2026年中考化学考前冲刺：必背知识点考点复习提纲

(一)物理变化、化学变化③发生化学变化时，往往同时发生物理变化。物理变化：活性炭(木炭)的吸附作用、工业制氧气、蒸发、挥发、蒸馏、石油的分馏、蛋白质的盐析、同一物质的状态的改变(升华、熔化等)、轮胎爆炸。(5)化学变化是指原子核未发生改变的前提下发生的变化，如氢弹、原子弹爆炸不属于化学变化。(二)物理性质、化学性质1.常见的物理性质指：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、浓硫酸的吸水性等。常见的化学性质指：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、活泼性、还原后得到黑色的铁粉);常见固体一般为白色(晶体一般为无色)如NaOH、Ca(OH)₂;常见液体一盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4,碳酸盐只溶钾②一般固体的溶解度随温度的升高而增大，特殊Ca(OH)₂:溶解度随温度的升高而减小。唯一呈液态的非金属是溴(Br₂);⑤常温下具有挥发性的液体(或溶液):酒精、醋酸、汽油、浓盐大小比较可根据它们相对分子质量判断，相对分子质量越大，密度越大(空气约29);⑧多数合金(三)物质的分类(1)分类：纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属和非金属；化合物又分为有机化合物和无机化合物；无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。②由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的物质叫氧化物(×)理由：因为还可能是混合物，如③由一种元素组成的物质叫单质(x)理由：也可能是混合物，如某物质中只含一种元素，则此物质可能是一种a.单质；b.两种或两种以上单质的混合物；c.纯净物，但化合物，但是都不是氧化物，分别是酸、碱、盐。3.酸碱盐的说法：①酸中一定含氢元素，酸具有酸的通性是因为酸溶液中都②碱中一定含氢、氧两种元素，碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH;①含有碳元素的化合物叫有机物；但含有碳元素的化合物不一定都(四)物质的主要成分、名称或俗名水一样),但和盐酸不是同一种物质。8.熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂10.赤铁矿、铁锈的主要成分：Fe₂O₃11.磁铁矿的主要成分Fe₃O₄(五)反应类型(4)复分解反应：AD+BC→AC+BD(两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应)既有单质，又有化合物。如：2H₂O+CO₂=H₂CO₃反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，反应前后一定有元素化合价的改变；(六)分子、原子、离子1.定义：分子：保持物质化学性质的一种微粒；原子：化学变化中的最小微粒；离子：带电的原子或原子团。(2)直接由分子构成的物质保持其化学性质的微粒就是××分子，如保持H₂O化学性质的微粒是水分子(H₂O);直接由原子构成的物质，保持其化学性质的微粒就是x×原子，如保持铁化学性质的微粒是铁原子(Fe);直接由离子构成的物质，保持其化学性质的微粒就是×x离子，如保持氯化钠化学性质的微粒是Na+和Cl-。受温度、压强等外界因素影响)②相对原子质量≈质子数+中子数(因为电子的质量很小，可忽略，原子的质量主要集中在原子原子、离子是构成物质的微粒，原子核、电子是构成原子的微粒，质子、中子是构成原子核c.原子核、质子带正电。带负电的微粒一定是阴离子(×)理由：电子也是带负电的微粒①熟记1～20号元素：HHeLiBeB;CN③当核电荷数(或质子数)=核外电子数：原子；当核电荷数(或质子数)>核外电子数：阳离子；当核电荷数(或质子数)<核外电子数：阴离子④掌握常见的离子：(七)元素及化合价②元素种类是由核电荷数(或质子数)决定；但质子数相同的微粒不一定是同种元素(因微粒还包括③元素的化学性质主要由最外层电子数决定，但是最外层电子数相同的微粒化学性质不一定都相似。如O²、Ne、Na+最外层电子数均为8,但是化学性质不同；He、Mg的最外层电子数都是2,外层电子数分别是2和8,但是化学性质相同(都具有稳定性)。