专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡

专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡第1页，共91页。考点一盐类的水解A组

自主命题·江苏卷题组1.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸,

(H2C2O4)=5.4×10-2,

(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2

)+c(C2

)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

()A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2

)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2

)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2

)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2

)五年高考第2页，共91页。答案

AD本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系。A项,由电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(HC2

)+2c(C2

),将其中一个c(C2

)用题干信息代替可变式为c(H+)=c(OH-)+c(HC2

)+c(C2

)+c(总)-c(H2C2O4)-c(HC2

)=0.1000mol·L-1+c(C2

)+c(OH-)-c(H2C2O4),正确。B项,由c(Na+)=c(总)可知溶液中的溶质为NaHC2O4,已知

=

=5.4×10-5,因c(HC2

)>c(C2

),所以c(H+)>5.4×10-5mol·L-1,溶液显酸性,HC2

的电离程度大于其水解程度,故c(C2

)>c(H2C2O4),错误。C项,由电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2

)+2c(C2

),溶液pH=7,则c(Na+)=c(HC2

)+2c(C2

)=c(总)+c(C2

)-c(H2C2O4),因为加入NaOH溶液,溶液的总体积增大,c(总)<0.1000mol·L-1,所以c(Na+)<0.1000mol·L-1+c(C2

)-c(H2C2O4),错误。D项,将c(Na+)=2c(总)代入C项的电荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2

),正确。易错警示

利用物料守恒时,要注意溶液的总体积是否改变,若溶液的总体积改变,c(总)也随

之改变。解题技巧

判断粒子浓度的关系时,除了掌握电荷守恒、物料守恒外,还要特别注意溶液的酸

碱性,根据c(H+)与c(OH-)的大小关系判断。第3页，共91页。2.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=

1.76×10-5,下列说法正确的是

()-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗

NaOH溶液的体积相等-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>

c(CH3COOH)>c(H+)第4页，共91页。答案

ADA项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.77×10-4>Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,即同浓

度时电离程度HCOOH>NH3·H2O,则水解程度HCOO-<N

,HCOONa溶液中c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH-),故A项正确。B项,等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)<n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的体积前者小于后者,故B项错

误。C项,混合后得HCOOH与HCOONa物质的量之比为1∶1的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)①,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)②,②×2-①得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C项错误。D项,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为1∶1∶1的混合液,且pH<7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度,可得c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故D项正确。思路梳理

1.先确定溶液成分(两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应);2.再确定溶液酸碱性(考虑电离程度、水解程度的相对大小);3.若选项中包含等式,要考虑两个守恒(两个守恒指物料守恒和电荷守恒);若选项中包含不等

式,要考虑两个守恒且结合等量代换。第5页，共91页。3.(2015江苏单科,14,4分,★★★)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体

对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

()A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N

)=c(HC

)+c(C

)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N

)>c(S

)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)第6页，共91页。答案

DA项,依据电荷守恒可得c(N

)+c(H+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N

)=c(HC

)+2c(C

)。B项,向NaHSO3溶液中通入NH3显中性,根据电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N

)=2c(S

)+c(HS

)+c(OH-)①;由物料守恒知,c(Na+)=c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)②;又pH=7,c(H+)=c(OH-)③。①、②、③联立得:c(N

)+c(H2SO3)=c(S

),则c(S

)>c(N

)。C项,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒为c(Na+)=2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)],通入SO2后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒,应c(Na+)<2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)]。D项,由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)①;由物料守恒知:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)②;由pH=7知c(H+)=c(OH-)③。由①③式推知c(Na+)>c(Cl-);把②、③式代

入①中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确。解题技巧

在比较溶液中离子浓度大小或判断关系式是否正确时,往往要借助电荷守恒和物

料守恒。解题关键

书写电荷守恒式时,必须找全阴、阳离子并注意阴、阳离子所带的电荷数。第7页，共91页。4.(2014江苏单科,11,4分,★)下列有关说法正确的是

()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C

的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数

均增大答案

CA项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水构成原电池,海轮外壳腐蚀更

快,A项错误;B项,该反应是熵减的反应,ΔS<0,要在常温下自发进行,则ΔH<0,B项错误;加热会促

进C

水解,c(OH-)增大,pH增大,C项正确;D项,酯化反应是放热反应,加热会加快反应速率,但化学平衡逆向移动,平衡常数减小,D项错误。命题归纳

本题为化学反应原理综合题,考点通常涉及电化学、盐类的水解、化学平衡等,要

求熟练掌握化学反应基本原理。规律总结

金属防腐的两种常见方法:牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。外

界条件对弱电解质电离和盐类水解的影响:越稀越热越电离,越稀越热越水解。第8页，共91页。B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S

+H2O

HS

+OH-B.④的pH与①不同,是由于S

浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等答案

C本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中Na2SO3不断转

化为Na2SO4,S

浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。拓展延伸

亚硫酸盐、H2SO3、SO2等+4价硫元素的化合物都具有较强的还原性。第9页，共91页。2.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子

浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

()

A.

