初高中化学暑假衔接材料：第22讲 共价键（暑假预习讲义）（解析版）

2/14第22讲共价键内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。3.理解化学键的概念及化学反应的本质。预习重点共价键、极性键、非极性键共价化合物预习难点电子式表示共价键的形成过程情情｜境｜启｜思我们的生活离不开化学物质，元素的原子之间通过化学键形成如此丰富的物质，水分子中存在什么化学键呢？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01共价键与共价化合物1．共价键的形成(1)氯气的形成过程：eq\x(两个氯原子各提供一个电子)→eq\x(两个氯原子间形成共用电子对)→eq\x(两个氯原子达到8电子稳定结构)→eq\x(形成稳定的氯气分子)(2)用电子式表示氯气形成过程：。(3)HCl的形成过程【思考1】从原子结构角度分析氢原子和氯原子是怎样形成HCl的？用电子式表示其形成过程。【提示】(1)HCl的形成过程：氢原子和氯原子各提供一个电子，氢原子和氯原子间形成共用电子对，都达到稳定结构。(2)用电子式表示其形成过程：。【思考2】分析Cl2和HCl共价键的不同之处。【提示】Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。2．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素：成键粒子(3)分类3．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。【思考3】判断下列哪些物质是共价化合物？(填“是”或“不是”)。①CH4__________；②CO2________；③HNO3________；④C2H5OH________；⑤NH4Cl________。【提示】①是②是③是④是⑤不是(2)与物质类别的关系【方法技巧】离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物;只含有共价键的化合物是共价化合物。(2)根据化合物的类型判断：活泼金属氧化物、强碱和大多数盐等都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物);非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机化合物等都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物;熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl;熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。【例1】研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是()A．CaCl2 B．CO2C．H2SO4 D．K2O2【答案】D【解析】CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，K2O2中既含有离子键又含有共价键。【即练1】含有极性共价键的盐是()A．KClB．H2O2C．NH4ClD．Cu2S【答案】C【解析】KCl只存子离子键，故A错误；H2O2属于氧化物，不是盐，故B错误；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子内存在N—H极性键，属于盐，故C正确；Cu2S只存在离子键，故D错误。【即练2】下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③⑤【答案】A【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，②、③正确；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。知识点02共价分子的表示方法1.分子结构的测定方法：X射线衍射法。2.常见共价分子的结构及表示在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。分子电子式结构式分子结构模型H2H×H—HHClH×H—ClCO2︰O‥O==C==OH2OH×CH4H3.共价分子形成过程的书写左端是原子的电子式，右端是共价化合物(或单质)的电子式，中间用“→”连接，不用标出电子转移情况。如：(1)N2：·N·(2)CH4：·C···+4H·――→H︰【例2】下列电子式书写不正确的是()A. B．C． D．【答案】D【解析】氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴、阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，D项错误。【即练1】化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是()A．CCl4的电子式：B．HClO分子的结构式：H—Cl—OC．由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程：H×＋→【答案】D【解析】共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，故A错误；HClO的结构式为，故B错误，1个NH3分子中的电子数应为N和H电子总和，共10个电子，故C错误。【即练2】下列关于电子式的相关描述正确的是()A．CS2的电子式：B．N2的电子式：N⋮⋮NC．Na2O2的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程：【答案】D【解析】二硫化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，所以二硫化碳的电子式为，故A错误；氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，故B错误；Na2O2是离子化合物，由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)构成，Oeq\o\al(2－,2)中O原子间共用一对电子，其电子式为，故C错误。知识点03化学键与物质类别1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类(3)化学反应的本质①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。②本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。③解释H2和Cl2反应过程【思考1】有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？【提示】不一定，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。2.离子化合物与共价化合物的比较与判断离子化合物共价化合物定义阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物原子间共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机化合物【例3】下列叙述正确的是()A．共价化合物中一定含有共价键B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D．所有物质一定含有化学键【答案】A【解析】共价化合物中各原子间以共价键相结合，故A正确；离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故B错误；分子间作用力不属于化学键，故C错误；稀有气体中没有化学键，故D错误。【即练1】下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤ B.②③④⑤C.②③④ D.①②③⑤【答案】A【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误;共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，②③正确;离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。