626.17第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留四位有效数字)。17．醋酸是日常生活中常见的酸。(1)25∘C时，pH=3的醋酸和盐酸溶液各①25∘C、101kPa时，在pH=3的醋酸溶液中，水电离产生的cH+②曲线(填“I”或“II”)表示醋酸的稀释过程。③图中a点溶液中cH+ (填“大于”“等于”或“小于”)b点溶液中(2)下列方法中，能使醋酸溶液中cH+cCH3COOHA．加入少量NaOH固体 B．升高温度C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体(3)已知25∘C化学式CHHHClO电离平衡常数KKal K①同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H②运用上述电离平衡常数及物质特性，判断下列离子方程式正确的是(填字母)。A．用醋酸清洗水壶中的水垢：CaCOB．向NaClO溶液中通入少量COC．将Na2CO3溶液滴入足量醋酸溶液中：D．向Na2CO3(4)工业上用浓度均为0.10 mol⋅L-1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液做缓冲液。25℃时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为18．硫酸是一种重要的化工原料，工业上常以FeS2(1)通过电化学方式用二氧化硫制备硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。①该装置可作电源，其正极为(填“A”或“B”)极，负极的电极反应式为。②该电池每消耗32gSO2，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为(2)为除去制备硫酸