甘肃省酒泉市2026届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省酒泉市2026届高三上学期一模化学试题一、选择题1．我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是A．“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅D．神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点【答案】D2．火箭推进剂发生反应的化学方程式为2 A．中子数为10的氧原子：818B．N2HC．N3-的结构示意图： D．基态O原子价层电子轨道表示式：【答案】C3．KAlSOA．碱性：KOH>AlOHC．热稳定性：H2O<【答案】C4．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带C．图丙装置用于配制NaOH溶液 D．图丁装置用于制取氨气【答案】A5．楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是A．楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式B．等量的楂杷壬酮最多消耗H2、NaOH的物质的量之比为C．楂杷壬酮能与FeCl3D．楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应【答案】D6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选项事实解释A酸性：HCOOHHCOOH中的范德华力小于CHB稳定性：CuCu+的价电子排布式为3C熔点：AlFAlF3属于离子晶体，AlClDNH3可与CuNH3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中σ键和π键数目之比为1:2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、A．基态原子未成对电子数：ZB．最高价氧化物对应水化物的碱性：YC．X3 W和D．单质熔点：Z【答案】D8．根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐中一定含有硫元素B将NaAlOH4生成白色沉淀结合H+能力：C溴丁烷与NaOH的醇溶液共热，产生的气体先通过NaOH溶液，再通过酸性KMnO4酸性KMnO4溴丁烷发生取代反应D将FeNO32观察到溶液变红硫酸能将Fe2+氧化为A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B9．NAA．22.4LCH4分子中含σB．4.6 gNO2-C．1 molH2SeD．28 g由N2和CO【答案】B10．CH3CH=CH2与HClA．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2ClC．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D．反应①与反应②均为放热反应【答案】B11．钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．隔膜允许K+通过，不允许OB．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极C．放电时，每生成KO2的质量与消耗O2D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗3.6【答案】D12．从高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2已知：①滤液中主要含有Zn2+、Fe3+、In3+及SOA．“酸浸、氧化”时，nB．“滤渣”的主要成分是PbSO4，从“水相”C．“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸D．实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗【答案】C13．冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与K+作用，但不与Li+或A．化学键键长：C-O<CC．第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素 D．甲、乙、丙中的碳原子均采取sp3【答案】B14．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH的变化关系如图所示[例如δH2 S =cH2A．①②③分别表示S2-、HS-、B．少量HClO与Na2 SC．H2 SD．室温下，反应Cd2++【答案】C二、非选择题15．三氧化二钕Nd2O3是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B，均以游离态存在]已知：①Nd的稳定价态为+3；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2；Nd3+可与过量H2C2O4(1)将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是。(2)“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为。(3)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以NdH2PO43沉淀完全，若此时溶液中cFe2+=1.0 mol⋅L-1，则(填“有”或(4)“转沉”过程中NdH2PO43转化为(5)“沉淀”过程得到Nd2C2O43⋅10H2O晶体，(6)Nd的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。距离Nd原子最近且等距离的Nd原子有个，该晶体的密度为【答案】(1)增大表面积，加快反应速率，使其充分反应(2)2Nd+6H(3)无酸性太强，H+与H2PO4-(4)Nd(5)H(6)82.88×16．某同学在实验室利用CuSe为原料制备单质Se，并测定Se的质量分数。实验步骤如下：步骤I称取一定量的CuSe和Na2CO3步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。步骤Ⅲ向滤液中加入适量的FeSO4，将焙烧过程中产生的少量Na2SeO步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒；步骤Ⅴ硒样品中Se的质量分数测定。回答下列问题：(1)步骤I中“焙烧”时，应在(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有CuO和Na2SeO3生成，该反应的化学方程式为(2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为。(3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量Fe2+的试剂是(4)步骤Ⅳ，生成Se的电极反应式为。(5)步骤V准确称取0.1600 g硒样品，加入足量H2SO4和H2O2完全反应成H2SeO3，除去过量的H2O2后，配成100.00 mL溶液；取所配溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入足量H①滴定终点的现象是。②该硒样品中Se的质量分数为。【答案】(1)铁坩埚2CuSe+3O(2)水浴加热(3)Fe3+、Na+(4)H(5)滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色98.75%17．利用工业废气中的CO2合成CH反应Ⅰ：CO反应Ⅱ：CO反应Ⅲ：CO上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表：反应ΔΔI-48.97-177.76II+41.17+42.08回答下列问题：(1)反应Ⅲ的ΔH3=(2)反应I正反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。(3)上述反应使用催化剂的目的可能是_______(填字母)。A．加快反应速率 B．提高CO2C．改变反应I的反应热 D．降低决速步骤反应的活化能(4)在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率αCO2①写出增大CH3OH选择性的方法：(填一种即可②温度高于236℃以后，CO2转化率下降的原因是③在244℃，向一定容积的容器内投入1 molCO2g和2.88 molH2g充分反应，平衡时生成CH3OH的物质的量为mol。该温度下，反应【答案】(1)-90.14(2)低温(3)AD(4)适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂升温，反应I平衡左移，生成CO2，反应Ⅱ平衡右移，消耗CO2温度，高于236℃后，温度升高对反应I平衡左移的影响大于对反应II平衡右移的影响，导致CO2的总转化率降低18．有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下：已知：①(R为烃基)；②CH3-(1)A中碳原子的杂化方式为，A中官能团的名称为。(2)B的结构简式为。(3)反应C→D的化学方程式为，反应类型为。(4)满足下列条件的E的