浙江省衢州市2025-2026学年高一化学下学期6月期末考试

浙江衢州市2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试题一、单选题1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列图标不正确的是A．护目镜： B．排风：C．锐器： D．洗手：3．下列属于物理变化的是A．石油的分馏 B．煤的液化 C．蛋白质的变性 D．纤维素的水解4．下列化学用语表述正确的是A．F-的结构示意图：B．用电子式表示KCl形成过程：C．CO2的结构式：C=O=OD．H2O、D2O、T2O互为同分异构体5．下列说法不正确的是A．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂B．硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用C．苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识6．下列物质含有离子键的是A．K2SO4 B．O2 C．NH3·H2O D．CH47．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．Al3+→[Al(OH)4]- C．H2SO4→SO2 D．Cl-→Cl28．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是A．Si3N4中氮的化合价为+3价B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C．CO是还原产物D．生成1molSi3N4转移12mole-9．下列化学反应中的能量变化与如图所示相符的是A．碳酸氢钠和盐酸反应 B．稀硝酸和氢氧化钠反应C．锌和稀硫酸反应 D．乙醇和氧气反应10．下列离子方程式不正确的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：C．FeCl2溶液中加入少量H2O2：D．Cu与浓HNO3反应：11．下列实验操作或方法正确的是A．容量瓶使用前必须进行检漏、洗净、烘干B．用钠与硫酸铜溶液反应制备铜单质C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D．用广泛pH试纸测得二氧化硫溶液的pH约为312．下列物质性质与用途不具有对应关系的是A．氮气性质稳定，可作食品保护气B．硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维C．氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料D．硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药13．R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是A．简单离子的半径：B．简单氢化物的沸点：C．氧化物对应水化物的酸性：D．单质的氧化性：14．在恒温恒容的密闭容器中，通入3molCO(g)和3molH2(g)发生可逆反应：，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是A． B．生成1molCH4(g)C．装置内压强保持不变 D．CO(g)的体积分数保持不变15．下列说法正确的是A．鉴别某丝织品是否为真蚕丝可以用灼烧法B．绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效果越好C．淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖水解为乙醇，该转化过程广泛应用于酿酒D．不饱和脂肪酸的甘油酯久置会产生“哈喇”味，是发生了加成反应16．下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是A．用甲装置验证非金属性：B．用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响C．用丙装置验证SO2的漂白性D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17．某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是A．a为负极，b为正极B．溶液中OH-从b极向a极迁移C．a极的电极反应式：D．放电后，NaOH溶液浓度降低18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为NAC．64g铜单质与足量的硫单质充分反应，转移电子数为2NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液，含氢原子数为6NA19．有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是A．分子中含有3种官能团B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2C．能发生氧化、加成、取代、水解等反应D．1molM与过量Na反应最多生成1.5molH220．研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知：断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436kJ的能量；断开1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量；1molH2O(g)完全分解吸收241kJ的能量。下列说法正确的是A．过程Ⅱ吸收能量B．反应中存在极性共价键的断裂和形成C．2molH2O(g)的总能量大于2molH2(g)和1molO2(g)的总能量D．断开1molO−H中的化学键需要吸收463kJ的能量21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是A．HClO中Cl为+1价，推测HFO中F为+1价B．CO2是直线形分子，推测CS2是直线形分子C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，推测Li在氧气中燃烧生成Li2O2D．