仁爱版九年级化学实验6《酸、碱、盐的化学性质》中档难度提升题（有答案）

2019-2019学年仁爱版九年级化学试验6

《酸、碱、盐的化学性质》中档难度提升题

一.填空题（共10小题）

1.某化学试验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H

编号后，做如下试验.

（1）试验中视察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是.

（2）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变

为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是.

（3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后

有气泡冒出，则该滤液中的溶质是.

2.为了探究CCh和NaOH确定发生了化学变更，某试验小组的同学设计出了下

列A、B、C、D4种试验装置，请回答下列问题：

（1）试验装置C出现的现象为,产生试验现象的缘由是.

（2）某同学质疑上述试验设计B,该同学质疑的依据是

（3）为消退上述顾虑，我们可以通过做比照试验，详细的做法为.

3.化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生

气体等.但CO?与NaOH溶液的反应没有明显的现象.为了通过一些现象说明

CCh与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究试验：

（1）第一组同学把一只收集有CCh的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，

如图1所示看到试管内液面上升.这种现象是因为试管内外产生.

（2）其次组同学也得到了启发，也设计了如图1、2、3、4、5、6、7所示的实

验装置进行探究：

他们各自会看到了不同的现象.

（3）同学们经过分析探讨，认为第一组的试验中产生液面上升现象的缘由可能

有两种.一种是因为CCh与溶液中的NaOH反应，消耗了CCh,你认为另一种原

因是•

（4）为了进一步证明C02与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方

案：你认为可以说明问题吗？你会看到的现象.

乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是，乙同学加的

物质是.他们看到的现象虽然不同，但都可以证明C02与NaOH溶液已

经发生了反应.

4.NaOH与C02反应及NaOH与HCI反应均无现象，那么反应能否真的发生呢？

对于这种无现象的反应能不能设计出一些试验，使反应产生一些现象，从而直观

地证明两者发生了反应.某校科学爱好小组同学就证明NaOH能否分别与C02、

HCI发生反应问题设计了多个试验方案.

【试验设计1］小组一就验证NaOH能否与HCI反应问题设计了试验，如图甲所

示.在试管中加入氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，发觉温度计示数上升了，

证明NaOH与HCI确实发生了反应.反应后溶液中所含溶质的可能组成

有.

【试验设计2】：小组二就验证NaOH能否与C02反应问题设计了试验，如图乙所

示.锥形瓶A中盛满C02气体，锥形瓶B盛有96℃但未沸腾的热水，烧杯中加

入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）.将两套装置中注射器

内的液体同时注入A中，a图中视察不到明显现象，b图中视察到B瓶中的水沸

腾了，可以证明C02能与NaOH发生反应.该试验设计中涉及了哪些科学方

法______.（至少写出两种）

【试验设计3】：小组三同学经过沟通与探讨，认为可以利用与小组二不同的原

理设计试验验证NaOH能否与C02反应，试验设计如图丙所示.

打开止水夹a、c,关闭b,从长颈漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，为证明C

中C02是否收集满，D烧杯装的是.收集好二氧化碳后，关闭止水夹a、

c,打开b,从分液漏斗向装置C中加入适量的氢氧化钠溶液，能证明C02的确

与NaOH发生了化学反应的现象是.

步骤②：取2支注射器，一支抽取2mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液.

步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后视察，锥形瓶B中的热水

没有沸腾.

步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器快速连接到锥

形瓶A上，注入该溶液并很荡，视察到明显的现象.

请回答下列问题：

（1）试验起先前，依图1连接好装置（锥形瓶A、B刃烧杯均未盛装物质），将

一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，视察

活塞是否复位，这个操作的目的是.

（2）锥形瓶A中C02与NaOH溶液反应的化学方程式是.

（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是；产生明显现象的缘由

是.

乙组：

收集一烧瓶C02气体，注入烧碱溶液后马上塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图

2所示），振荡后视察到圆底烧瓶内气球膨大.由此乙组同学认为自己的观点是

正确的.

