2026年四川省阆中市高二化学下册期末考试模拟测试卷1套附答案

2026年四川省阆中市高二化学下册期末考试模拟测试卷1套附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．空间填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基态N原子的价电子轨道表示式为2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．XW2易溶于YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y与Z形成的化合物可能含有共价键D．原子半径：Z>W>X>Y3、下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化BH2O与二者中心原子杂化轨道类型不同CSiO2SiO2DHF的热稳定性比HCl强H—F键比H—Cl键的键能大A．A B．B C．C D．D4、下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌5、下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯6、研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞ZC．工业上电解熔融YX制备Y单质D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同7、下列反应的化学方程式书写正确的是A．工业上由乙醇制备乙醛：CHB．酯在酸性条件下水解：CHC．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液：8、下列离子方程式书写正确的是A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．乙酸乙酯在碱性环境下水解：CHD．向苯酚钠溶液中通入少量CO9、配制500mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低WXYZ310、A．简单离子半径：W>ZB．工业上常电解熔融W2C．简单氢化物的沸点：Z>Y>RD．电负性：Z>Y>X二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C12H6Cl3O2B．碳原子的杂化方式为sp2杂化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol该物质中含有25molσ键和6molπ键12、已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子13、我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是（）A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B．“气”的沸点高于“火”C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶414、下列说法错误的是（）A．基态Cr原子有6个未成对电子B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4sC．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化15、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO316、将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃17、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．9g重水(D2OB．浓盐酸与氧化剂反应，每制备1molCl2C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02N19、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列说法正确的是（）A．格林绿的化学式为FeB．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与D．普鲁士白中Fe元素全部以Fe20、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x107三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为。（2）含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为析。A．B．C．（3）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。A．B．C．D．（4）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，ClO4−的空间构型是（5）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为1，1，1)，则C的离子坐标参数为。②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列(O2-之间相切)，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该单分子层的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。22、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的价层电子排布式为，基态Br原子有种空间运动状态。（2）比较Cs与K的金属性强弱的实验方法：。（3）SO3固态时，以环状和链状(SO3)A．单分子SO3中心原子为B．环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为sC．单分子SO3和链状(SO3)D．链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反应生成NO2+，比较键角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为23、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子FeCl324、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液不需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3与Na（3）预测现象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出该预测的原因为FeCl3溶液与Na2SO预测现象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：FeCl3浓度相同时Na2SO3的加入量对反应的影响，其中FeCl3序号ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0现象溶液接近无色透明出现红褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①请补充表格中的数据：a=。②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中FeCl3的水解与Na2SO③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，FeCl3与Na2SO（5）请写出一种水解反应在生产或生活中的应用：。25、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。（2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是。（3）“调pH”时需控制的pH范围是。（4）“过滤1”所得固体X主要成分是。（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于（何处）。（6）粗铜中铜含量的测定步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I−-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。26、铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。（1）基态铜原子的价电子排布式是。（2）铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是。（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。（4）科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。①胆矾的阳离子中心原子的配位数为，胆矾的化学式用配合物的形式可表示为；②CuNH342+具有对称的空间构型，CuNH342+中的两个A．三角锥形B．正四面体C．平面正方形D．四角锥形（5）Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为pm(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】A8、【答案】A9、【答案】A10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、答案：【答案】B,D12、【答案】A,C13、【答案】B,C14、【答案】B,C15、【答案】C,D16、【答案】B,C17、【答案】A,C18、【答案】A,C19、【答案】A,C