【即练2】从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是()A．Cl2溶于水B．碘升华C．氯化钠受热熔化D．硝酸铵溶于水【答案】A【解析】氯气溶于水发生了化学反应，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，A正确；碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，只破坏了分子间作用力，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，B错误；氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，破坏了离子键，没有新化学键的形成，C错误；硝酸铵溶于水没有发生化学反应，只是破坏离子键，没有新化学键的形成，D错误。知识点04分子间作用力物质变化时的化学键变化1.分子间作用力(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。(3)分类：范德华力和氢键。2.氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。3.物质的化学反应(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。(3)实例：H2和Cl2反应过程4.物质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化的过程离子化合物电离阴、阳离子如NaCl在水中或熔化时的电离：NaCl===Na++Cl-。【特别提醒】一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。(2)共价化合物的溶解或熔化过程①溶解过程②熔化过程(3)单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏范德华力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华等由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅等能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等【例4】下列说法不正确的是()A.分子间作用力与化学键大小相当B.分子间作用力是一种很弱的作用力C.分子间作用力主要影响物质的物理性质D.分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间的作用力【答案】A【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，分子间作用力是一种分子之间弱的相互作用，分子间作用力主要影响物质的物理性质，A不正确，B、C、D正确。【即练1】关于氢键及范德华力，下列说法正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高C．沸点：HI>HBr>HCl>HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致【答案】B【解析】氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则固体熔化或液体汽化时除克服范德华力外，还需要破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高，B正确；第ⅦA族元素的简单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。【即练2】在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键【答案】D【解析】固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。1.（2026·浙江温州·模拟预测）下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是A．NaOH B．NH4F C．NaHSO4 D．H2SO4【答案】C【解析】NaOH溶于水电离为Na+和OH−，仅断裂Na+与OH−之间的离子键，OH−内部共价键未断裂，A不符合题意；NH4F溶于水电离为NH4+和F−，仅断裂离子键，NH4+内部共价键未发生明显断裂，B不符合题意；NaHSO4溶于水电离为Na+、H2.（25-26高一下·浙江宁波·期中）下列说法正确的是A．H2B．NaOH与MgCl2C．干冰的升华过程中，只需克服分子间作用力D．NH4【答案】C【解析】H2O中仅存在O与H之间的极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；NaOH含有离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，二者化学键类型不完全相同，B错误；干冰属于分子晶体，升华是固态CO2变为气态CO2的物理变化，仅改变分子间距离，只需克服分子间作用力，C正确；故选NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，既破坏NH4+与Cl-之间的离子键，也破坏NH4+内部的N-H共价键，并非仅破坏离子键，D错误；故选C。3.（25-26高一下·山东济南·期中）下列叙述正确的是A．HCl溶于水电离出H+和Cl-，HCl中存在离子键B．NaOH是既含共价键又含离子键的离子化合物C．液氨和氨气中存在不同类型的化学键D．所有化学物质中都含有化学键【答案】B【解析】HCl是共价化合物，氢原子与氯原子之间只存在共价键，溶于水电离出H+和Cl-是水分子破坏了共价键，并非HCl本身含离子键，A错误；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在共价键，属于既含共价键又含离子键的离子化合物，B正确；液氨和氨气均由NH3分子构成，仅聚集状态不同，分子内都只存在N-H极性共价键，化学键类型相同，状态变化仅破坏分子间作用力，不改变化学键，C错误；故选稀有气体为单原子分子，不存在化学键，因此并非所有化学物质中都含有化学键，D错误；故选B4.（25-26高一下·浙江·期中）下列说法中正确的是A．所有物质中都存在化学键B．CaCl2晶体中既存在离子键，又存在非极性共价键C．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力D．非金属元素的两个原子之间一般形成共价键，但多个原子之间可能形成离子键【答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，因此不是所有物质中都存在化学键，A错误；CaCl2晶体中仅存在Ca2+与Cl−之间的离子键，两个Cl−之间不成键，不存在非极性共价键，B错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力的平衡，并非只有静电引力，C错误；故选两个非金属元素原子间只能通过共用电子对成键，一般形成共价键；多个非金属原子之间可形成离子键，如铵盐NH4Cl中5.（25-26高一下·北京丰台·期中）下列关于化学键的说法不正确的是A．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键【答案】A【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢与第ⅦA族元素化合时形成共价化合物（如HCl），只含共价键，并非一定生成离子键，A错误；活泼金属与非金属化合时，可通过电子得失形成阴阳离子，能形成离子键（如NaCl），B正确；离子化合物的定义为含有离子键的化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；故选离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中Na+与OH−之间为离子键，O与H之间为共价键，D正确6.