（4）甲组同学提出反对：因为—，所以还必需设置比照试验，即用—代替烧碱溶液

进行试验，假如视察到气球膨大程度一（填“增大〃或“削减〃），才能最终证明乙

组同学的观点是正确的.

（5）由此可知甲组同学所做的比照试验的步骤是.

6.试验小组在探讨酸的化学性质时，做了如图所示5个试验.

（1）试验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式

为.

（2）试验后，向某试管中滴加无色酚猷，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，

只视察到溶液由红色变为无色.据此推断，该试管中最初发生的反应可能

为•

（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到

先产生气体，后出现沉淀.则混合前两试管溶液中，溶质分别为、，

混合后溶液中溶质可能为

7.某化学试验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分

别用A〜H编号后，做如下试验.

（1）试验中视察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是.

（2）写出试验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：.

（3）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝

色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是.

（4）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间

后有气泡出现，则该滤液中的溶质是.

（5）其次组E、F、G试管试验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中,

发觉有白色沉淀生成，溶液呈红色.为此得出溶液中肯定不含有的溶质是

（填写化学式，下同），肯定含有的溶质是.

（6）通过上述试验，可归纳出盐酸的化学性质有.

8.试验小组探讨盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实

验：

（1）试管②中最终会形成色的溶液，该试管中发生的化学方程式

为.

（2）试验过程中试管③中发生的化学方程式为；试管⑥没有明显现象，

要证明该试管中的确发生了中和反应，你的改进建议是.

（3）试管⑧中的现象是；利用该反应可以检验二氧化碳气体.

（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药

品中可以选择的有种.所给药品：酚儆试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、

铜粉、氧化铜粉末、大理石.

9.小芳和同学们一起探讨酸、碱的化学性质.

【试验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未视察到明显现象.

【试验二】小芳改进了试验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明

再逐滴加入稀盐酸（如图试验二）.

（1）起先时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸的确和氢氧化钠发生了

反应.

（2）请你帮他们再设计一个试验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化

钠发生了反应：

（3）试验二给你供应的信息是：.

【试验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发觉溶液颜色渐渐变黄，

证明发生了反应，反应化学方程式是为：.

【表达沟通】有些反应伴随固体消逝、变色等现象，有些反应没有明显的现象出

现，可以通过

将无现象试验显性化，获得结论.

【反思应用】依据大家的沟通，若接着向试验三反应结束后的溶液中，加入氢氧

化钠溶液，发觉刚起先没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明.

【拓展延长】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个

试验（试验操作及现象），说明两者发生了化学变更.

10.某化学试验小组探究稀盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分

别用A〜H编号后，进行如图所示试验请回答：

（1）试验中，有气泡产生的试管是（填试管标号）；试验中，无明显现

象的试管是（填试管标号）.

（2）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为篮

色.则该试管中最初盛有的物质是.

（3）写出试管C中反应的化学方程式：.

（4）试验中，视察到试管E中澄清石灰水变浑浊，则气体a是.

（5）写出试管H中反应的化学方程式：；

从复分解反应的条件考虑，这一反应能发生的理由是

2019・2019学年仁爱版九年级化学试验6《酸、碱、盐的

化学性质》中档难度提升题（pdf有答案）

参考答案与试曲解析

一.填空题（共10小题）

1.某化学试验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H

编号后，做如下试验.

（1）试验中视察到有气泡出现的试管是3有沉淀生成的试管是」h.

（2）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变

为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是石蕊试液.

（3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后

有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2cCh.

【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，铁与盐酸反应

生成氯化亚铁和氢气，所以有气泡出现的试管是AC；碳酸钠与氢氧化钙反应生

成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以

有沉淀生成的试管是EH；

（2）由于石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以试验后某试管中为红色溶液，

当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛

有的物质是石蕊试液；

（3）试验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管

只有E和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含

有碳酸根离子，所以H不行能；在E中必需是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中肯定含有氢氧化钠，又因为碳

酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠.

