钠及其化合物 活泼的金属单质-钠课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素——钠和氯新人教版

化学

必修第一册第一节

钠及其化合物钠的物理性质钠的原子结构及存在知识导航钠的化学性质学习目标从微观结构上明确金属钠强还原性是由于其原子结构容易失电子的结果，向学生逐步渗透结构决定性质的关系。了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。能说出钠的主要物理性质，知道它的保存方法和如何扑灭钠引起的火灾。教学重点教学难点钠的主要性质。教学难点钠与水的反应及对实验现象的观察和分析产物的推测。教学重难点情景导入钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？我们应该如何进行研究呢？浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。“”思考与讨论基于物质类别研究物质性质的认知模型依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成确定物质类别NaCl2NaCl通电2Na＋Cl2↑2Na+Cl2====2NaCl点燃钠单质可以通过化学反应制得钠及其化合物都有哪些性质呢？钠的原子结构及存在01“”思考与讨论画一下钠原子的结构示意图，并预测钠的性质！从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性一、钠的原子结构及存在1.钠的原子结构在化学反应中很容易失去1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。2.钠元素的自然界中的存在形式钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4没有单质。2NaCl通电2Na＋Cl2↑钠的物理性质02“”从以下实验,了解到金属钠的哪些物理性质？实验探究“”实验探究从以下实验,了解到金属钠的哪些物理性质？二、钠的物理性质1.钠的物理性质颜色状态密度硬度熔点沸点导电导热性银白色固体有金属光泽比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小较软（可用刀切开）97.8°C882.9°C较低良好(金属的通性)课堂练习【例1】下列关于钠的物理性质的描述错误的是(

)A.钠是银白色金属B.钠的密度比水小C.钠的硬度较大，不易切割D.钠的熔点较低C钠的化学性质03“”思考与讨论基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属

+酸→盐+氢气金属

+盐→新盐+新金属如何认识Na的性质？“”思考与讨论从氧化还原反应的角度预测钠的性质如何？失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性三、钠的化学性质1.钠与氧气发生反应①常温下在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O。4Na+O2==2Na2O00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。“”如果加热，钠又会发生什么变化呢？实验探究“”如果加热，钠又会发生什么变化呢？实验探究三、钠的化学性质1.钠与氧气发生反应②钠和氧气加热下反应生成了淡黄色固体Na2O2实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原△2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)三、钠的化学性质2.钠与非金属单质的反应00+1-1得到2×e-失去2×e-2Na+Cl2

===2NaClΔ得到2e-×1失去2×e-2Na+S

===

Na2S

Δ00+1-2还原剂还原性还原剂还原性“”实验室中，金属钠保存在煤油而不保存在水中的原因？思考与讨论请你推测，钠与水反应的产物，并写出化学方程式。三、钠的化学性质3.钠与水反应请你推测，钠与水反应的产物，并写出化学方程式活泼金属Mg物质分类性质相似物质分类Na物质组成角度+20MgMg2++10NaNa+氧化还原反应角度三、钠的化学性质3.钠与水反应反应物元素有：Na、H、O生成物元素有：Na、H、O2Na

+H2O化合价升高化合价降低H2↑2NaOH+质量守恒定律角度元素守恒原子守恒预测的反应产物为：NaOH和H2“”实验探究实验验证

预测的钠与水反应“”实验探究实验验证

预测的钠与水反应三、钠的化学性质3.钠与水反应

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.8℃有气体（H2）产生有气体（H2）产生且剧烈有碱生成，NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H2三、钠的化学性质3.钠与水反应NaOH、H2预测的反应产物为：NaOH和H2钠与水反应的生成物是

。与你的猜测是否一致？2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2e-得到2e-+100+1“假如钠起火，能否用水去呢？你认为可用什么物质？

”问题思考不能用水灭钠着火用干燥的沙土灭火2Na+2H2O==2NaOH+H22Na+O2==Na2O2

(淡黄色)“”思考与讨论基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属

+酸→盐+氢气金属

+盐→新盐+新金属如何认识Na的性质？三、钠的化学性质4.钠与酸的反应Na类比推理Mg化合价升高，失2e-化合价降低，得2e-MgCl2+H2↑

Mg+2HCl+10NaNa+2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的化学性质4.钠与酸的反应

钠与酸反应比与水反应剧烈。实质：2Na+2H+=2Na++H2↑将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。再与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑“”实验探究预测钠与硫酸铜溶液反应的结果CuSO4H2O钠与硫酸铜溶液反应的生成物是

。Cu(OH)2、H2三、钠的化学性质5.钠与盐溶液的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓

钠与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

金属

+盐→新盐+新金属Na×课堂练习【例2】某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（

）A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④①钠比水轻

②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性D课堂小结课堂练习1.钠在自然界中最主要的存在形式是()A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠B解析钠的性质非常活泼，在自然界不可能以游离态存在，主要以NaCl的形式存在。Q：人工智能热门研究领域有哪些？课堂练习2.下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤ B．仅①②③④C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤D解析①钠是银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故选D项。课堂练习3.取一小块金属钠，放在燃烧匙(底部铺有一层细沙)里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．②④⑤C解析金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。课堂练习4.钠在空气中变化的过程为(

)A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3B【解析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→