在空气中，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，推测Fe(OH)2受热分解生成FeO22．一定温度下，在2L的密闭容器中充入1molA和2molB，发生反应：，10s达到平衡。经测定平衡时生成0.5molD，下列判断正确的是A．增加A的量，达到平衡的时间B．该条件下，B的最大转化率为50%C．用C表示的平均反应速率为0.05mol·L⁻1·s⁻1D．10s后各物质的含量不变，反应停止23．CaH2可以作为生氢剂，遇水发生剧烈反应：（未配平）。下列说法正确的是A．CaH2的电子式：Ca2+[H：H]2-B．X的水溶液常用于CO2的检验C．与水反应时，每生成22.4LH2，转移1mol电子D．CaH2与醋酸反应的离子方程式为：24．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A．用空气将Br2从溶液中吹出是利用Br2的挥发性B．吸收塔和蒸馏塔两个装置的作用是富集Br2C．为节约成本，试剂X应选择澄清石灰水D．该过程中冶炼金属镁的副产物可用于工业提溴25．某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不正确的是装置序号物质A实验现象（反应相同时间）①0.6mol·L-1Fe(NO3)3溶液（调）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(NO)2+］②0.6mol·L-1FeCl3溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③1.8mol·L-1NaNO3溶液（调）无明显变化A．①中产生了Fe(NO)2+，说明Fe3+、NO3B．③中无明显变化，推测原因：反应速率慢C．由上述实验现象推测，氧化性：D．若向③中加入Fe2(SO4)3或FeSO4固体，推测铜粉均会溶解二、填空题26．请回答：(1)次氯酸钙的化学式______；乙醛的结构简式______。(2)Al与NaOH溶液反应的离子方程式______。(3)FeSO4溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验FeSO4溶液是否变质______。(4)比较氧化性：Cl2______Br2（填“>”、“=”或“<”），从结构的角度分析原因：______。(5)NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3，写出除去杂质的化学方程式______。三、解答题27．聚乙烯醇（PVA）是一种水溶性高分子，可用于制造胶水、纤维和药物包衣。工业上通过以下流程制备：已知：化合物B能发生银镜反应。请回答：(1)B的官能团名称是______。(2)E→F的反应类型是______。(3)C+A→D的化学方程式为______。(4)下列说法不正确的是。A．为直线形分子B．可用溴水鉴别化合物A、DC．聚合物F有固定的熔点D．A→B、D→E反应的原子利用率均为100%(5)在一定条件下生成聚乙炔，写出聚乙炔的结构简式______。28．工业烟气中常含有SO2、NOx等有害气体。研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应原理如下：①；②；③。某化工厂采用“预氧化——氨法”对烟气进行协同脱硫脱硝，其简易流程如下：已知：①NO难溶于水，不与氨水反应。②请回答：(1)NO2在硫酸型酸雨形成过程中的作用：氧化剂、______。(2)预氧化加入O2的主要目的是______。(3)氨水喷淋吸收过程中温度过高会导致脱硫脱硝率下降，可能的原因是____________________。(4)下列说法正确的是。A．用pH计测得雨水的，可判断此次降雨为酸雨B．工业上，将烟气从塔的底部通入，氨水从塔的上部喷淋C．该工艺的优点是联合脱硫脱硝，且副产物是优良的氮肥D．理论上，将氨水换成NaOH溶液也可脱硫脱硝(5)双碱法也常用于烟气脱硫，其过程如图所示：①该过程中能循环使用的物质是______。②写出过程Ⅱ的化学方程式____________________。29．某实验小组用下列装置制备(NH4)2SO4（夹持装置已省略），反应原理为：请回答：(1)盛放稀盐酸的仪器名称是______。(2)制备(NH4)2SO4时，装置的连接顺序是：______。a→→→；d→e（按气流方向，均填小写字母）(3)下列说法正确的是。A．装置B的作用是除去氯化氢B．实验时先通二氧化碳，再通氨气C．装置D中干燥管的作用是防倒吸D．为了充分反应，氨气和二氧化碳均应过量(4)已知(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置D中的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。第一次过滤得到的固体中可能含有未反应完全的硫酸钙，请设计实验检验______；干燥温度不宜过高，原因为______________________________。(5)为测定(NH4)2SO4产品的纯度，取3.00g产品溶于足量NaOH溶液，加热（NH3全部溢出），先用50.00mL1.0mol·L⁻1盐酸吸收生成的NH3；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和时消耗0.40mol·L⁻1NaOH溶液20.00mL，则该产品的纯度为______。四、计算题30．将8.0gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在100mL稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉物质的量的关系如图所示。请回答：(1)混合物中Cu的质量为________g。(2)X=_________。(3)稀盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。参考答案1．D2．B3．A4．B5．D6．A7．D8．D9．A10．C11．D12．B13．C14．C15．A16．D17．C18．A19．C20．D21．B22．B23．B24．C25．C26．(1)(2)(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则已变质。(4)>Cl和Br原子最外层都是7个电子，Cl原子半径小，得电子能力强(5)