2026年黑龙江省尚志市高二化学下册期末考试模拟测试卷附参考答案（培优A卷）

2026年黑龙江省尚志市高二化学下册期末考试模拟测试卷附参考答案（培优A卷）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列说法中正确的是A．硅原子有14种不同运动状态的电子B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°282、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应3、已知Pb3O4能溶于浓盐酸：Pb3OA．Pb3B．1 molPb3C．氧化剂和还原剂物质的量之比是1：14D．该反应中氧化性：Pb4、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA6、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物7、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中将溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治龋齿：Ca8、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO9、可用反应Na+KCl=高温K↑+NaClA．第一电离能：I1 K<IC．离子半径：rCl−<r10、从炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：下列说法错误的是A．“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为SiOB．“氧化”过程中发生反应：2C．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有机溶剂M中的溶解度比CoSO二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF412、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．9g重水(D2OB．浓盐酸与氧化剂反应，每制备1molCl2C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02N14、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。下列说法正确的是（）A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性B．X的最高价氧化物的水化物为强酸C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键16、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线17、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)B．为加快反应速率，生产FeCOC．可用KSCN溶液检验(NHD．常温下，(NH4)18、已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子19、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．“84”消毒液(主要成分为NaClO)通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸分子中只含极性共价键D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿20、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。①装置a的名称为。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。（3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的过程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定，滴定终点时消耗体积为（6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：。22、己二酸［HOOC(CH2已知：己二酸的物理常数如下表所示。色态相对分子质量熔点/℃溶解性己二酸白色晶体146152g/100mL水乙醇15℃25℃100℃易溶1.42.3160Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓HNOⅡ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01mol/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为VmL。实验原理：+HNO3回答下列问题：（1）与分液漏斗相比，仪器M的优点为；仪器X的作用为。（2）制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为(填化学式)溶液。（3）洗涤时应选用(填选项字母)。a．热水b．冰水c．乙醇（4）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：滴定次数初读数/mL末读数/mL第二次1.2017.60第三次5.1023.40最终所得己二酸粗品的纯度为。23、四氯化钛(TiCl4)是无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿(FeTiO3)为原料制备TiCl4的实验装置如图所示(实验原理：2FeTiO3+6C+7C已知：FeCl3熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；

①Ag++SCN（1）请回答下列问题：装置B中盛放的试剂为。（2）装置E中冷凝水应从(填“a”或“b”)通入。（3）装置A中发生反应的化学方程式为。（4）该制备装置不足之处是。（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是。（6）已知：TiCl4+①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl4产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。试剂X为(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl4的质量分数为；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定TiCl4产品的质量分数将会(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。24、滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体H2C2O4①称取12.60g草酸晶体，配成②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为0.5000mol⋅L（1）已知滴定过程中MnO4−转化为M（2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装KMnO4溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或“b”）．ab（4）实验记录与数据处理：平行实验123V（样品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定终点现象为．②根据图表数据计算，x=．③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出25、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子26、元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有+2和+3价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备CoCl实验步骤如下：①首先将活性炭、CoCl2和氯化铵在仪器②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到CoCl⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许____洗涤、烘干等操作得到较纯CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl请回答下列问题：（1）仪器b的名称为。（2）仪器d中所盛药品为，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。（3）60℃恒温加热的优点是。（4）步骤⑥中，再加少许洗涤。（5）反应器中发生的总反应化学方程式为。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知该配合物中Co3+的配位数为6，则CoCl3⋅6NH3用内界外界表示