2026年江西省乐平市高二化学下册期末考试模拟试卷及参考答案（能力提升）

2026年江西省乐平市高二化学下册期末考试模拟试卷及参考答案（能力提升）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO2、五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsnnpn−1，基态Z原子的2pA．原子半径：M>Z>YB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C．基态M原子核外电子的空间运动状态为7种D．Q元素位于元素周期表s区3、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作实验现象结论A向4mL0.1mol⋅L−1 溶液由黄色转变为橙色增大cH+有利于CrO42−（黄色）转化为Cr2B将充满NO2气体红棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol⋅L−1KI溶液变成红色Fe3+与I-D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4气体生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D5、下列实验的对应操作中不合理的是A．倾倒液体药品B．制备氢氧化铁胶体C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物D．萃取后放出下层液体A．A B．B C．C D．D6、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物P4O107、A．第一电离能：N<P B．电负性：N<PC．离子半径：N3−>O8、下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯9、下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A．CH4 B．HCl C．H2 10、下列说法中，正确的是A．SF6和PClB．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、3molCl2和3molNO相比较，下列叙述中符合题意的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等12、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=513、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基态Fe3+价电子排布为B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ键和D．沸点：C2H14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA15、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法错误的是（）

WXYZA．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金属性最强的元素是元素XC．常温下，Y、Z元素形成的常见单质一定为固体D．W、X、Y元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸16、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性17、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）A．第一电离能：Cl>S>P>SiB．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI18、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是（）A．Xm-的化学式为[H4B4O9]3-B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于4、6原子之间D．硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键19、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣20、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体H2C2O4①称取12.60g草酸晶体，配成②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为0.5000mol⋅L（1）已知滴定过程中MnO4−转化为M（2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装KMnO4溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或“b”）．ab（4）实验记录与数据处理：平行实验123V（样品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定终点现象为．②根据图表数据计算，x=．③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22、实验室中模拟工业上制取无水氯化铁的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器B的名称是，仪器B中的药品可选择(填序号)。A．二氧化锰B．KMnO（2）硬质玻璃管的实验现象为。尾气处理可将尾气通入(填化学式)溶液。（3）装置中，浓硫酸的作用是。反应后固体中常存在氯化亚铁杂质，改进方法是。（4）为测定反应后样品中FeCl3的质量分数，实验小组取ag样品，待样品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1mol⋅L-1NaI溶液bmL。则反应后的样品中FeCl23、FeCl3是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：（1）FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol⋅L①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。由实验可知，白色沉淀的成分是。②针对Cu猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成猜想2：Cu2+与SCN反应生成设计实验证明猜想2正确。（3）将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：Fe3+能形成一种血红色配合物[FeX3]y−(X可能为SO①综上所述，化学反应速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：KⅰKⅱ。②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：向5mL1mol⋅L−1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1＋V2=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V2的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液与SO2反应生成血红色物质的离子方程式为24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(K2（1）制备K2请回答下列问题：①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为Mn②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeOI．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。II．方案II可证明K2FeO4氧化了②根据K2FeO4的制备实验可判定，氧化性：Cl2FeO25、研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二噁英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl3⋅6Ⅰ.废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mL1mol⋅LⅡ.FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置A的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制备：向Ⅳ.FeCl3⋅6Ⅴ.FeCl（1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的Na2C（2）实验室利用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为；图中盛装稀盐酸的仪器名称为（3）步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在HCl气流中进行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反应：I2+2Na2S2Oa.用分析天平称取mg粗产品；b.将粗产品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中；d.加入稍过量的KI溶液，并充分反应；e.滴加②作指示剂，用cmol⋅L−1Naf.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL；g.计算FeCl3⋅6H2O纯度：④（用含m、26、有媒体报道：光催化涂料可以转化室内甲醛，生成无污染的物质。某课外活动小组设计了如下装置来检验光催化涂料对甲醛的催化氧化，并测定被氧化的甲醛的量(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）实验时，装入药品后，先，缓缓鼓入空气，一段时间后关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气。开始鼓入空气的目的是，再继续通入一会儿空气的目的是。（3）C中碱石灰的作用是，采用恒温水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下发生反应的化学方程式为；B中反应的离子方程式为。（5）当再继续通入一会儿空气后，向B装置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，则被氧化的甲醛的质量为g。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】D10