氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时

氧化还原反应第一章物质及其变化新人教版

化学

必修第一册第三节

氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系多角度认识氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法知识导航学习目标能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。教学重点教学难点氧化还原反应的特征、本质及判断。教学难点用电子转移的观点理解氧化还原反应教学重难点情景导入你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？苹果生“锈”了钢铁会生锈发生了化学变化发生了氧化还原反应多角度认识氧化还原反应01“回顾初中所学，你知道拉瓦锡燃烧氧化学说吗？”问题思考1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。“”思考与讨论请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。“”思考与讨论木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳2CuO+C

Cu+CO2高温得氧元素，发生氧化反应失氧元素，发生还原反应同时发生“”思考与讨论请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。CuC还原反应CO2OOCu氧化反应O2CuO+C===2Cu+CO2↑高温物质反应物发生的反应（氧化反应或还氧反应）得氧物质

失氧物质C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应⑴氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应⑵在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应③一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。①氧化反应：物质得氧被氧化的反应②还原反应：物质失氧被还原的反应反应得氧物质反应类型C+2CuO2Cu+CO2↑失氧物质反应类型Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高炉炼铁）得氧物质反应类型失氧物质反应类型C氧化反应CuO还原反应CO氧化反应Fe2O3还原反应“”思考与讨论标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化2CuO+C

高温2Cu+CO2

+2-200+4-2化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失氧，还原反应得氧，氧化反应“”思考与讨论标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失氧，还原反应得氧，氧化反应一、多角度认识氧化还原反应2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+2-20+2-2

0②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降④牢记各常用元素化合价一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；（+）二四六硫三五氮，一五七氯最常见单质零价永不变课堂练习【例1】标出下列物质中各元素的化合价P2O5SO2KClO3KMnO4H2SO4Cl2+5MnO2HNO3ZnONaOH

CaCO3WO3+4+4+5+1+7+60+5+2+1-2+1+4-2+6“”思考与讨论是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？写出下列反应的化学方程式,判断是否是氧化还原反应存在得失氧和化合价升降不存在得失氧，有化合价升降是氧化还原反应是氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。③氧化还原反应的本质是电子转移。一、多角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应H2+Cl22HCl00+1-1氧化还原反应的本质2Na+Cl22NaCl宏观辨识微观探析00+1-1得到2×e-失去2×e-得到2×e-失去2×e-电子的转移氢原子最外电子层1个电子氯原子最外电子层7个电子共用电子对电子的得失共用电子对的偏移课堂练习【例2】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

)A．元素化合价升高的反应是还原反应

B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应

D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应C氧化还原反应与四大基本反应类型的关系02二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系1.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系1.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系复分解化合分解氧化还原反应置换氧化还原反应中电子转移的表示方法03三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法化合价降低，得3e-×2

被还原+300+3化合价升高，失3e-×2

被氧化①“标化合价”标出变化了的元素化合价②“画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素③得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数⑴书写步骤：三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法⑵难点——“得”“失”电子数目判断单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化课堂练习【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20失去2e-×1化合价升高，被氧化得2e-×1化合价降低，被还原课堂练习【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2e-×1，化合价降低，被还原三、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法⑴书写步骤：2Na+Cl22NaCl点燃0+10

-12e-①“标化合价”标出变化了的元素化合价②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失注意：要用箭头标明电子转移的方向课堂练习【例3】用单线桥法表示下列方程