③海水中含量最多的元素是O,其次是H;含原子个数最多的是H;①单质中元素的化合价为零；⑤熟记常见元素的化合价；计算没有学过物质中元素化合价。如：CIO,中Cl元素的化合价是Na₂FeO4中铁元素的化合价(八)数字和符号2.写出一个或几个离子：主要记住常见的离子符号，会书写离子符号。如：两个亚铁离子：2Fe²+;①单质的化学式：初中化学中除F₂、Cl₂、Br₂、I₂、N₂、H₂、O₂七种单质外，其余单质的化学式都②用符号表示：保持二氧化硫化学性质的微粒是SO₂(二氧化硫分子);保持NaCI化学性质的微粒：Na+(钠离子)和CI(氯离子);保持铁化学性质的微粒：Fe(铁原子)③高要求书写：a.相对分子质量最小的氧化物：H₂O;b.含氧质量分数最高的氧化物H₂O₂;c.含氢元素质量分数最高的碳氢化合物或最简单的有机物：CH₄;d.地壳中含量占前两位的元素组成的化合物：SiO₂;地壳中含量最多的非金属元素、金属元素②盐酸中的溶质：HCI(氯化氢气体);③碘酒中的溶质：I₂溶剂：C₂H₅OH;④碳酸钙与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质可能情况有：;(1)乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成(√)乙醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成(×)(2)乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的(×);(十)质量守恒定律、化学方程式c.反应的配平方法：抓原子团或最小公倍数法或最后一个配单质的方法或根据反应原理(得氧失氧)进(3)有关信息书写化学方程式：②二氧化钛(TiO₂)在高温时与木炭和氯气反应生成四氯化钛和一种有毒的气体氧化物，写出此反应(十一)溶液②均一稳定的物质一定是溶液(×)(如：水、酒精是均一稳定的物质，但不是溶液)③溶液一定能导电(×)(如蔗糖溶液、酒精溶液就不导电)⑤溶液都是无色透明的(×)(如硫酸铜溶液显蓝色)应用：用洗涤剂洗涤衣服、餐具上的油污。(3)有关饱和溶液、不饱和溶液的说法①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液(×)(有些微溶物质的饱和溶液就是稀溶液，如氢氧化钙的溶液)②饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大(×)(饱和溶液与不饱和溶液比较浓度大小时一定要是在同一温度、同一种物质才能进行比较，即同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓)③溶解性与溶解度的关系：在常温下(20℃),溶解度大于等于10克的是易溶物质；溶解度大于等于1克小于10克的是可溶物质；溶解度大于等于0.01克小于1克的是微溶物质；溶解度小于(1)过滤：适用于可溶性固体和不溶性固体混合物的分离或提纯。如粗盐的提纯、氯化钾和二氧化锰的混合物的分离等。②降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质中含有少响变化较小的固体物质的混合物的提纯。如从KNO₃中含有少量NaCl的混合物中分离出KNO₃(一)元素和物质的用途(5)微量的硒可以防癌，过量的硒会致癌。(3)H₂:绿色能源(原因：原料来源广泛、发热量高、燃烧产物是水，无污染);可用来还原金属氧化物③木炭、活性炭：利用吸附性，可以吸附异味和色素。自然界中消耗CO₂的主要途径：光合作用(化学方程式要熟记);水溶解(CO₂+H₂O=H₂CO₃);(8)金属的用途：铁是应用最广泛、年产量最高的金属，铁粉用做食品包装袋中的“双吸剂”(吸氧气防变质，吸水防变潮);防止铁生锈，在铁表面刷的“银粉”是铝(利用铝与氧气反应后表面生成致密的氧化膜);在铁表面镀锌可以防止铁生锈；铝合金(硬铝)耐腐蚀、密度小、坚硬，用于生产门窗，制造飞机、汽车等；铜的导电性好，用于生产电线；钨的熔点高，用于制造白炽灯的灯丝；武德合金熔点(9)盐酸：胃液中盐酸帮助消化、盐酸可用于金属除锈也可制药。