（25-26高一下·福建南平·期中）下列说法正确的是A．离子化合物中一定不含有共价键B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物【答案】C【解析】离子化合物中一定有离子键，可能含共价键，如NaOH是离子化合物，OH-中O和H之间存在共价键，A错误；含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH同时含有H、O元素，属于离子化合物，B错误；仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl全部由非金属元素构成，属于离子化合物，C正确；故选熔点较高或很高的化合物可能是共价化合物，如SiO7.（2026高一下·山东青岛·联考）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是物质MgClH所含化学键类型离子键、共价键共价键所属化合物类型A．离子化合物B．共价化合物物质NHNa所含化学键类型离子键离子键、共价键所属化合物类型C．离子化合物D．共价化合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】MgCl2由Mg2+和Cl−构成，仅含离子键，不含共价键，化学键类型描述错误，A错误；H2O中H和O之间只以共价键结合，仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确；NH4Cl中NH4+和Cl−之间为离子键，NH48.（25-26高一下·江苏南京·阶段检测）下列物质中既含离子键又含共价键的是A．NaCl B．HF C．NH4NO【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，仅由Na+和Cl−通过离子键构成，不含共价键，A不符合题意；HF是共价化合物，只含H-F极性共价键，不含离子键，B不符合题意；NH4NO3由NH4+和NO3−9.（25-26高一下·河南郑州·阶段检测）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A．100℃水变为水蒸气与2200℃以上水分解B．酒精溶于水与氯化氢溶于水C．NaHSO4固体熔融与NaHSOD．干冰升华和I2【答案】D【解析】100℃水变为水蒸气属于物理变化，克服分子间作用力；2200℃以上水分解是化学变化，破坏H-O共价键，二者克服作用力不同，A不符合题意；酒精是非电解质，溶于水只破坏分子间作用力；氯化氢是共价化合物，但溶于水电离出H+和Cl−，破坏H-Cl共价键，二者克服作用力不同，B不符合题意；NaHSO4固体熔融时只断裂离子键，电离出Na+和HSO4−；NaHSO4固体溶于水时既断裂离子键，也断裂HSO4−内的共价键，电离出Na+、10.（25-26高一下·四川泸州·开学考试）以下关于分子间作用力的叙述不正确的是A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．氢键是一种较强的分子间作用力【答案】A【解析】分子间作用力是分子之间的弱相互作用，不属于化学键，A错误；分子间作用力的相互作用强度远弱于化学键，因此破坏它所需能量较少，B正确；对于分子晶体，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此分子间作用力对物质的熔、沸点有影响，C正确；故选氢键的强度强于普通的范德华力，是一种较强的分子间作用力，D正确；故选A。11.（25-26高一下·山东烟台·期中）下列有关化学键的说法正确的是A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同C．第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键D．CaOH2、【答案】B【解析】氦气是单原子分子，不存在共价键，仅液溴、硫磺中存在共价键，A错误；纯碱为Na2CO3、烧碱为NaOH，二者均为离子化合物，熔化时都只克服离子键，克服的化学键类型相同，B正确；第ⅠA族的氢元素与第ⅦA族元素化合时可形成共价键，如HCl，并非一定形成离子键，C错误；故选MgCl2中仅存在Mg2+与Cl12.（23-24高一下·山东日照·期中）下列说法错误的是A．水沸腾变为水蒸气需要破坏化学键B．Na2C．金属元素与非金属元素之间可以形成共价键D．熔融状态能导电可以证明某化合物中存在离子键【答案】A【解析】水沸腾变为水蒸气属于物理变化，仅破坏分子间作用力和氢键，不需要破坏水分子内部的共价键，A错误；Na2O2是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水发生反应生成氢氧化钠和氧气，既破坏离子键又破坏共价键，B正确；金属元素与非金属元素之间可以形成共价键，例如AlCl3中Al和Cl之间为共价键，C正确；故选共价化合物熔融状态下不发生电离，无法导电，熔融状态能导电的化合物中存在自由移动的离子，可证明其含有离子键，D正确；故选A。13.（25-26高一下·浙江·开学考试）下列物质中含有极性共价键的离子化合物是A．氯化氢 B．过氧化钠 C．氯化钾 D．硫酸锌【答案】D【解析】氯化氢只含极性共价键，属于共价化合物，不是离子化合物，A错误；过氧化钠是离子化合物，含离子键和O-O非极性共价键，不含极性共价键，B错误；氯化钾是离子化合物，只含离子键，不含共价键，C错误；故选硫酸锌是离子化合物，锌离子与硫酸根离子之间为离子键，硫酸根内部S与O之间为不同非金属元素的原子形成的极性共价键，D正确；故选D。14.（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于离子化合物与共价化合物的叙述正确的是A．离子化合物中一定只含离子键B．共价化合物中一定只含共价键C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物【答案】B【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中的O-H键为共价键，因此不一定只含离子键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B正确；含金属元素的化合物可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，C错误；故选由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含离子键，属于离子化合物，D错误；故选B。15.（25-26高一上·北京·期末）下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是A．Na2O2 B．NaCl C．NaOH【答案】A【解析】Na2O2是离子化合物，其中过氧根离子（O22-）含有非极性共价键（O-O键），A正确；NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，B不符合题意；NaOH是离子化合物，但氢氧根离子（OH-）中的O-H键是极性共价键，不含非极性共价键，C不符合题意；故选H2S是共价化合物，不是离子化合物，D不符合题意16.（25-26高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是①任何物质中都存在化学键②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键A．②⑥ B．①②④ C．③⑤ D．④⑥【答案】A【解析】①不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，①错误；②离子键的本质是阴阳离子间的静电吸引与静电排斥的平衡，②正确；③共价化合物中成键原子不一定满足8e-稳定结构，如BF3中B原子有6e-、HCl中H原子有2e-，③错误；④熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如熔融金属（Na）因自由电子导电，但金属是单质，④错误；⑤非金属元素可形成含离子键的化合物，如铵盐（NH4Cl）中NH4+与⑥离子化合物必含离子键，且可能含共价键（如NaOH含O-H极性键、Na2O2含O-O