初高中化学暑假衔接材料：暑假预习成果验收卷01（暑假测试）（解析版）

/暑假预习成果验收卷（满分：100分限时：60分钟范围：鲁科版必修一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（25-26高一下·宁夏吴忠·期中）实验室中配制250 mL0.10 mol⋅LA．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】实验室中配制250 mL0.10 mol⋅L2．（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．NaOH=Na++C．KClO3=K【答案】A【解析】NaOH是强电解质，完全电离为Na+和OH−，电离方程式符合书写规则，A正确；FeCl3电离时生成Fe3+和Cl−，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；KClO3中的ClO3−是原子团，电离时不能拆分，应电离为K+和ClO3−，C错误3．（25-26高一下·江西南昌·阶段检测）下列说法中正确的是A．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3B．4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2molC．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3D．2molMgCl2固体溶于1L水中，所得溶液Cl-浓度为4mol⋅【答案】B【解析】设CO和CO2的质量均为mg，CO含原子总物质的量为2m28mol，CO2含原子总物质的量为3m44mol，原子个数比为2m28:3m44=22:21，A错误；n(Na)=4.6g23g/mol=0.2mol，Na与盐酸、水反应均转化为Na+，每个Na失去1个电子，故转移电子的物质的量为0.2mol，B正确；4．（25-26高一下·山西·阶段检测）下列实验的对应操作中，合理的是A．制备Fe(OH)3胶体B．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体C．除去CO2中混有的少量HClD．配制一定物质的量浓度的KCl溶液【答案】B【解析】制备Fe(OH)3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色；本操作中饱和FeCl3滴入NaOH溶液，会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，操作错误，A不合理；从NaCl溶液获得NaCl晶体采用蒸发结晶操作，图中使用蒸发皿加热、玻璃棒搅拌，操作正确，B合理；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应，CO2+Na2CO5．（25-26高一下·江苏常州·阶段检测）下列有关钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂B．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘制糕点C．钠单质还原性较强，可用于冶炼金属钛D．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用作原子反应堆的导热剂【答案】A【解析】氢氧化钠用作干燥剂是因为其易吸水潮解，具有吸水性，性质和用途不具有对应关系，A符合题意；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，因此可用于烘制糕点，性质和用途具有对应关系，B不符合题意；钠单质还原性较强，可从熔融钛的化合物中置换出金属钛，因此可用于冶炼金属钛，性质和用途具有对应关系，C不符合题意；钠钾合金常温下呈液态、导热性好，因此可用作原子反应堆的导热剂，性质和用途具有对应关系，D不符合题意；故选A。6．（25-26高一下·河南开封·期末）在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>①【答案】D【解析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等，由m=ρV可知三种气体质量相等，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为1g16g/mol：1g64g/mol：1g28g/mol=14：116：17。由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=14：116：17，分子数目的大小顺序为①>③>②，A正确；由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，B正确；根据分析，三种气体的原子个数比为(14×5)：(116×3)：(17×2)=547．（25-26高一下·广东惠州·阶段检测）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设NAA．标准状况下，4.48LH2B．7.8gNa2C．1molHD．1mol/LFeCl2溶液中含有Cl【答案】C【解析】标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误；7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，其阴离子为过氧根离子，1molNa2O2含1mol阴离子，故阴离子数目为0.1NA，B错误；1个H8．（25-26高一下·四川·期中）已知NH3极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的NHA．标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为1B．利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉C．利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉D．图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉【答案】B【解析】设烧瓶内NH3体积为VL，喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也为VL，标准状况下烧瓶内溶液物质的量浓度c=VL22.4L⋅mol−1VL9．