广东省深圳市2025届高三第一次调研考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省深圳市2025届高三第一次调研考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是A．石磨B．铜犁铧C．木质纺车D．竹耙A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源3．交通工具动力系统的演进历程是人类文明进步的生动缩影。下列说法正确的是A．畜力时代：给马车的铁制铆钉涂油可防止其生锈B．蒸汽时代：蒸汽机中的水汽化时，其化学键被破坏C．燃油时代：内燃机中汽油燃烧时，热能转化为化学能D．新能源时代：太阳能电池板的主要材质是SiO4．传统节日美食承载着中华文化。下列说法不正确的是A．元宵食汤圆-汤圆中的淀粉属于多糖B．端午尝粽子-肉粽中瘦肉所含蛋白质可水解C．中秋品月饼-月饼包装中的铁粉作脱氧剂D．冬至吃饺子-饺子馅中的油脂属于有机高分子5．实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是A．制备ClB．净化、干燥ClC．验证Cl2能否与HD．验证Cl2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．将金矿石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原理（如图），可实现金矿石中Au的浸取。下列说法正确的是A．Au作原电池正极B．电子由FeS流向AuC．FeS表面发生的电极反应：OD．Au的溶解速率与溶液中O27．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质重金属盐可使蛋白质变性B化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂苯酚与甲醛可发生缩聚反应C冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水3D净水工程师向水中加入铝盐以实现净水Al3+水解可产生AlA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．调控茉莉酸（如图）的生物合成可增强植物的抗病性。下列有关茉莉酸的说法不正确的是A．能使溴水褪色 B．所有碳原子可能共平面C．能与氨基酸的氨基发生反应 D．该分子中仅含有2个手性碳原子9．利用金属钠喷雾氧化法制备Na2O2，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含Na2O2、A．78 gNa2OB．22.4 LOC．若所得NaOH溶液的pH=13，则该溶液中含有的OH-D．所得1 mol由O2和10．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性B．为验证SO2的氧化性，试剂X可选用C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO2D．a、c两处均可观察到褪色现象11．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA装有NO2烧瓶内气体颜色变浅NO2转化为N反应是吸热反应B除去水垢中的CaSO4，先用溶液处理，再用酸除去KC空腔大小适配C60的“杯酚”能与C60形成超分子，与C60与CD1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性KMnO41—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．单乙醇胺（MEA）捕获CO2的反应为2MEA+CO2⇌MEACOOMEA，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-A．使用催化剂II更有利于捕获COB．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多D．反应达平衡后，升高温度有利于CO213．基于物质类别、元素价态的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含VIA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．电解a制H2、O2时，可向B．工业上，利用b→C．若元素为Se，则可预测a、 dD．若元素为S，则将c转化为f仅有两种转化路径14．一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是A．析出NaHCO3时，发生反应的离子方程式为B．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨C．上述过程仅涉及非氧化还原反应D．“转化”所得Cl215．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的，X、Z的基态原子的未成对电子数相等，且Z与A．电负性：R>Z>C．简单离子的半径：R>W>Y D．YW3和YZ16．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-A．放电时，负极反应为ZnB．充电时，阴极室电解质溶液pH增大C．复合石墨电极表面，放电时析出H2，充电时析出D．充电时，每生成3 molZn二、解答题17．铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。I．准备溶液(1)配制100 mL0.1 mol⋅L-1(2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有（填标号）。II．探究铜氨配合物的制备(3)小组同学完成实验i制备铜氨配合物。序号操作现象i向8 mL0.1 mol先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液①生成蓝色沉淀的离子方程式为。②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到0.16 g深蓝色晶体CuNH34SO4⋅H2O序号操作现象ii取0.123 g深蓝色晶体于试管中，加入放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅iii取5 mL浓度为mol⋅L-12min后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅③检验上述深蓝色晶体中存在SO42-的操作及现象是(4)该小组同学认为实验i中生成了CuOH2沉淀，若直接向CuOH2固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取理论分析CuOH2 s小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。提出猜想猜想a：结合平衡移动原理，增大cNH猜想b：对比实验i，引入NH4猜想c：对比实验i，引入SO4分析讨论①猜想c不成立，其理由是。实验验证为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算序号操作CuOH2iv取0.1 滴加5 mv滴加5 mvi滴加5 mL4 m实验结论③实验结果为m2略大于m1，且m3-m1（填“大于”或“小于”）计算分析④实验vi中存在反应：CuOH2 s+2NH3⋅H18．一种从石煤灰渣（主要含V2O5已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：Fe3+≫VO2+≫Al3+>Fe2+；萃取VO2+的原理为2(1)“酸浸”时，钒主要以VO2①为提高浸取率，可采取的措施是（任写一条）。②V2O5发生反应的化学方程式为“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：阳离子HVOAlFe浓度mol10.790.00410.110.029据此分析“溶液3”可在工序循环利用。(3)“中间盐”的一种含钒物质为NH4VSO42；“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在。该含钒物质“溶解(4)“还原”步骤的主要目的是。(5)“萃取”前，需调节溶液pH。①已知萃取前溶液中cAl3+=0.4 mol⋅L-1，理论上，为避免产生Al②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是。(6)一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为。②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（1 m3储氢材料可释放出的H2体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设NA为阿伏加德罗常数的值，H2的摩尔体积为22.4 L⋅mol19．铁及其化合物化学性质丰富，应用广泛。(1)基态Fe2+的价电子排布式为；结合价电子排布式，解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因(2)某含铁催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示：①上述过程中，催化剂为。②该过程总反应为（有机物写结构简式，不需注明反应条件）。(3)标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强（101kPa）下由元素最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变。已知：常温下，Fe2O3与Fe3O4的标准摩尔生成焓分别为akJ⋅mol-1与bkJ⋅mol-1，则在该条件下，1一定温度下，FeCl3与KI反应i：2反应ii：I2aq(4)关于上述平衡体系的说法正确的有_____（填标号）。A．加入CCl4，平衡时cB．加入KI固体，平衡时cIC．升高温度，反应i速率增大，反应ii速率减小D．加水稀释，溶液中离子总数增大(5)当c0FeCl3①结合图中cI3-变化分析，反应i的活化能（填“大于”或“小于”②0∼90 min内，上述体系中I-的平均反应速率vI-(6)保持混合溶液中c0FeCl3+c0KI=0.026mol⋅L20．新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯的绿色高效合成，示意图如下：(1)化合物I的分子式为，其环上取代基的名称是。(2)化合物II的某同分异构体，仅含一个五元环且不含其他环状结构，不发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，峰面积比为1：2，其结构简式为（任写一种）。(3)化合物I制备化合物IV（）的反应可以表示为：I+M→IV+H2O，则化合物M为(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_____（填标号）。A．化合物I到Ⅱ反应的原子利用率为100%，有CB．化合物II是乙醇的同系物，能与金属钠反应C．化合物III在碱性环境中水解时，可消耗等物质的量的NaOHD．化合物II到化合物III的转化中，存在C原子杂化方式的改变(5)