(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg

的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)第10页，共91页。答案

D本题以酸碱中和滴定为载体,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸,

其一级电离程度较大,故曲线M表示lg

与pH的关系,曲线N表示lg

与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为

=

,则lg

=lg

,

=1即lg

=0时,pH≈5.37,

=1×10-5.37,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0),

=100.6,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入

=

=100.6×10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为

=10-9.6<

=10-5.37,则NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C项正确;溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),lg

>0,即c(X2-)>c(HX-),D项错误。答题规范

该类题应从以下三点突破:①明确横、纵坐标的意义;②明确曲线的走势及意义;

③结合数学知识,寻找特殊点(特殊值),进行相关计算,判断正误。第11页，共91页。3.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是

()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中

减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中

增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不变第12页，共91页。答案

D

A项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=

是不变的,加水时c(CH3COO-)变小,

应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-的平衡常数K=

,升温,K增大,

=

减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N

)=c(Cl-),

=1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,

=

=

,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则

不变,故正确。第13页，共91页。C组

教师专用题组1.(2011江苏单科,14,4分,★★★)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

()A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC

)>c(C

)>c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC

)+2c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(C

)>c(HC

)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)第14页，共91页。答案

BDA项,NaHCO3溶液中存在着HC

的水解平衡HC

+H2O

H2CO3+OH-和HC

的电离平衡HC

H++C

,NaHCO3溶液呈碱性,说明HC

的水解程度大于其电离程度,因此c(H2CO3)>c(C

),故错误;B项,Na2CO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-),还存在物料守恒c(Na+)=2c(C

)+2c(HC

)+2c(H2CO3),将两式联立,消去c(Na+)即得c(OH-)-c(H+)=c(HC

)+2c(H2CO3),故正确;C项,该溶液为物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,同浓度时,C

的水解程度大于HC

的水解程度,并且C

水解生成的OH-会抑制HC

的水解,因此溶液中c(HC

)>c(C

),故错误;D项,依据电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,25℃时,醋酸的电离常数=

=1.75×10-5,可得c(CH3COOH)=

mol·L-1≈5.7×10-4mol·L-1<c(CH3COO-),故正确。第15页，共91页。2.(2015安徽理综,13,6分)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中

滴加0.1mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(N

)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl-)=c(N

)+c(Na+)答案

BNH3·H2O发生微弱电离,溶液中c(OH-)>c(Na+)>c(NH3·H2O),A项不正确;加入10mL0.1mol·L-1盐酸时,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N

)=c(OH-)+c(Cl-),B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N

)=c(Cl-),C项不正确;加入20mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl,溶液显酸性:c(H+)>c(OH-),结合电荷守

恒可知:c(Na+)+c(N

)<c(Cl-),D项不正确。第16页，共91页。3.(2014山东理综,29,17分,★★)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如

下反应:2NO2(g)+NaCl(s)

NaNO3(s)+ClNO(g)

K1

ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)

2ClNO(g)

K2

ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)

2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=

(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和

0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡

后n(Cl2)=

mol,NO的转化率α1=

。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下

进行,平衡时NO的转化率α2

α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2

(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是

。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶

液,则两溶液中c(N

)、c(N

)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为

第17页，共91页。

。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH答案(1)

(2)2.5×10-275%>不变升高温度(3)c(N

)>c(N

)>c(CH3COO-)b、c第18页，共91页。解析(1)反应(Ⅰ)×2-反应(Ⅱ)即得所求反应,故该反应的平衡常数K=

。(2)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×2L×10min=0.15mol,利用“三段式”计算:2NO(g)+Cl2(g)

2ClNO(g)起始量0.2mol0.1mol0转化量0.15mol0.075mol0.15mol平衡量0.05mol0.025mol0.15molNO的转化率为:

×100%=75%。(3)由题意知:NaNO3、NaNO2、CH3COONa的浓度相同,Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH),得出酸性

