甘肃省张掖市2024-2025学年高二上学期期末联考模拟测试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省张掖市2024-2025学年高二上学期期末联考模拟测试试卷一、选择题1．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是A．用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pHB．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强C．用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱D．将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊2．可逆反应aX(g)+bY(s)⇌cZ(g)+dW(g)进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[φ(Z)]与温度(T)、压强A．达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C．p2>pD．达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NAB．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NAC．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，NH4+数目为0.1N4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对于反应体系COgB．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，CrC．氯水中存在的平衡：Cl2+H2D．对于反应2NO5．化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是A．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=2H2O+HPO3B．Al2S3只能在干态下制备的原因：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓6．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数KaA．升高温度后，Ka1、B．向H2X溶液中加入少量KHX固体，C．该温度下0.1mol⋅L-1的D．向H2X溶液中加水稀释过程中，7．已知：298K时，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Mn2＋或Cu2＋)。下列说法正确的是A．a表示Mn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线B．Ksp[Cu(OH)2]=10-21C．N点为Mn(OH)2的不饱和溶液D．向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时，甲醇与水(各物质均为气态)下列说法正确的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：COB．1molCH3OH(g)和C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D．CO(g)9．在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应Nt020406080c0.1000.0620.0480.0400.040c00.0760.1040.1200.120A．0~40s，N2OB．80s时，再充入N2O4、NC．升高温度，反应的化学平衡常数增大D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深10．草酸亚铁(FeC2O已知室温时：Ka下列说法正确的是A．NH42B．“酸化溶解”后的溶液中存在：cC．“沉铁”后的上层清液中一定有：cD．室温时，反应Fe2++11．中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法中错误的是A．当外电路通过2mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为2molB．CO2转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势C．充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+D．充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接12．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加出现黑色沉淀KB向KI溶液、CCl4的混合物中滴加硝酸酸化的FeCCl4氧化性：HNOC室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONaNaCN溶液对应的pH更大酸性：HCN<CHD两支试管各盛4mL0.1mol-1⋅L-1加入0.2mol⋅其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．常温下，H2CO3溶液中含碳微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pHA．曲线b表示cCO32-B．人体中的血浆和常温下溶液中H2CO3的C．当血浆中cHCO3-D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时cHCO3-是c14．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A．HB的酸性比HA强B．b点处存在：cC．从图中数据可知KD．用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂二、非选择题15．电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：金属阳离子FeFeNi开始沉淀的pH6.31.56.9沉淀完全的pH8.32.88.9②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于10-5③室温下，Ksp(1)粗硫酸镍晶体水浸后通入H2S的主要目的是(2)滤渣1的主要成分是，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为。(3)反应II加入H2O2反应的离子方程式为(4)加入的试剂X可以是，调整溶液pH的范围为。(5)若反应III中Ca2+的浓度为0.001mol⋅L-1，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时Ca2+16．氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。(1)NH3与O2在一定压强和800反应i：4反应ii：4①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。A．5vB．n个N-H键断裂的同时，有n个C．混合气体的密度不变D．容器内压强不变③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。A．氨催化氧化生成N2时，温度应控制在400℃B．对反应升温可提高反应物转化率C．提高物料比nOD．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主(2)在两个恒压密闭容器中分别充入2.0molNH3、3.7molO2，仅发生反应①p1p2(填“>”或“<”)，理由是②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中cNH3=③B点的平衡常数Kp=。(用分压表示，气体分压=气体总压×④若温度为T1，压强为p1，容器的初始体积为2.0L时，分别充入1.8molNH3、3.7molO2、0.2molAr发生反应ii，此时NH3的平衡转化率为图中的点(17．某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。(1)若A、B是惰性电极①b电极是极。②写出乙池中D电极的电极反应式。③写出甲中总反应的离子方程式。(2)已知苯酚的分子式为C①离子交换膜A为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②a电极的电极反应式为。③理论上每消除1mol苯酚，同时消除molNO3-；当电路中转移0.1mol电子时，模拟海水理论上除盐(NaCl18．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-7、4.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列问题：(1)下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。A．HCN B．H2CO3 C．H3PO2 D．HF(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-，则乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为(3)已知：HF(aq)⇌H+(aq)+F-(aq)∆H<0①增大0.1mol/LHF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=mol/L。②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会(填字母)。A．偏高B．偏低C．无影响(4)用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几