广西柳州市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西柳州市2025-2026学年高二上学期11月期中（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性C.维生素C有较强的还原性，可用维生素C做中毒的急救药D.歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维【答案】D【解析】牙釉质对人的牙齿起着保护作用，其主要成分是羟基磷灰石，使用了含氟牙膏后会生成氟磷灰石，该物质可预防龋齿，A正确；具有漂白性，可用于纸浆的漂白，B正确；维生素C具有还原性，而具有氧化性，若发生中毒，可以利用氧化还原反应原理，用维生素C做急救药，C正确；石墨烯是碳的一种单质，属于无机材料，D错误；故答案选D。2.化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是A.的离子结构示意图：B.的电子式C.溶液中的水合离子：D.的结构式：【答案】A【解析】氧原子得到2个电子形成离子，O是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其离子结构示意图为，A错误；离子化合物，由和构成，其电子式为，B正确；溶液中，带正电，吸引水分子的氧，带负电，吸引水分子的氢，图示正确，C正确；氮气中含有氮氮三键，结构式为，D正确；故选A。3.下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理解释的是A.，高压有利于合成B.，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深C.，氯水中当加入溶液后，溶液颜色变浅D.与均能结合血红蛋白（）：，中毒需吸氧治疗【答案】B【解析】是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，有利于合成，能用勒夏特列原理解释，故不选A；反应前后气体总物质的量不变，平衡体系缩小容器体积使压强增大，平衡不移动，颜色加深的原因是体积缩小，二氧化氮浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B；，当氯水中加入溶液后，与形成沉淀使溶液中浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选C；氧气浓度增大，平衡正向移动，释放出，能用勒夏特列原理解释中毒需吸氧治疗，故不选D；选B。4.下列离子方程式书写正确的是A.的水解：B.氢氟酸蚀刻玻璃：C.溶液中滴加，黄色溶液变为橙色：D.泡沫灭火器的工作原理：【答案】C【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，用可逆符号，反应的离子方程式为，A错误；氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，B错误；在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，C正确；泡沫灭火器的工作原理是溶液与溶液反应，故离子方程式应为：，D错误；故答案选C。5.下列装置正确且能达到相应实验目的的是A.用浓硫酸干燥B.排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡C.用pH试纸测定氯水的pHD.制备A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】U形管不能盛装液体干燥剂来干燥气体，A不符合题意；溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，B不符合题意；氯水具有漂白性，可以漂白试纸，不能用试纸测定氯水的pH，应该用计测定其pH，C不符合题意；浓氨水与碱石灰反应能够生成氨气，图示装置可用于制备氨气，D符合题意；故选D。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为B.标准状况下，中所含离子总数为C.的盐酸中的数目为D.向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为【答案】B【解析】与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目小于，A错误；的物质的量为0.1mol，由和构成，总离子数为，B正确；没有给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误；氢氧化铁胶粒是许多分子的集合体，故向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于，D错误；故答案选B。7.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子是有机物中常见的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A.原子半径： B.组成的化合物溶于水呈碱性C.W与Z可形成化合物 D.W能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质【答案】D【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子是有机物中常见的原子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为，X可能为H或Li。原子半径规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，W（Na）有3个电子层，Q（S）也有3个电子层，核电荷数，故半径；Y（C）、Z（O）均有2个电子层，核电荷数，故半径；因此半径顺序为，即，A正确；W、Q组成的化合物属于强碱弱酸盐，硫离子水解生成，反应为，使溶液呈碱性，B正确；Z、W组成的化合物为，，C正确；W是Na，Na的金属性极强，与硫酸铜溶液反应时，会先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，D错误；故答案选D。8.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】盐酸的酸性大于碳酸，氯化钠溶液和二氧化碳不反应，故不选A；S和反应只能生成，故不选B；Fe在高温下能够和水蒸气反应生成，故不选C；是酸性氧化物，和溶液反应生成，和盐酸反应生成，故选D；选D。9.在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡后测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是A. B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的质量分数不变【答案】C【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则理论上A的浓度减小为原来的一半，即为0.25mol/L，但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，据此分析；根据分析，减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol/L，平衡逆向移动，可知化学计量数，A错误；根据分析，减小压强，A的浓度从0.25mol/L变为0.3mol/L，平衡逆向移动，B错误；由于平衡逆向移动，所以反应物B的转化率降低，C正确；由于平衡逆向移动，产物C的含量减小，C的质量分数减小，D错误；故选C。10.部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是弱电解质电离常数（25℃）A.同浓度溶液的B.反应能够发生C.结合的能力：D.