HNO2>CH3COOH,依据酸越弱,其盐越易水解的规律,即可推出c(N

)>c(N

)>c(CH3COO-);由于CH3COONa水解程度大,溶液B的pH大于溶液A,故选择b、c可以使A、B两溶液的pH相等。第19页，共91页。考点二沉淀溶解平衡A组

自主命题·江苏卷题组(2016江苏单科,13,4分,★★★)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

()选项实验操作和现象结论A室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2

混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HS

结合H+的能力比S

的强第20页，共91页。答案

AC

A项的现象说明有苯酚生成,由较强酸制较弱酸的规律可知结论正确;BaSO4、

CaSO4均为白色沉淀,B项中现象无法说明先生成哪种沉淀,结论不正确;C项,淀粉溶液变蓝说

明有I2生成,即Fe3+氧化了I-,可说明Fe3+的氧化性比I2的强;D项中现象说明HS

结合H+的能力比S

弱,结论不正确。规律总结

酸性由强到弱的顺序为H2CO3>

>HC

,所以

+CO2+H2O

+NaHCO3。易错警示

根据盐类水解的规律,越弱越水解,即弱酸(弱碱)的酸性(碱性)越弱,其阴离子(阳离

子)的水解程度也就越大。D选项中,pH:Na2SO3溶液>NaHSO3溶液,说明S

水解程度更大,即S

结合H+的能力更强。第21页，共91页。B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如

图所示。下列有关描述错误的是

()

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动第22页，共91页。答案

C

本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线知,当加入25mLAgNO3

溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)≈1×10-5mol·L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不变,消耗V(AgNO3)=20mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),

达到反应终点时c(Br-)<c(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。知识拓展

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。第23页，共91页。2.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是

()

实验现象结论A.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NAl溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)第24页，共91页。答案

C本题考查实验原理和离子检验。FeCl3溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe3+

3Fe2+,Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,A项不符合题意;根据实

验现象可推知,钠在CO2气体中燃烧生成的黑色颗粒为C,

O2

,则CO2作氧化剂,表现出氧化性,B项不符合题意;NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使湿润的红色石蕊

试纸变蓝,根据现象无法得出NH4HCO3显碱性的结论,C项符合题意;向Ag+浓度相同的溶液中

分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D项不

符合题意。关联知识

CO2作氧化剂的反应CO2+2Mg

2MgO+CCO2+4Na

2Na2O+CCO2+C

2CO第25页，共91页。3.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解

能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关

离子浓度的关系图,下列说法错误的是

()

A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-

2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+

Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全第26页，共91页。答案

C依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg

=-5,c(Cu+)=10-5mol·L-1,-lg

=1.75,c(Cl-)=10-1.75mol·L-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)=1×10-6.75,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与Cl-形成CuCl沉淀,B正确;Cu是固体,加入Cu不

会引起平衡移动,对除Cl-无影响,C错误;2Cu+

Cu2++Cu的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D正确。知识拓展

化学平衡常数的应用1.化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,反应进行的程度越大。2.Qc=K时,化学反应达平衡;Qc<K时,化学反应正向进行;Qc>K时,化学反应逆向进行。第27页，共91页。4.(2014课标Ⅰ,11,6分,★)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是

()

A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯第28页，共91页。答案

A由题给曲线知,升高温度,AgBrO3的溶解度增大,说明升高温度,AgBrO3的溶解平衡

AgBrO3(s)

Ag+(aq)+Br

(aq)向右移动,故AgBrO3的溶解是吸热过程,A错误;温度越高,物质的溶解速度越快,B正确;60℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]=c(Ag+)=c(Br

)≈

mol/L≈0.025mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(Br

)=0.025×0.025≈6×10-4,C正确;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受温度影响很大,故可用重结晶方法提纯,D正确。第29页，共91页。5.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH

(绿色)、Cr2

(橙红色)、Cr

(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现

象是

。(2)Cr

和Cr2

在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2

)随c(H+)的变化如图所示。

第30页，共91页。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

。②由图可知,溶液酸性增大,Cr

的平衡转化率

(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为

。③升高温度,溶液中Cr

的平衡转化率减小,则该反应的ΔH

0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr

生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液

中c(Ag+)为

mol·L-1,此时溶液中c(Cr

)等于

mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2

还原成Cr3+,该反应的离子方程式为

。第31页，共91页。答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2Cr

+2H+

Cr2

+H2O②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10-55.0×10-3(4)Cr2

+3HS

+5H+

2Cr3++3S

+4H2O第32页，共91页。解析(1)Cr3+与Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝色),