(10)硫酸：浓硫酸可作为某些气体的干燥剂(不(18)新型材料的用途：聚乙烯薄膜用于包装食品，聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品(聚乙烯薄膜无毒聚氯乙烯薄膜有毒);(二)常见物质的化学性质,碳发生不完全燃烧)2Cu+O₂△2CuO((2)活泼金属+稀盐酸(稀硫酸)的反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)3+3H₂↑Zn+2HCl=ZnFe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑2Al+6HClFe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2AgCu+2AgNO₃=Cu(NO₃2+2Ag(1)酸溶液能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红色(2)酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)(3)酸+金属氧化物→盐+水(如：Fe₂O₃+6HCl(4)酸+碱→盐+水(复分解反应)(5)酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)②HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃③H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色，使pH试纸变蓝色。(氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；难溶性碱不能与酸碱指示剂作用，也不能使pH试纸变色；但某些氧剂作用)(2)碱溶液+非金属氧化物→盐+水(3)碱+酸→盐+水(复分解反应)(4)碱溶液+盐溶液→新碱+新盐(或碱+铵盐→盐+氨气+水复分解反应)①FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl②Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓③Ca(OH)₂+2NH₄Cl2NH₃(三)常见的化学反应2H₂O₂MnO²2H₂O+O₂↑(也可以将MnO₂换为CuO等)②酸的分解：H₂CO₃△CO₂↑+H₂O2KMnO₄AK₂MnO₄+MnO₂+②活泼金属+稀盐酸(稀硫酸)→盐+H₂↑③活泼金属+可溶性盐→新金属4.复分解反应：①酸+金属氧化物→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱溶液+盐溶液→新碱+新盐(或碱+铵盐→盐+氨气+水)生成物可以是两种沉淀⑤盐溶液+盐溶液→两种新盐③碱溶液+非金属氧化物→盐+水(四)元素化合物知识的应用b.鉴别O₂与CO₂(或N₂等气体):用燃着的木条鉴别O₂和CO₂;还可以用紫色石蕊试液或蓝色石蕊d.鉴别食盐水和蒸馏水：分别取样加热蒸发e.鉴别食盐水和氯化钙溶液：分别取样加入肥皂水振荡，有较多泡沫的食盐水，几乎没有泡沫的是a.鉴别铁粉和四氧化三铁：分别取样，加入稀盐酸中，有气泡产生的是铁粉，没有气泡产生的是四c.鉴别硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠五种白色固体。鉴别试剂：水。现象：分别取d.蛋白质、淀粉、葡萄糖的检验方法：滴加碘酒，变蓝色的是淀粉；取样与新制的除杂的方法：物理方法有过滤、结晶等；c.KNO₃固体(NaC1)试剂：水。步骤：溶解制成热饱和溶液(溶解、蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、洗涤干燥。d.水(色素)试剂：活性炭吸附CO(CO₂)NaOH溶液吸收(一般不用澄清石灰水),再干燥CO₂(CO)通过灼热的氧化铜(不能用点燃的方法)NaOH的混合物)不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等H₂O(H₂O₂):加入MnO₂,过滤FeSO₄溶液(CuSO₄):加入过量的铁，过滤MnO₄等离子或含有这些离子的物质；看题目有没有强调溶液是否显酸性或碱性，如强调溶液②二看共存：看物质中的离子之间能否生成沉淀、气体或水。若生成其中之一，就不能共存。①在初中，一般：硝酸盐不能一步转化为盐酸盐(如NaNO₃不能一步转化为NaC1);②熟悉加快反应速率的具体方法：a.增大反应物的接触面积，如将固体研磨成粉末或将固体配制成溶液；b.反应条件要尽可能简单，要考虑设施设备的使用；c.要考虑某些产物的循环使用，节约成本；d.污染物要进行处理。④注意流程图中如何得到较纯的产品?如何除杂?如何保护?如何提纯?注意分离的操作：固液分离是过滤(可以是不溶物与可溶物，也可以是溶解度小的物质在一定条件下析出进行过滤);过滤有趁热过滤：目的减少被过滤物的损失；也有加压过滤和减压过滤，洗涤可以用酒精洗涤或某物质的饱和溶液洗涤，目的是减少物质在洗涤时的损失。