2026年广东省乐昌市高二化学下册期末考试模拟试卷附完整答案【名校卷】

2026年广东省乐昌市高二化学下册期末考试模拟试卷附完整答案【名校卷】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的A．CO2的分子结构模型：B．p−pπ键电子云轮廓图C．OH−的电子式：D．Na+的电子排布式：KMnO42、常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，KHCO3溶解度比KA．熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌B．锰酸钾歧化时生成的MnO2C．通入过量CO2，导致KMnO4D．系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥3、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10−100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价−2——−3−1—−3—A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4、从炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：下列说法错误的是A．“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为SiOB．“氧化”过程中发生反应：2C．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有机溶剂M中的溶解度比CoSOS4N45、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH36、下列说法正确的是A．O3为极性分子B．SF6分子的键角为90°C．Ge位于元素周期表的d区D．氢氟酸电离方程式：HF=F-+H+7、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)8、配制500mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低9、在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H10、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（）A．W元素的最高价态为+7价B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z12、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法错误的是（）A．常温常压下，6克水中所含的原子数为NAB．标准状态下，11.2L乙醇所含的分子数目为0.5NAC．2.3克金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯离子的个数为0.4NA13、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃__2H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类 B．物质的总质量C．分子的数目 D．原子的数目14、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体15、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．“84”消毒液(主要成分为NaClO)通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸分子中只含极性共价键D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿16、下列物质对应用途不正确的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na17、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）A．第一电离能：Cl>S>P>SiB．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI18、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移19、在C＋CO2高温__2CO的反应中（）A．C作还原剂 B．CO2作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．氧元素化合价升高20、下列有关叙述正确的是A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。（1）基态铜原子的价电子排布式是。（2）铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是。（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。（4）科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。①胆矾的阳离子中心原子的配位数为，胆矾的化学式用配合物的形式可表示为；②CuNH342+具有对称的空间构型，CuNH342+中的两个A．三角锥形B．正四面体C．平面正方形D．四角锥形（5）Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为pm(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为BiVO422、是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol⋅LⅢ．VO回答下列问题：（1）ClO3−（2）“浸出”时，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3−（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化学方程式为（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶体密度为ρg⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含ρ23、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(K2（1）制备K2请回答下列问题：①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为Mn②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeOI．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。II．方案II可证明K2FeO4氧化了②根据K2FeO4的制备实验可判定，氧化性：Cl2FeO24、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三种物质依次是：①；②；③。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOA．是 B．不是（3）某实验小组通过以下实验来探究Na2C实验一：称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。实验发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）实验二：Na2C整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性：Na2CA．>B．<（6）证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、（7）下列实验方案中，不能鉴别Na2CA．将Na2CO3和NaHCB．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化C．分别将这两种物质的溶液与过量的H2（8）配制一定物质的量浓度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4导致所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水25、次磷酸钠(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，则次磷酸钠(（2）将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸钠的制备将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO①装置A中盛放白磷的仪器名称为，1mol白磷中含有的共价键数目为。②装置B的作用为。③装置C中发生反应的化学方程式为。④已知相关物质的溶解度如下表：溶解度/g物质25℃100℃NaCl3739Na100667充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后，得到含NaH（4）产品纯度的计算取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mL 0.100 mol⋅L−1碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol⋅L26、某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3请回答：（1）写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。（2）虚线框内应选用的装置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→(用接口的字母表示)。（4）下列有关说法正确的是___________。A．上述实验装置中的KMnO4固体也可用MnO2代替B．恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞C．ICl与NaOH溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯（5）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：①；②ICl+KI=I2+KCl；③实验步骤：将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有ICl物质的量为nmol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用amol⋅L−1的Na2S2O3①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中。A．B．C．D．②该油脂的不饱和度为(用含a、n、V的表达式表示)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,C12、【答案】C,D13、【答案】B,D14、【答案】A,C15、【答案】A,D16、【答案】A,C17、【答案】A,B18、【答案】C,D19、【答案】B,D20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）ZnF2s+Mg2+（2）CO2；取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