向0.1mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大【答案】A【解析】酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，，同浓度溶液的，故A正确；的酸性比弱，但比强，根据强酸制弱酸的原理，只能发生反应：，故B错误；酸的电离常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合能力越强，故结合的能力：，故C错误；向溶液中加入蒸馏水过程中，温度不变，平衡常数不变，减小，由可得。加水稀释导致减小，而不变，故减小，故D错误；选A。11.CO与在催化剂作用下可生成与减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是A.能降低该反应的活化能B.该过程的决速步反应为C.升高温度，的平衡转化率减小D.总反应为放热反应【答案】A【解析】由题干可知，Fe是反应的催化剂，能降低反应的活化能，是反应的中间产物，不能降低反应的活化能，A错误；决速步由慢的一步即活化能最高的一步决定，图中第一步反应的活化能高于第二步，故为决速步，B正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的平衡转化率减小，C正确；由图可知，反应物总能量高于生成物，反应放热，D正确；故答案选A。12.由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是选项实验操作和现象实验结论A已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色升高温度，平衡正移B待测液中滴加溶液生成白色沉淀待测液含有C室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡催化发生分解反应生成氧气A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】已知溶液中存在平衡，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明平衡正向移动，A正确；待测液中滴加氯化钡产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，待测液中不一定含有，B错误；硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，不能比较的大小，C错误；溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，是催化发生分解反应生成导致，D错误；故答案选A。13.T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A.T℃下， B.通过蒸发可以实现由c点到a点C.T℃下，d点有沉淀生成 D.a点对应等于b点对应的【答案】B【解析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。由a点坐标的数据可知，，A正确；蒸发时，溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由c点变到a点，B错误；根据分析，d点和浓度较大，，是的过饱和溶液，有沉淀生成，C正确；溶度积常数只与温度有关，温度不变时不变，因此a点和b点的相等，D正确；故答案选B。14.亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.的电离方程式为：B.该温度下，的电离平衡常数约为C.在溶液中，D.向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中【答案】B【解析】是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A错误；由图中数据可知，时，故的电离常数，的电离平衡常数约为，B正确；在溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成，第二步水解生成，则，C错误；由电荷守恒可知，，D错误；故答案选B。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.人类食用醋的历史悠久，醋和食盐一样属于最古老的调味品。Ⅰ.某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒置于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有的稀盐酸和的溶液的试管中，充分反应。方案二：用pH计测定浓度为的溶液的pH。回答下列问题：（1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是________（填字母）。a.装有的试管上方的气球鼓起快b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起快c.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大d.装有的试管上方的气球鼓起体积小（2）方案二中，测得的溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）。（3）体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍和n倍，至pH均为5，则m_______n（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ.某学生用的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于），参照国家检测标准设计如下实验：（4）用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（5）取待测白醋溶液25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。（6）滴定达到终点时的现象是________。（7）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消耗标准液的体积为________mL。滴定序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）消耗标准液的体积（mL）10.7026.7026002如下图如下图\30.2026.1025.90（8）数据处理与讨论：①按记录数据处理，可得c（市售白醋）=________，由此可知该白醋是否符合国家标准。②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________（填字母）。a.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水c.滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失d.读取NaOH溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数e.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】（1）b（2）>（3）<（4）酸式滴定管（5）酚酞（6）滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色（7）26.10（8）①.0.0624②.ac【解析】本实验是探究醋酸是弱酸以及用酸碱中和滴定测定醋酸的含量。方案一是用同浓度同体积的盐酸与醋酸与金属锌反应的快慢来确定醋酸是弱酸；方案二测定0.1mol/L的醋酸的pH值来确定醋酸是弱酸。