故答为：（1）AC,EH；（2）石蕊试液；（3）NaOH和Na2c03.

2.为了探究CO2和NaOH确定发生了化学变更，某试验小组的同学设计出了下

列A、B、C、D4种试验装置，请回答下列问题：

（1）试验装置C出现的现象为锥形瓶内的气球膨胀，产生试验现象的缘由

是一氢氧化钠4一氧化碳反应，汲取了二氧化碳从而使装置内的压强减小.

（2）某同学质疑上述试验设计B,该同学质疑的依据是二氧化碳还能溶于水

也跟水反应.

（3）为消退上述顾虑，我们可以通过做比照试验，详细的做法为将氢氧化钠

换成水进行对比试验.

【解答】解：（1）二氧化碳是一种酸性气体，能与氢氧化钠发生反应，生成碳酸

钠和水.所以我们在设计验证二氧化碳的确与二氧化碳发生反应时，利用氢氧化

钠与二氧化碳反应，汲取了二氧化碳从而使装置内的压强减小.装置C中的现象

是：锥形瓶内的气球膨胀.故填：锥形瓶内的气球膨胀；氢氧化钠与二氧化碳反

应，汲取了二氧化碳从而使装置内的压强减小；

（2）因二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能溶于水也跟水反应.所

以产生了质疑.故填：二氧化碳还能溶于水也跟水反应：

（3）我们在设计时，可以将氢氧化钠换成水再来进行试验.故填：将氢僦化钠

换成水进行对比试验.

3.化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生

气体等.但C02与NaOH溶液的反应没有明显的现象.为了通过一些现象说明

C02与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究试验：

（1）第一组同学把一只收集有C02的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，

如图1所示看到试管内液面上升.这种现象是因为试管内外产生气压差（或压

力差）.

（2）其次组同学也得到了启发，也设计了如图1、2、3、4、5、6、7所示的实

验装置进行探究：

他们各自会看到了不同的现象.

（3）同学们经过分析探讨，认为第一组的试验中产生液面上升现象的缘由可能

有两种.一种是因为C02与溶液中的NaOH反应，消耗了C02,你认为另一种原

因是因为C。乙溶于水且与水反应也消耗了COz.

（4）为了进一步证明C02与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方

案：你认为可以说明问题吗？你会看到有气泡产生的现象.

乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是产生白色沉淀，乙

同学加的物质是一CaCIz溶液.他们看到的现象虽然不同，但都可以证明CCh

与NaOH溶液已经发生了反应.

【解答】解：

（1）氢氧化钠汲取了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气

压压着液体进入试管.

（3）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水.

（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸

钠，看到有气泡产生说明有碳酸钠生成；也可用氯化钙来检验是否有碳酸钠生

成.氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠.

答案：

（1）气压差（或压力差）；

（3）因为CO2溶于水且与水反应也消耗了C02；

（4）有气泡产生；产生白色沉淀；CaCh溶液；

4.NaOH与CO2反应及NaOH与HCI反应均无现象，那么反应能否真的发生呢？

对于这种无现象的反应能不能设计出一些试验，使反应产生一些现象，从而直观

地证明两者发生了反应.某校科学爱好小组同学就证明NaOH能否分别与C02、

HCI发生反应问题设计了多个试验方案.

【试验设计1】小组一就验证NaOH能否与HCI反应问题设计了试验，如图甲所

示.在试管中加入氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，发觉温度计示数上升了，

证明NaOH与HCI的确发生了反应.反应后溶液中所含溶质的可能组成有且

钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢.