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是A．氯水能使干燥的有色布条褪色B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去【答案】C【解析】新制氯水中的HClO具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，A不符合题意；新制氯水中含有Cl−，滴加AgNO3溶液可产生AgCl白色沉淀，B不符合题意；强光照射氯水时，2HClO=光照2HCl+O2↑，HClO转化为强酸HCl，溶液酸性增强，C符合题意；往氯水中加入足量NaOH溶液，10．（25-26高一下·河北保定·期中）下列关于物质的分类中，正确的是选项碱性氧化物酸盐混合物ACaOHNO纯碱盐酸BMnNaHSONaOH碱石灰CNaAlNaHCOCuSODBaOHClO烧碱FeOHA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】CaO和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；HNO3电离出的阳离子全部为H+，属于酸；纯碱是Na2CO3，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，所有物质分类均正确，A正确；Mn2O7是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；NaHSO4属于酸式盐，不属于酸；NaOH属于碱，不属于盐，B错误；11．（25-26高一下·江西·期中）通过下列实验得出的结论正确的是A．向某无色溶液滴加溴水，再加CCl4B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在FeC．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SOD．固体试样溶于水，滴加氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在SO【答案】A【解析】若溶液中含有碘离子，滴加溴水会发生反应Br2+2I-＝I2+2Br-，I2溶于CCl4显紫色，现两层均为无色，说明无I2生成，因此该无色溶液中不可能含有碘离子，A正确；若固体试样为硝酸亚铁，溶于盐酸时酸性条件下NO3-可将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液也会出现血红色，因此原试样中不一定存在Fe3+，B错误；能使品红褪色的气体为SO2，若固体试样中含有HSO12．（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．pH=1的溶液中：FeB．无色溶液中：HCOC．酸性溶液中：KD．碱性溶液中：Fe【答案】A【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，含大量的氢离子，上述离子之间互不反应，也不与氢离子反应，可大量共存，A符合题意；铜离子在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，且HCO3−与OH−、Cu2+与OH−均可发生反应，不能大量共存，B不符合题意；酸性溶液含大量H+，S2−与大量的H+反应生成硫化氢气体，CO32−与13．（25-26高一下·湖北十堰·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现了H2B．a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明SO2C．b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明SO2D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液【答案】B【解析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应Cu+2H2SO4浓=ΔCuSO4+2H2O+SO2↑。由分析反应可知，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，酸使紫色石蕊显红色，可说明SO2是酸性氧化物，B正确14．（25-26高一下·江西新余·阶段检测）下列关于氮气的说法错误的是A．氮的固定能够将氮气转化为可被人类利用的形式，比如将氮气液化或固化B．氮气分子因存在氮氮三键而具有很稳定的化学性质C．汽车尾气中的氮氧化物来自反应ND．氮气在化学反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂【答案】A【解析】氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氮气液化或固化仅改变物质状态，仍属于单质氮，不属于氮的固定，A错误；氮气分子中存在氮氮三键，键能大、难以断裂，因此氮气化学性质很稳定，B正确；汽车发动机工作时的高温环境下，空气中的N2和O2发生反应N2+O2===15．（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．S→O2C．Fe→高温H【答案】D【解析】硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质的转化在给定条件下不能实现，A不符合题意；氮气与氧气在放电条件下只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质的转化在给定条件下不能实现，B不符合题意；铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质的转化在给定条件下不能实现，C不符合题意；氯化钠溶液通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则物质的转化在给定条件下能实现，D符合题意；故选D。16．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是A．a、b与足量Fe反应的产物都是FeClB．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备C．物质e转化为a，一定要加入还原剂D．若发生b泄漏，可用蘸有NaHCO3【答案】D【解析】首先根据价类二维图确定各物质：a为HCl（-1价氢化物），b为Cl2（0价单质），e为HClO4（+7价酸）。