三看图像的变化趋势；(一)常用仪器的识别和使用5.玻璃棒6.铁架台7.试管(试管夹)8(二)常见的基本操作(见一轮复习2实验基本操作)稀硝酸等存放在棕色试剂瓶中，存放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞，只3.闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻地扇动，使少量气体进入鼻孔，不可将鼻孔凑到瓶口闻气味。俯视：读数>实际体积；仰视：读数<实际体积。6.物质的加热：用外焰加热；试管、蒸发皿、石棉网、燃烧匙可直接加热，烧杯、烧瓶需要垫石棉网加热；加热仪器外壁不能有水；加热液体时，试管中的液体体积不能超过试管容积的1/3,蒸发皿中液体体积不能超过蒸发皿容积的2/3;先预热后集中加热；加热试管中固体时，试管口略向下倾斜，防止试管口的冷凝水倒流，使试管炸裂；加热试管中液体时，试管倾斜与桌面成45°角，试管口不能对着人。8.仪器的洗涤：试管内附着油脂时，先用热的纯碱溶液洗，再用水冲洗；附着不溶性的碱、金属氧化物、碳酸盐时，先加稀盐酸溶解，再用水冲洗。玻璃仪器内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明已经洗涤干净。(三)常见的基本实验a.镁条燃烧：打磨(除去表面的氧化膜)、坩埚钳、石棉网、酒精灯；a.操作顺序：先查后装(防漏气)、先通后点(防爆炸)、先熄后停(防氧化)d.仪器：酒精喷灯、硬质玻璃管a.制备(发生)装置的选择：(注意制取O₂的方法：固→;固+液；选用KCIO₃和MnO₂加热和KMnO₄加热的区别；棉花团的作用)b.气密性检查的方法c.如何除去气体中的杂质d.收集气体的方法；如何判断气体已收集满(O₂:向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满；排水法收集氧气时，如果集气瓶口有较大气泡向外冒湿润的pH试纸放在集气瓶口，试纸颜色改变，说明CO₂已经收集满。NH₃:将湿润的红色石蕊试试纸颜色改变，说明NH₃已经收集满。)(1)一贴二低三靠：“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能有气泡。(否则会影响过滤速度)“二低”a.操作步骤：溶解、过滤、蒸发(精盐的转移)6.配制一定质量分数的溶液：(溶质为固体或浓溶液的稀释)a.计算：需要溶质的质量或浓溶液的体积、溶剂的体积b.实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)(四)实验现象a.木炭、蜡烛在氧气中燃烧：发出白光d.磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，生成白色固体。(不是雾)f.Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。(不是在空气中)一氧化碳还原氧化铁的反应：红棕色固体逐渐变成黑色粉末3CO+(没有反应基本类型)②铁与硫酸铜溶液的反应：铁的表面附着红色固体，溶液生锈铁钉放入稀硫酸或稀盐酸中：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色的反应：生成红褐色沉淀；③铵盐与碱的反应：生成有刺激性气味的气体，生成气体能使湿润的红(1)二氧化硫气体通入到紫红色的高锰酸钾溶液中：溶液褪色。(6)葡萄糖的检验：取样与新制的氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到沸腾，有红色沉淀物产生，则是葡萄糖。(五)化学实验中失误或事故原因分析及处理1.酸溶液沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；碱溶液沾到皮肤上，立11.配制一定质量分数的氯化钠溶液，实际结果偏大的可能原因：①量水时俯视读数；②使用了生锈的砝码。13.粗盐提纯实验中，产率偏低的原因：①粗盐溶解时，水的量不足；②滤渣14.部分变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸看不到有气泡产生的原因：少量盐酸先与氢氧化钠反应，不产生气泡。(六)探究性实验2.判断产物：①先根据物理方法进行删除：如颜色、气味、溶解性、能否被磁铁吸引等方法。②再根据化学方法进行验证：物质的化学性质有何不同，发生反应的现象有何不同，利用试剂进行【注意】玻璃是