【试验设计2】：小组二就验证NaOH能否与C02反应问题设计了试验，如图乙所

示.锥形瓶A中盛满C02气体，锥形瓶B盛有96c但未沸腾的热水，烧杯中加

入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）.将两套装置中注射器

内的液体同时注入A中，a图中视察不到明显现象，b图中视察到B瓶中的水沸

腾了，可以证明C02能与NaOH发生反应.该试验设计中涉及了哪些科学方法」1

比试验和限制变量法.（至少写出两种）

【试验设计3】：小组三同学经过沟通与探讨，认为可以利用与小组二不同的原

理设计试验验证NaOH能否与C02反应，试验设计如图丙所示.

打开止水夹a、c,关闭b,从长颈漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，为证明C

中C02是否收集满，D烧杯装的是一澄清的石灰水.收集好二氧化碳后，关闭

止水夹a、c,打开b,从分液漏斗向装置C中加入适量的氢氧化钠溶液，能证明

C02确实与NaOH发生了化学反应的现象是C中有气泡产生

【解答】解：【试验设计1】若氢氧化钠和稀盐酸恰好完全中和，则溶液中的溶

质只有氯化钠：若氢氧化钠有剩余，则反应后所得溶液中的溶质是氯化钠和氢

氧化钠；若稀盐酸有剩余，则反应后所得溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；

故答案为：氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢；

【试验设计2】：乙图中ab两套装置形成了对比试验，此试验过程中也采纳了控

制变量法进行了试验探究；故填：对比试验；限制变量法；

【试验设计3】打开止水夹a、c,关闭b,从长颈漏斗向装置A中加入足量的稀

盐酸，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，C为向上排空气法收集二氧化碳，收

集满后二氧化碳进入D烧杯，D中应加入澄清的石灰水，若看到D烧杯中澄清的

石灰水变浑浊，证明C中二氧化碳收集满了；

收集好二氧化碳后，关闭止水夹a、c,打开b,从分液漏斗向装置C中加入适量

氢氧化钠溶液，集气瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置C中反应的化学方程

式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，压强变小，

B装置中的压强大，就会将烧杯内的盐酸流入C中，然后盐酸与反应生成的碳

酸钠反应，生成二氧化碳，因此有气泡生成；

故填：澄清的石灰水；C中有气泡产生.

5.如图1、2是甲乙两个探讨性学习小组进行C02与NaOH溶液反应的探究试验

装置.

【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸

点高.

【试验探究】试验步骤如下：

甲组：

步骤①：如图1所示，锥形瓶A盛满C02气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸

腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作

用）.步骤②：取2支注肘器，一支抽取2mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶

液.步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后视察，锥形瓶B中

的热水没有沸腾.

步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器快速连接到锥

形瓶A上，注入该溶液并很荡，视察到明显的现象.

请回答下列问题：

（1）试验起先前，依图1连接好装置（锥形瓶A、B天口烧杯均未盛装物质），将

一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，视察

活塞是否复位，这个操作的目的是检查装置气密性.

（2）锥形瓶A中82与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH8

Na2cO3+H2O.

（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是水沸腾；产生明显现象的缘由是

B中气压减小，水的沸点降

低.乙组：

收集一烧瓶C02气体，注入烧碱溶液后马上塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图

2所示），振荡后视察到圆底烧瓶内气球膨大.由此乙组同学认为自己的观点是

正确的.

（4）甲组同学提出反对：因为二氧化碳易溶于水，所以还必需设置比照实

验，即用」代替烧碱溶液进行试验，假如视察到气球膨大程度减小（填

"增大"或"削减〃），才能最终证明乙组同学的观点是正确的.

（5）由此可知甲组同学所做的比照试验的步骤是收集一瓶二氧化碳气体，注

入水后马上塞上带有导管和气球的橡皮塞，振荡后视察烧瓶内气球膨胀的大

小.