【小问1详析】是弱电解质，在水溶液中只有部分电离：所以相同浓度的与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，b符合题意，故选b；【小问2详析】由于为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的溶液，故答案为：>；【小问3详析】体积相同、pH均等于2的盐酸和溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为:<；【小问4详析】食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式滴定管；【小问5详析】该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；【小问6详析】酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定白醋稀溶液，则滴定达到终点时的现象是:滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；【小问7详析】滴定前、后体积分别为0.00mL、26.10mL，则第二次滴定消耗标准液的体积为，故答案为：26.10；【小问8详析】①由表格数据可知，3次消耗NaOH溶液的平均体积为，样品的浓度为，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为，故原酿造食醋中醋酸含量为，故答案为：0.0624；②碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，则所测结果偏高，a符合题意；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，不影响白醋稀溶液中醋酸物质的量，则对测定结果无影响，b不符合题意；滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏大，则所测结果偏高，c符合题意；读取NaOH溶液体积时，开始时平视则读数正确，滴定结束时俯视则读数偏小，导致消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏低，d不符合题意；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，消耗标准溶液体积偏小，则滴定结果偏低，e不符合题意；答案选ac。16.一种从磁选后的炼铁高钛炉渣（含以及少量的）中回收钛的工艺流程如下：该工艺条件下，“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。金属离子开始沉淀的pH1.53.48.912.0沉淀完全的pH2.84.710.913.8回答下列问题：（1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是________。（2）“焙烧”时，与反应转化为，同时有氨气生成。①写出与反应的化学方程式________。②的溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。③常温下，的溶液中，________（填“>”“<”或“＝”）。（3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为________（填离子符号）。“分步沉淀”用氨水比用NaOH溶液好的优点是________。（写出一点）（4）利用表中数据，可计算出________。（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为________。【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率（2）①.②.酸③.=（3）①.②.氨水不会使溶解或可以使用尾气中的氨气，节省原料等（4）（5）【解析】高钛炉渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸铵焙烧后，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH，分步沉淀出、、；水浸渣中存在、和CaSO4，加入酸酸溶后，完全溶解，不溶于酸，过滤后得到酸溶渣、，含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得，据此分析。【小问1详析】“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的利用率；【小问2详析】与反应转化为，同时生成氨气和水；和会水解使溶液显酸性，故的溶液呈酸性；常温下，的溶液中，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，两式联立后得；【小问3详析】由题中表格数据开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子沉淀，钙离子还没有开始沉淀；“分步沉淀”用氨水比用NaOH溶液好的优点：氢氧化铝会溶于强碱NaOH溶液中而氨水不会使溶解，尾气中含有氨气可以继续利用，以节省原料；【小问4详析】；【小问5详析】“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为：。17.我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和。催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：反应1：反应2：反应3：（1）反应的________。（2）500℃时，在2L恒容密闭容器中充入和，发生反应3：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图所示。①0~4min内平均反应速率________。②平衡时的转化率为________。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。a.气体的密度不再变化b.容器内气体的压强不再变化c.d.、、和的浓度保持不变④该温度下平衡常数________（用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（3）一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中发生反应3，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是________。（4）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示：①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极。②当电路中通过2mol电子时，在电极B附近消耗的体积为________L（标准状况）；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。【答案】（1）（2）①.②.75%③.bd④.（3）①.不处于②.的化学平衡逆向移动，消耗甲醇，且催化剂的催化活性降低（4）①.负②.11.2③.减弱【解析】（4）由图可知，通入甲醇的电极A为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池总反应为，据此分析。【小问1详析】反应2：反应3：利用盖斯定律，将反应3-反应2得：；【小问2详析】0∼4min内；平衡时，故，转化率为；恒温恒容下，反应前后气体质量不变，则气体的密度始终不变，故无法判断反应是否达到平衡状态，a不符合题意；该反应是气体体积减小的反应，恒容条件下容器内气体的压强不再变化说明反应已达到平衡状态，b符合题意；由方程式可知，说明正逆反应速率相等，则时未平衡，c不符合题意；和浓度保持不变说明各组分含量不变，能说明反应已达到平衡状态，d符合题意；故选bd；根据题意可列出三段式：平衡后气体总物质的量浓度为，和的物质的量分数分别为，分压分别为，；【小问3详析】该反应的正反应为放热反应，490K之前甲醇的产率均小于最大产率，则温度为470K时的P点不处于平衡状态，继续反应，平衡转化率上升；在490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小，这是由于此时反应已经处于平衡状态，升高温度使的化学平衡逆向移动，消耗甲醇，并且催化剂的催化活性降低，因而会导致甲醇的产率随温度的升高而减小；【小问4详析】由分析可知，电极A为燃料电池的负极；由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子作用