继续滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH

(绿色)。(2)①Na2CrO4溶液中的转化反应为2Cr

+2H+

Cr2

+H2O。②酸性增大,平衡右移,Cr

的平衡转化率增大。由题图知,A点c(Cr2

)=0.25mol·L-1,c(Cr

)=(1.0-0.25×2)mol·L-1=0.5mol·L-1,c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则平衡常数K=

=

=1.0×1014。③升温,Cr

的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,ΔH<0。(3)c(Ag+)=

=

mol·L-1=2.0×10-5mol·L-1,c(Cr

)=

=

mol·L-1=5.0×10-3mol·L-1。(4)Cr2

被还原成Cr3+,Cr元素化合价降低,作氧化剂,则HS

作还原剂,被氧化为S

,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,即可得出反应的离子方程式。第33页，共91页。C组

教师专用题组1.(2010江苏单科,10,4分,★★)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯第34页，共91页。答案

BA项,钾盐还可以是KHCO3;B项,Mg(OH)2消耗溶液中的H+致使溶液pH变大,Fe3+可转

化为沉淀而除去;C项,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成,但并不能说

明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4);D项,制得的乙烯中可能含有SO2气体,SO2也可使酸性高锰酸钾溶液

褪色。第35页，共91页。2.(2015浙江理综,13,6分,★)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、

Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也

可得到FeSO4·7H2O第36页，共91页。答案

D

综合上述信息可知A、B项均正确;由于FeSO4·7H2O易被氧化和分解,所以从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中须控制条件,C项正确;若在溶液1中直接加过量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,经结晶分离得不到FeSO4·7H2O,D项不正确。第37页，共91页。A组

2016—2018年高考模拟·基础题组考点一盐类的水解1.(2018徐淮连宿高三上期末,12)下列说法正确的是

()A.反应2NaCl(s)

2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0B.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)·n(OH-)不变C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率D.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2LH2,则转移电子数约为6.02×1023

三年模拟答案

DA项,NaCl的分解反应为吸热反应,ΔH>0,故错误;B项,设溶液体积为V,加水稀释后,n(H+)·n(OH-)=[c(H+)·V]·[c(OH-)·V]=c(H+)·c(OH-)·V2=KW·V2,温度不变,则KW不变,但溶液体积V增大,

则n(H+)·n(OH-)将增大,故错误;C项,减小生成物NH3的浓度,不能加快正反应速率,故错误;D项,

当消耗标准状况下H211.2L时,转移电子的物质的量为

×2=1mol,故正确。第38页，共91页。2.(2018南通高三第一次调研,12)下列说法正确的是

()A.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大B.电镀时,通常待镀金属制品为阴极,镀层金属为阳极C.常温下,2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.工业上通过反应“Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾答案

BCA项,向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,增大了c(CH3COO-),使平衡CH3COOH

CH3COO-+H+逆向移动,醋酸的电离程度减小,故错误;B项正确;C项,该反应的ΔS>0,常温下该反应不能自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS>0,可推出该反应的ΔH>0,故正确;D项,该反应通过及时分

离出钾蒸气使平衡正向移动,从而冶炼钾,钠的金属性弱于钾,故错误。第39页，共91页。3.(2018镇江高三上调研,14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

(

)A.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:3c(Na+)=2[c(S

)+c(HS

)+c(H2SO3)]B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(C

)=c(H+)+c(H2CO3)C.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(OH-)D.c(N

)相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中,溶质的物质的量浓度:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl)答案

CA项,根据物料守恒可知该等式错误;B项,NaHCO3溶液中的质子守恒式为c(OH-)+c(C

)=c(H+)+c(H2CO3),故错误;C项,根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),因pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),再由物料守恒,有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(OH-),故正确;D项,当c(N

)相同时,c(NH4Cl)最大,(NH4)2CO3中C

的水解对N

的水解起到促进作用,故c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4],则溶质的物质的量浓度:c(NH4Cl)>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4],故错误。第40页，共91页。4.(2017苏锡常镇调研,14)常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

()A.将浓度均为0.10mol·L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(N

)>c(OH-)B.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.将0.10mol·L-1KHC2O4和0.10mol·L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:2c(K+)=3c(C2

)+3c(HC2

)D.将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液

(pH>7)中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C

)+c(NH3·H2O)答案

ADA项,等浓度的CH3COONH4与CH3COONa的混合液,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(N