【解答】解：（1）该操作的目的是检验装置的气密性；

（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸便的水，化学方程式为：

2NaOH+CO2-Na2cO3+H2O;

（3）氢氧化钠与锥形瓶A中的C02气体反应生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，

水的沸点降低，所以接近沸腾的水会起先沸腾；

（4）因为C02能溶于水，二氧化碳溶于水后也会出现气球膨胀的现象，可以用

水代替烧碱溶液进行试验，假如视察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的

观点是正确的；

（5）通过分析验证氢氧化钠和二氧化碳反应的步骤可知，比照试验的步骤是：

收集一瓶二氧化碳气体，注入水后马上塞上带有导管和气球的橡皮塞，振荡后观

察烧瓶内气球膨胀的大小.

故答案为：（1）检查装置气密性；

（2）2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O；

（3）水沸腾，B中气压减小，水的沸点降低；

（4）二氧化碳易溶于水，H20,减小；

（5）收集一瓶二氧化碳气体，注入水后马上塞上带有导管和气球的橡皮塞，振

荡后视察烧瓶内气球膨胀的大小.

6.试验小组在探讨酸的化学性质时，做了如图所示5个试验.

（1）试验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为

2HCI+Fe=FeCl2+H2个.

（2）试验后，向某试管中滴加无色酚醐，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，

只视察到溶液由红色变为无色.据此推断，该试管中最初发生的反应可能为

NaOH+HCHNaCI+HzO,2HCI+Ca（OH）2-CaCl2+2H2O.

（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到

先产生气体，后出现沉淀.则混合前两试管溶液中，溶质分别为CaCLHCI、

NazCChNaCI,混合后溶液中溶质可能为Na2c。3、NaCI或（CaCL、NaCI）或

（NaCI）.

【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此试验后，

某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成

氯化亚铁和氢气；

（2）向某试管中滴加无色酚猷，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过

量，图示试验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此

试管中加稀盐酸，只视察到溶液由红色变为无色，说明溶液中肯定不是碳酸钠，

因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化

钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式分别是：

NaOH+HCl=NaCI+H2O,2HCI+Ca（OH）2—CaCL+ZHzO；

（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到

先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的

沉淀是碳酸钙；从而说明（2）反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的

溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说

明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与试验（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠

过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉

淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与

碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化

钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；故答案为：（1）

2HCI+Fe=FeCl2+H2个；

（2）NaOH+HCI=NaCI+H2O,2HCI+Ca（OH）2—CaS+ZhO;

（3）CaCI2HCI；Na2cChNaQ；

Na2co3、NaCI或（CaCL、NaCI）或（NaCI）.

7.某化学试验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分

别用A〜H编号后，做如下试验.

（1）试验中视察到有气泡出现的试管是有沉淀生成的试管是

（2）写出试验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：Ca（OH）

2+2HCI=CaCl2+2H2O.

（3）试验后某试管中为纥色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后,溶

液变为篮色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液.

（4）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间

后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和NazCCh.

（5）其次组E、F、G试管试验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，

发觉有白色沉淀生成，溶液呈红色.为此得出溶液中肯定不含有的溶质是」a

（填写化学式，下同），肯定含有的溶质是一NaCI.

（6）通过上述试验，可归纳出盐酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼

金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应.

【解答】解：（1）试验中视察到有气泡出现的试管是：BD,因为B中是铁和盐

酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；

G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使

澄清的石灰水变浑浊；故答案为：BD；GH

（2）试验中无明显现象产生的试管是F,发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯

化钙和水,配平即可,故答案为：Ca（OH）2+2HCI=CaCh+2H2O

（3）试管A中紫色石混试液遇到盐酸变成红色，当向其中加入过量的NaOH溶

液后，溶液变为蓝色，故答案为：NaOH溶液（合理答案均可）；紫色石蕊溶液

（4）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间

后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2cCh,先发生中和反应，再与

碳酸钠反应有气泡冒出，故答案为；NaOH和Na2c。3

（5）其次组E、F、G试管试验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，

发觉有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，溶液中肯定不含有盐酸，肯定

含有的是氯化钠；故答案为：HCI；NaCI

（6）通过上述试验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐

酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐

反应，故答案为：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、

与碱反应、与某些盐反应

8.试验小组探讨盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实

验：

（1）试管②中最终会形成g色的溶液，该试管中发生的化学方程式为

FezCWHCI-2FeCbT3H2。.

