浙江省嘉兴市2025-2026学年高二下学期6月期末检测化学试卷

学年第二学期期末检测高二化学试题卷（）．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分分，考试时间分钟。．可能用到的相对原子质量：H1CNOS选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共分）1．下列物质的主要成分不属于有机物的是A．有机玻璃B．半导体芯片C．棉花D．油脂2．下列有关的说法中，不正确的是A．属于强电解质B．水溶液呈酸性C．电解熔融的可制得AlD．与过量的氨水反应生成3．下列化学用语或图示表达不正确的是A．的空间结构：V形B．基态铜原子的价层电子排布式：C．的VSEPR模型：D．的名称：2,3-二甲基-2-乙基丁烷4．关于反应，下列说法不正确的是A．是氧化剂B．是氧化产物C．的氧化性大于D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5．应用元素周期律判断，下列说法不正确的是A．第一电离能：B．碱性：C．半径：D．化合物中离子键百分数：6．根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是A．甲胺（）易溶于水B．CaO晶体熔点较高C．引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁D．叔丁醇在Cu催化下与发生氧化反应7．下列有关实验的说法不正确的是A．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶B．分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体C．实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋D．配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度8．下列反应的方程式不正确的是A．盐酸中滴加溶液：B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：C．通入水中：D．氯化银溶于氨水：9．异丁醛制备化合物E的合成路线如下，下列说法不正确的是A．可用红外光谱鉴别A和BB．若原子利用率为100%，则X为HCHOC．B→D的过程只涉及加成反应、取代反应D．D→E的过程中有生成10．下列所示装置或操作能达到实验目的的是A氨气BD、对分解的催化效果C．证明乙炔有还原性漂白性．下列有关含氟化合物的说法不正确的是A．HF气体可通过分子间氢键形成二聚体B．HOF水解可生成和HFC．能与生成D．ClF与NaOH溶液反应的方程式为：12．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说法正确的是A．电解时电极N为阴极B．电解时，电极M的反应式为：C．理论上，每生成0.1molHCOOH，有通过阳离子交换膜D．若改为在电极N加，则生成的甲酸全部为HCOOD13．已知：为平面四边形结构，下列说法不正确的是A．中Cu元素的化合价为B．不存在同分异构体C．D．溶于足量浓氨水，可生成14MOF（A：）向甲基苯基亚砜（D：）的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是A．过程②中A被还原B．路径I和路径II均产生含有过氧键的活性中间体CC．中的S为杂化D．若改变材料中的孔径大小，会影响其催化效率15．已知：25℃时，，。常温下，下列说法不正确的是A．0.1mol/L氨水的pH约为B．0.1mol/L氨水中C．D．固体加入到1L0.1mol/L的能完全溶解16．某实验小组研究测定“”平衡常数的方法如下：步骤I25℃的KBr和KBr浓度为0.20mol/L搅拌，反应一段时间后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。步骤II测定反应后溶液的pH为a。步骤III取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定为bmol/L。下列说法不正确的是A．步骤I控制主要目的是抑制水解B．步骤III中可选用淀粉作指示剂C．依据上述实验原理，K的计算式可表示为D．实验测得K值偏小，可能原因是反应时间较短未达平衡非选择题部分二、填空题（本题有4小题，共分）1716分）硼（B）的化合物种类繁多、应用广泛，请回答：（1）是一种潜在储氢剂，其晶胞如图所示。①写出的电子式▲。②的配位数（紧邻的阴离子数）是▲。③若硼氢化钠晶胞上、下面心处的被代替，所得晶体的化学式为▲。（2）氨硼烷（）①氨硼烷（）中B的杂化类型为▲。②、分别与Na反应生成、，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：▲（填“”或“▲。③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[]▲中B采用杂化，O有两种不同环境，画出的结构式▲。（3）实验室可用NaH与制取，流程如下：已知：具有强还原性，常温下与水缓慢反应；与水剧烈反应。操作A的名称是▲，反应1的化学反应方程式是▲。1814分）费托合成是指在催化剂作用下，以合成气（CO和混合气体）为原料合成烯烃，某费托合成体系中存在如下主要反应：IIIIII（1）的▲kJ/mol（2）可提高CO平衡转化率措施是▲。A．降低温度B．增大投料比C．增大压强D．使用催化剂（3230℃2MPa的混合气体通入恒压模拟反应器进行费托合成。平衡时CO的转化率为90%，和的选择性均为40%，的选择性为20%，该温度下反应III的平衡常数▲（以分压表示，分压总压物质的量分数，产物的选择性（4研究发现，向体系中加入微量溴甲烷（）可显著抑制费托合成中的生成，提升烯烃的选择性。①铁元素在周期表的位置是▲。②为了研究上分别发生反应II后能抑制烯烃加氢的原理▲。③反应III为水煤气变换反应，催化该反应的一种机理如下，（*A．B．C．D．________________E．F．请补全反应D▲OH*甲烷能抑制反应Ⅲ的原因▲。1910分）实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水装置如图1，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10.0g镁屑和150.0mL乙醚，装置B中加入15.0mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。已知：①Mg和反应剧烈放热；具有强吸水性；②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体；③。请回答：（1）仪器A的名称是▲。（2）下列说法正确的是▲。A．步骤1所用仪器及试剂均须干燥B．步骤2可用干燥空气代替干燥C．步骤3第一次过滤除去的物质是镁屑D．步骤4加热所需的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架（3）如将图1装置B改为图2装置C，可能会导致的后果是▲。（4pH约为10标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂。已知：a．pH约为10时，可简写为，铬黑T可简写为；b．与铬黑T和均能形成配合物，且与配合更稳定。物质颜色物质颜色无色无色纯蓝色酒红色①已知：与金属离子配合物的结构如图，则中心原子的配位数是▲。②滴定终点的现象为▲。③某实验小组测得无水产品的纯度偏低，则可能原因是▲。A．配制标准溶液使用的水含有B．调节的pH过高C．盛装标准溶液的滴定管未润洗D．滴定终点读数时俯视2012分）某研究小组按以下路线合成具有药理活性的天然化合物I。已知：请回答：（1）化合物A中官能团的名称是▲。（2）化合物B的结构简式是▲。（