HCl与足量Fe反应生成FeCl2，但Cl2与Fe反应，无论Fe是否过量，产物均为FeCl3，A错误；工业上制备Cl2是电解饱和食盐水，软锰矿与浓盐酸加热是实验室制Cl2的方法，不是工业制法，B错误；e(HClO4)转化为a(HCl)，可以发生复分解反应（强酸制弱酸、高沸点酸制低沸点酸等原理），如与KCl等反应，不需要额外加入还原剂，C错误；17．（25-26高一下·浙江金华·阶段检测）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法不正确的是A．合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3B．常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料C．向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气D．尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法【答案】A【解析】工业合成氨的反应为可逆反应3H2+N2⇌高温、高压催化剂2NH3，可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，无论怎样改进反应条件，都不能使N2完全转化为NH3，A错误；常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可以用铝制罐体盛装大量浓硝酸，B正确；氨的催化氧化、NO氧化为NO218．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是A．NH4Al(2B．FeBr2溶液与足量Cl2C．向FeCl2溶液中投入少量Na2D．将少量氯气通入Na2SO【答案】A【解析】OH−优先与Al3+生成Al(OH)3沉淀，Al3+完全沉淀后OH−才会与NH4+反应。当NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量关系反应时，OH−恰好完全被Al3+消耗生成沉淀，Ba2+恰好完全被SO42−消耗生成BaSO4沉淀，NH4+不参与反应，离子方程式书写正确，A正确；足量Cl2会将FeBr2中Fe2+和Br−全部氧化，1molFeBr2电离出1molFe2+和2molBr−，正确离子方程式为2Fe2+19．（25-26高一下·四川遂宁·期中）将3.86g铜锌合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体1344mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入40mL4mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为5.9g沉淀。若将生成的氮氧化物混合气体与一定体积的氧气混合后通入足量的水中，所有气体恰好被完全吸收。下列说法错误的是A．合金中Zn与Cu的物质的量之比为1：2B．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1C．原硝酸的浓度为5mol/LD．通入O2的体积为672mL(标准状况下)【答案】C【解析】沉淀中OH-质量为5.9g-3.86g=2.04g，n(OH-)=2.04g17g/mol=0.12mol，+2价金属总物质的量为0.12mol2=0.06mol，设Zn、Cu物质的量分别为x、y，列方程x+y=0.06mol、65x+64y=3.86g，解得x=0.02mol、y=0.04mol，二者物质的量之比为1:2，A正确；标准状况下混合气体总物质的量为1.344L22.4L/mol=0.06mol，设NO、NO2物质的量分别为a、b，列方程a+b=0.06mol，结合得失电子守恒3a+b=0.12mol，解得a=0.03mol、b=0.03mol，同温同压下体积比等于物质的量比为1:1，B正确；根据N元素守恒，原硝酸中HNO3的物质的量等于还原产物（NO、NO2）中N的物质的量与反应后溶液中NO3-的物质的量之和，反应后溶液中溶质为NaNO3，n(NO3-)=n(NaOH)=0.04L×4mol/L=0.16mol，故n(HNO3)=0.06mol+0.16mol=0.22mol，浓度为0.22mol0.04L=5.5mol/L，不是5mol/L，C错误；20．（25-26高一下·山西临汾·期末）烧碱与纯碱名称里虽都有一个“碱”字，但意义差别却非常大。烧碱为NaOH，而纯碱为Na2CO3，现向NaOH和NaA．在0-a范围内，只发生反应HB．a-b段发生反应的离子方程式为HCOC．a=0.03D．原混合溶液中NaOH与Na2CO【答案】B【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，反应顺序为：盐酸先与NaOH发生中和反应：H++OH−=H2O；NaOH反应完后，盐酸与Na2CO3分步反应：第一步CO32−+H+=HCO3−（无CO2生成），第二步HCO3−+H+=CO2↑+H2O（开始产生CO2）。0∼a范围内无CO2生成，发生H++OH−=H2O和CO32−+二、非选择题（共4小题，共40分）21．（9分）（25-26高一上·山西晋城·期末）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：(1)现有以下物质：①Na2SO4固体；②KHSO4溶液；③熔融KCl；④浓盐酸；⑤ⅰ、上述状态的物质能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。ⅱ、②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。(2)某同学进行如下实验：A．将植物油加入水中，充分搅拌；将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；将直径大小为20~30nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。实验最终可以获得胶体的是______(填字母)。(3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______，物质B为______(填化学式)。某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是______(填字母)。A．向一定质量样品中加入足量CaCl2B．向一定质量样品中加入足量AgNO3(4)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。A．NH3