),c(OH-)最小,故正确;B项,依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性:c(H+)=c(OH-),可知c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),故c(Na+)>c(Cl-),错误;C项,依据物料守恒有2c(K+)=

3c(C2

)+3c(HC2

)+3c(H2C2O4),故错误;D项,NH4HCO3+NaCl

NaHCO3↓+NH4Cl,依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)+c(N

)=c(Cl-)+c(HC

)+2c(C

)+c(OH-),依据物料守恒有c(Na+)=c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3)、c(Cl-)=c(N

)+c(NH3·H2O),代入电荷守恒式,即得:c(H2CO3)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(C

)+c(OH-),故正确。第41页，共91页。5.(2017扬州高三上期末统考,14)25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

()A.0.1mol·L-1Na2S溶液与0.1mol·L-1NaHS溶液等体积混合:2c(H2S)=3c(Na+)-2c(HS-)-2c(S2-)B.0.1mol·L-1氨水与0.05mol·L-1盐酸等体积混合:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)+c(Na+)D.浓度均为0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(S

)>c(N

)>c(OH-)>c(H+)第42页，共91页。答案

BCA项,由物料守恒,钠原子与硫原子的物质的量之比为3∶2,2c(Na+)=3c(H2S)+3c(HS-)+3c(S2-),故错误;B项,所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O物质的量之比为1∶1的混合液,依据电荷守

恒有c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),依据物料守恒有c(N

)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),两式联立,c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+),故正确;C项,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体

积混合后,由于两者混合前已电离出的H+和OH-恰好反应,而CH3COOH会继续电离出H+,故混

合后溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),且c(CH3COOH)大于c(Na+),故c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)+c(Na+),正确;D项,浓度均为0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合,得到(NH4)2SO4

和Na2SO4物质的量之比为1∶1的混合溶液,故c(Na+)=c(S

),而N

水解使溶液显酸性,故c(H+)>c(OH-),即c(Na+)=c(S

)>c(N

)>c(H+)>c(OH-),故错误。第43页，共91页。6.(2016南京二模,14)25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

()A.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c(HC2

)>c(H2C2O4)>c(C2

)B.0.1mol·L-1NaHS溶液:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性:c(Na+)>c(S

)>c(N

)D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合(pH=4.75):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)答案

BCA项,根据pH=5.5可知,NaHC2O4溶液显酸性,说明HC2

的电离程度大于其水解程度,所以c(C2

)>c(H2C2O4),故错误;B项,依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)①,依据物料守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)②,①-②可得:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-),故正确;

C项,根据溶液呈中性,可知

<

<

,OH-中和了NH4HSO4中的H+,且与部分N

发生反应,所以c(Na+)>c(S

)>c(N

),故正确;D项,由pH=4.75可知,c(H+)>c(OH-)①,依据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②,根据①、②式可得c(Na+)<c(CH3COO-),再结合物料

守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),可推知c(Na+)>c(CH3COOH),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c

(CH3COOH),故错误。第44页，共91页。7.(2016盐城学情检测,14)常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有

关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列

说法不正确的是

()

A.H2A的电离方程式是:H2A

H++HA-;HA-

H++A2-B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)第45页，共91页。答案

ADA项,由题图可知,H2A为弱酸,电离方程式中应用“

”,故错误;B项,当V(NaOH)=20mL时,所得溶液为NaHA溶液,由题图可知c(A2-)>c(H2A),即HA-的电离程度大于其

水解程度,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故正确;C项正确;D项,V(NaOH)=30mL时,所得

溶液为NaHA和Na2A的混合溶液,且NaHA与Na2A的物质的量之比为1∶1,依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,依据物料守恒有2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)②,①×

2-②可得2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-),故错误。第46页，共91页。考点二沉淀溶解平衡8.(2018扬州中学高三上质检,12)下列说法正确的是

()A.常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-22,pH=5的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≤2.2×10-4mol·L-1B.电解精炼铜时,粗铜与电源负极相连C.反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的ΔH<0,ΔS>0D.标准状况下,Na2O2与H2O反应生成5.6LO2,反应中转移的电子数约为6.02×1023

答案

AA项,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-22=c(Cu2+)·c2(OH-),pH=5的Cu(OH)2的饱和溶液中,c(Cu2+)=

mol·L-1=2.2×10-4mol·L-1,若为Cu(OH)2的不饱和溶液,c(Cu2+)<2.2×10-4mol·L-1,则pH=5的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≤2.2×10-4mol·L-1,故正确;B项,电解精炼铜时,粗铜应与电源正极相连,