（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为2HCI+CaCO3

一CaCL+CCh个+H2O:试管⑥没有明显现象，要证明该试管中的确发生了中

和反应，你的改进建议是先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚酥）试液，再滴

加澄清石灰水.

（3）试管⑧中的现象是澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成）；利用该反应

可以检验二氧化碳气体.

（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药

品中可以选择的有」种.所给药品：酚麟试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、

铜粉、氧化铜粉末、大理石.

【解答】解；（1）试管②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈

黄色，反应的方程式为：Fe2O3+6HCI—2FeCI3+3H2O；

（2）试管③是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式

为:2HCI+CaCO3=CaCL+CCh个+H2O；试管⑥中元素和氢氧化钙反应没有明显现象，

要证明该试管中的确发生了中和反应，可以利用紫色的石荒试液或无色的酚能试

液作为酸碱指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变更，方案为：先向试

管中加入紫色石蕊（或无色酚儆）试液，再滴加澄清石灰水，溶液由红色（或无

色）变成蓝色（或红色），说明发生了反应；

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：Ca（OH）2+CO2-

CaCChJ+WO,利用该反应可以检验二氧化碳气体；

（4）因为硫酸有剩余，研酸与酚酬试液无现象、使石蕊试液变成红色、与稀盐

酸不反应、与铁粉反应产生气泡、与铜粉不反应、与氧化铜粉末，溶液变成蓝色、

与大理石反应产生气泡，因此可以选择石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、大理石这

四种物质进行证明.

故答案为：（1）黄;Fe2O3+6HCI-2FeCI3+3H2O：

（2）2HCI+CaCC）3=CaCh+COz个+H2O；先向试管中加入紫色石蕊（或无色酚欲）

试液，再滴加澄清石灰水；（3）澄清石灰水变浑浊（或有沉淀生成）；（4）4.

9.小芳和同学们一起探讨酸、碱的化学性质.

【试验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未视察到明显现象.

【试验二】小芳改进了试验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明氢氧

化钠溶液和镁不反应.再逐滴加入稀盐酸（如图试验二）.

（1）起先时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸的确和氢氧化钠发生了

反应.

（2）请你帮他们再设计个成验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化

钠发生了反应：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酣试液，再逐滴加入稀盐酸

溶液由红色变为无色（合理均可）.

（3）试验二给你供应的信息是：不仅证明稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，还

能同时验证酸和金属的反应（合理说法均可）.

【试验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发觉溶液颜色渐渐变黄，

证明发生了反应，反应化学方程式是为：Fe2CM6HCI-2FeCl3t3H2。.

【表达沟通】有些反应伴随固体消逝、变色等现象，有些反应没有明显的现象出

现，可以通过

借助其他试剂（合理均可）将无现象试验显性化,获得结论.

【反思应用】依据大家的沟通，若接着向试验三反应结束后的溶液中，加入氢氧

化钠溶液，发觉刚起先没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明试验三中

稀盐酸过量.

【拓展延长】若将二氧化碟通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个

试验一向反应后溶液中加入氯化钙溶液（或稀盐酸等），有沉淀产生（或气泡产

生）（试验操作及现象），说明两者发生了化学变更.

【解答】解：【试验二】依据试验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，

可知氢氧化钠溶液和镁不反应；

（2）还可以依据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚猷变红，而酸性、中性溶液不能

使酚猷变色设计试验，详细为：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酸试液，再逐滴加

入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；或据氢氧化钠

可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而稀盐酸可与氢氧化铜反应进行设计；

（3）通过试验二现象，起先时没有气泡，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，

因为镁遇到盐酸即可生成氢气，持续滴