广西防城港市2025-2026学年高一上学期期中检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广西防城港市2025-2026学年高一上学期期中检测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是A．炭炉煮茶 B．干冰造景 C．沙里淘金 D．冰块融化【答案】A2．下列分散系能观察到丁达尔效应的是A．饱和食盐水 B．FeOH3胶体 C．FeCl3【答案】B3．分类是学习化学的一种方法，下列分类正确的是选项单质酸碱A空气硝酸氢氧化钠BHNaHCO烧碱CCuH熟石灰D石墨碳酸生石灰A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．CaCl2=Ca2+C．NaHSO4=Na【答案】C5．对于Na2O、A．二者均为碱性氧化物 B．Na2O2C．二者均可以与水反应生成碱 D．Na2O【答案】C6．下列物质转化，必须加入氧化剂才能实现的是A．Cl-→Cl2 B．FeCl3→【答案】A7．下列关于实验安全的说法错误的是A．钠常保存在石蜡油或煤油中 B．火灾现场存放有大量钠时可用水灭火C．实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D．在实验室制备氯气时应开启排风管道【答案】B8．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是选项实际事实类比推理A过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2氧化钠与二氧化碳反应的方程式：NaB金属Zn可以置换CuSO4溶液中的金属Na也可以置换CuSO4溶液中的C氯气与铁单质反应生成FeCl氯气与铜单质反应生成CuClDNaCl焰色试验的焰色呈黄色Na2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B9．下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．K+C．Ca2+、K+、HCO3-、SO42- D．Na【答案】B10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．制备氯气B．除去Cl2中混有的少量HClC．比较NaHCO3、NaD．收集氯气A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A11．在一定温度下，向饱和NaHCO3A．溶液中有晶体析出，Na+的总量不变 B．溶液中有气体逸出，溶质中一定含有C．溶液的质量增大，溶质中一定含有Na2CO【答案】C12．工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆(含CaO)制取硫酸盐。它的一种常见流程如图。下列说法错误的是A．MnO2中Mn元素的化合价为B．反应③中O2C．反应④中S2D．在该流程的条件下，氧化性：S【答案】D13．将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是A．导致溶液蓝色→红色变化的微粒：H+B．导致溶液红色→无色变化的微粒：HClOC．浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D．浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒【答案】C14．已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为Y-A．氧化能力：WB．反应2NaWC．反应Z2+2NaOHD．Z2通入NaX和NaY的混合溶液中，Z2【答案】D二、填空题15．氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题：Ⅰ、工业上利用反应K2Cr2(1)Cr2O72-中Cr元素的化合价为价：该反应中的氧化剂是(填化学式，下同)(2)请用双线桥法标出电子转移情况：。(3)某含Cr2O72-的酸性废水中铬含量为0.52g⋅L-1，则处理1L该酸性废水需要FeSO4固体的质量为gⅡ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备Cl2O，发生反应2Na(4)该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：(从变价元素种类角度回答)。【答案】(1)+6K2Cr(2)(3)4.56(4)1：1Cl三、解答题16．四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成SnCl已知：①SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②SnCl回答下列问题：(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：。(2)试剂X、Y的名称分别为、。(3)实验室应先点燃装置(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是。(4)试写出装置丁中发生反应的化学方程式：。装置戊中使用冰水混合物的作用是。(5)若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于。【答案】(1)MnO2+4HCl((2)饱和食盐水浓硫酸(3)甲排尽装置中的空气，防止金属锡与空气中的氧气反应(4)2Cl2+Sn(5)吸收多余的氯气，保护环境17．某同学为了探究Na2SO4Ⅰ、向盛有2mL0.1mol⋅L-1Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL0.1molⅡ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想：猜想①：只有BaSO4猜想②：只有NaCl；猜想③：______。Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2mL，浓度均为0.1mol⋅L实验编号实验操作实验现象一向盛有Na2CO3有白色沉淀生成，溶液仍呈无色二向盛有CuSO4溶液的试管中滴加BaCl有沉淀生成，溶液呈蓝色三向盛有Na2无明显现象回答下列问题：(1)实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论：①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？(填“是”或“否”)。②依据所学知识，检验溶液中的Na+的定性分析操作为；检验溶液中的Cl的试剂为(2)补充猜想③：。(3)甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是。(4)实验二能说明沉淀中有BaSO4，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行、(5)结论：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质为【答案】(1)NaCl=Na++Cl-(2)BaSO4、NaCl(3)用稀盐酸替换BaCl2溶液后，溶液中不存在Ba2+，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为BaSO4用Na2CO(4)过滤洗涤(5)Ba18．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分生成物及反应条件未列出)。已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。回答下列问题：(1)C、N的化学式分别为、。(2)写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式：