B．HCl

C．酒精

D．NaCl

【答案】(1)②③④⑥⑨（1分）①③⑧⑩（1分）2H++(2)BD（1分）(3)酸（1分）Cl2O7(4)B（1分）【解析】（1）Na2SO4是强电解质，但固体状态不导电，只有在水溶液或熔融状态形成离子才导电；KHSO4为强电解质，其水溶液导电，但KHSO4KHSO4溶液可电离出H+，与Ba(OH)2溶液反应后恰好呈中性时，参与反应的H+和（2）A．植物油与水搅拌混合，只能得到乳浊液而非胶体，A不符合题意；将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，可制备氢氧化铁胶体，B符合题意；向蒸馏水中加入氯化钠至饱和，得到的为氯化钠溶液而非胶体，C不符合题意；胶体的分散质直径在1~100nm之间，所以20~30nm的氧化铜颗粒分散在塑料中属于胶体，D符合题意；故选BD；（3）由图中化学式的规律可知，类别A为酸；物质B为+7价氯的氧化物，化学式为Cl2纯碱样品中含有氯化钠杂质，本质上杂质为Cl-A．向一定质量样品中加入足量CaCl2溶液，Ca2+会与CO32-反应，不与Cl-反应，可通过称量沉淀质量计算出CO32-的含量推算出Cl-的含量，A符合题意；向一定质量样品中加入足量AgNO3溶液，Ag+能与Cl-反应，也能与（4）阴影部分满足“是电解质，水溶液导电，液态不导电”的条件；A．NH3不是电解质，A不符合题意；HCl是电解质，水溶液导电，但液态氯化氢不导电，B符合题意；酒精不是电解质，C不符合题意；NaCl是电解质，水溶液导电，液态氯化钠导电，D不符合题意；E．Hg不是电解质，E不符合题意；故选B。22．（10分）（25-26高一上·广西河池·期末）某研究小组设计如下实验探究氯气的部分性质，装置如图甲所示，回答下列问题：(1)虚线框内是制备Cl2的发生装置，写出实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2(2)已知：2KMnO4+16HCl浓=2MnCl2A． B． C． D．(3)利用图甲所示装置探究氯气是否具有漂白性，则试剂a是___________，关闭阀门A后，观察到试管中有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色，说明___________。(4)为方便探究氯气的性质，小组同学改进并设计了如下的微型实验。实验步骤：按下图乙，在培养皿内四周放置a、b、c、d浸有相关溶液的试纸，中间放置适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方，一段时间后观察现象。①a试纸现象为___________，对应的离子反应方程式为___________。②已知还原性I−>Br−>Cl−A．NaCl

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaBr、NaI

D．NaCl、NaI【答案】(1)MnO2+4H++2Cl(2)B（1分）(3)浓硫酸（1分）不会（1分）干燥的氯气不具有漂白性（1分）(4)试纸变蓝（1分）Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】（1）实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2（2）KMnO4（3）浓硫酸的作用是干燥氯气；当干燥的氯气通过干燥的有色布条时，布条不褪色，证明氯气本身没有漂白性；氯气的漂白性是其与水反应生成的HClO所具有的。（4）氯气的氧化性强于碘，能将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色，所以a试纸变蓝；对应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；已知还原性顺序为I->Br-23．（9分）（25-26高一下·湖北随州·阶段检测）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。(1)Na2S2O5中S的化合价为___________。试剂X是___________。(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。(3)Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验步骤现象结论Ⅰ取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液Ⅱ取实验Ⅰ的溶液，___________最终有白色沉淀生成样品已被氧化Ⅲ另取实验IⅠ的溶液，______________________样品未完全变质【答案】(1)+4（1分）98.3%浓硫酸（或浓硫酸）（1分）(2)4FeS2+11(3)滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加BaCl2溶液（2分）向其中加入酸性KMnO4溶液，充分振荡（2分）酸性KMnO4溶液褪色（1分）【解析】（1）①根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，在Na2S2O5中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为x②在工业制硫酸的流程中，为了防止形成酸雾降低吸收效率，通常不直接用水吸收SO3，而是使用98.3%浓硫酸作为吸收剂（试剂X）来吸收SO3，生成发烟硫酸。（2）由图及题干中的信息得知，黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中高温煅烧时与氧气反应，生成氧化铁（Fe2O3）和二氧化硫（SO2），其化学方程式为：4FeS（3）Na2S2O5对于已变质部分（检验SO42−）：题目已知Na2S2O5易溶