故错误;C项,该反应的ΔS<0,故错误;D项,Na2O2与H2O反应,每生成1molO2,转移2mol电子,则生

成标准状况下5.6LO2时,转移的电子数约为3.01×1023,故错误。第47页，共91页。9.(2017扬州中学高三上期中,13)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关

系的是

()选项实验现象结论A将等物质的量的SO2与Cl2混合后,通入品红溶液品红溶液褪色SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液,然后滴入淀粉溶液溶液变蓝氧化性:Fe3+>I2C注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后,NO2转变为无色的N2O4D向饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,然后过滤、洗涤,向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)第48页，共91页。答案

BA项,等物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O

H2SO4+2HCl,品红溶液不褪色,故错误;B项,发生反应Fe2O3+6H++2I-

2Fe2++I2+3H2O,Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,淀粉遇I2变蓝,则氧化性Fe3+>I2,故正确;C项,发生反应2NO2

N2O4,压缩体积至原来的一半,各物质浓度瞬间均变为原来的二倍(颜色变深),平衡正向移动,一部分NO2转变为N2O4,

根据勒夏特列原理,NO2浓度仍增大,气体颜色比起始时深,故错误;D项,加入饱和Na2CO3溶液

后,发生反应BaSO4(s)+C

BaCO3(s)+S

,可生成BaCO3,加入盐酸后,BaCO3溶解且放出气体,但Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故错误。第49页，共91页。10.(2017徐淮连宿高三上期中,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

()选项实验操作和现象结论A将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中,水浴加热至反应完全后,碱溶液中酯层完全消失,而酸中有剩余说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于在H2

SO4溶液中的水解程度B向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1

MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C室温下,实验测得:0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11.6;0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为9.7C

结合H+的能力比HC

的强D用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应,Zn粉产生气体的速率快Zn粉的活泼性强于Zn粒第50页，共91页。答案

ACA项,酯在碱溶液中反应,酯层完全消失,证明酯在碱性条件下水解彻底,而酯在酸

溶液中有剩余,说明其在酸性条件下水解程度较小,故正确;B项,因NaOH为10mL,MgCl溶液为

2滴,所以反应后NaOH有剩余,再滴加FeCl3溶液,FeCl3会与剩余的NaOH发生反应,生成Fe(OH)3

沉淀,不能得出题中结论,故错误;C项,等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,是

因为C

水解程度较大,即C

结合水电离出的H+的能力较强,故正确;D项,反应速率的差别是由于接触面积不同,与活泼性无关,故错误。第51页，共91页。B组

2016—2018年高考模拟·综合题组(时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每题4分,共40分)1.(2018南通海安中学高三上测试,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

(

)选项实验操作和现象结论AAl2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C将蔗糖和硫酸的混合液加热,再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,无砖红色沉淀蔗糖未水解D室温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)第52页，共91页。答案

BA项,因H2SO4难挥发,Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到的是Al2(SO4)3,故错误;B项,加入

硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-,故正确;C项,水解后检验葡萄糖,需在碱性条件下进行,应先加入NaOH中和H2SO4,再加入新制

的Cu(OH)2悬浊液,故错误;D项,因BaCO3和BaSO4的Ksp相差不大,饱和Na2CO3溶液中c(C

)较大,可发生C

(aq)+BaSO4(s)

BaCO3(s)+S

(aq),生成BaCO3沉淀,但Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),故错误。易错警示

在检验醛基还原性的实验中,无论是银镜反应还是与新制Cu(OH)2的反应,都必须

在碱性条件下进行,在做题时务必注意所加试剂的量能否让体系形成碱性环境。第53页，共91页。2.(2018泰州中学高三上开学检测,14)25℃时,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

()A.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S

)>c(N

)>c(H+)>c(OH-)B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合所得酸性溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-)C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-)D.向浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中:c(Na+)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)第54页，共91页。答案

BCA项,(NH4)2SO4溶液中c(N

)>c(S

)>c(H+)>c(OH-),故错误;B项,混合后所得溶液为NaCl、CH3COOH、CH3COONa物质的量之比为1∶1∶1的混合溶液,因溶液呈酸性,则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故正确;C项,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,两溶液中溶

质电离出的H+与OH-恰好中和,而CH3COOH会继续电离出H+,则混合液显酸性,c(H+)>c(OH-),根

据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)<c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-),故正确;D项,因NaHCO3与HCl反应生成的CO2从溶液中逸出,则溶液中c(Na+)>c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3),故错误。