贵州省毕节市2026届高三上学期第一次适应性考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1贵州省毕节市2026届高三上学期第一次适应性考试试题一、选择题1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金B．防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料C．东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物D．电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料【答案】A2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．高温烹煮蔬菜不会破坏维生素CB．酿酒的玉米、谷物等的主要成分是纤维素C．苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加D．食品包装袋中常放置铁粉作为脱氧剂，利用了铁的还原性【答案】D3．下列化学用语表示正确的是A．NH4+B．中子数为21的钾核素：19C．SO2价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：【答案】C4．补骨脂乙素是抗肿瘤药物的活性成分之一，其结构如图所示。下列说法错误的是A．分子式为C20B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBrC．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中碳原子的杂化方式有sp【答案】B5．下列实验操作规范的是A．除去Cl2中的B．转移NaCl溶液C．量取25.00mL溶液D．钠在空气中燃烧A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A6．工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设NAA．14gN2所含共价键数为B．过程②中11.2L(标准状况)NH3完全反应，转移电子数为C．1molNO2和N2D．0.2mol⋅L-1的HNO3【答案】B7．下列离子方程式书写正确的是A．FeS除去废水中的Hg2+：B．FeCl3溶液蚀刻覆铜电路板：C．Na2OD．TiCl4水解制备TiO2【答案】D8．某物质晶胞结构如图所示，棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图中1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(0，1，1)。下列说法错误的是A．该物质的化学式为CuFeS2 B．基态铜原子价层电子排布式是C．该晶体的密度为368a3×10-30×NAg【答案】D9．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Q、W元素相邻，YA．简单氢化物的沸点：W>Z B．QX3C．简单离子半径：Y>Z>X D．第一电离能：X>W>Q【答案】A10．下列实验操作、现象和结论均正确的是序号操作现象结论A向溶液中滴入BaCl2产生白色沉淀溶液中含有SOB向2ml0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀KC向溶液中滴入K3产生蓝色沉淀溶液中含有FeD向淀粉溶液中加入4ml2mol⋅L-1产生砖红色沉淀淀粉已水解A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C11．高铁电池是可充电电池，电解质溶液为KOH水溶液，充电时总反应：2Fe(OH)3A．放电时，Zn做负极B．充电时，阴极区pH将变小C．充电时，OH-D．放电时，正极反应式为2FeO【答案】B12．利用金属—有机框架材料可在温和条件下催化CH4与O2转化为A．该过程中物质①是催化剂B．该过程中有极性共价键的断裂和形成C．物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变D．CH4与O2反应生成CH【答案】C13．一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成SiO2和COA．SiC晶体为共价晶体 B．“碳化”过程中Ar作保护气C．“碳热还原”过程中产生的主要气体为CO2 D．“酸洗”【答案】C14．常温下，用浓度为0.1000mol⋅L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中溶液的pHA．常温下，醋酸的电离平衡常数Ka的数量级为10B．b点存在：2C．水的电离程度：c>b>a>eD．c点存在：c【答案】D二、非选择题15．某化学探究小组以软锰矿（主要成分为MnO2已知：①3MnO②锰酸钾（K2MnO4实验步骤：I．熔融氧化：称取2.5gKClO3、5.2gKOH放入铁坩埚，用铁棒将物料混合均匀。加热熔融后分多次加入3gMnO2Ⅱ．浸取：冷却后捣碎，转入250mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解为止。Ⅲ．歧化：将Ⅱ中浸取液转入三颈烧瓶中，通入二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止，抽滤除去MnO2Ⅳ．结晶：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止，自然冷却晶体，抽滤，烘干得产品。回答下列问题：(1)a仪器名称为，装置B的作用是。(2)步骤Ⅰ用铁坩埚而不用瓷坩埚，原因是（用化学方程式表示）。(3)步骤Ⅲ中通入少量CO2时，C中发生反应的离子方程式(4)步骤Ⅳ中，烘干产品时，温度不宜过高，原因是。(5)称取2.0000g产品，配制成50mL溶液。取20.00mL该溶液，酸化后用0.2000mol⋅L-1Na2C2O4标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液25.00mL（发生反应：2MnO【答案】(1)分液漏斗除去CO2中混有的HCl(2)SiO(3)3MnO(4)高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致KMnO4(5)当滴入最后一滴Na2C216．一种从报废晶体玻璃(主要成分为Y2O3、Nd2O已知：，①常温下，K②萃取体系对稀土离子的萃取选择性：Nd③3回答下列问题：(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族，属于区。(2)“破碎研磨”的目的是；“水洗除杂”时，滤液中溶质主要有Na2SiO3、NaOH和(3)常温下，“溶浸”时需先加HCl直至滤渣完全溶解后，再加NaOH调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH理论最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1×(4)“萃取分离”步骤需经过多次“萃取、洗涤和反萃取”，其目的是。(5)“沉钕”时，生成不溶于水的Nd2C2O43。“(6)报废晶体玻璃中Y2O3的质量分数为56%，取2000g报废晶体玻璃经上述流程后，最终得到1064g高纯Y2O3，则Y的回收率为【答案】(1)Ⅷd(2)增大接触面积，加快反应速率Na(3)2.8(4)提高Nd3+、(5)2Nd(6)95%17．利用新型双金属催化剂，已成功实现将生物乙醇与水转化为清洁氢气，同时联产乙酸，相关反应如下：I．CⅡ．C回答下列问题：(1)根据反应I、Ⅱ推导反应CH3COOH(g)+2H2O(g)⇌2CO2(g)+4H2(g)的ΔH=kJ⋅mol-1，该反应在能自发进行(2)一定条件下，反应I在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是___________。A．加入催化剂，平衡常数K增大B．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小C．增大乙醇的浓度，平衡向正反应方向移动，乙醇的转化率提高D．恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动(3)恒温恒容，一定醇水比[n(乙醇)n(水)]则最佳催化剂为，理由是。(4)在所选催化剂条件下，乙酸选择性受温度和醇水比的影响如图所示。则最佳醇水比为，选择最佳温度543K时原因是。(5)向密闭容器中充入1mol乙醇和足量的水，在一定条件下，发生反应I和Ⅱ，达到平衡时乙醇的转化率为a，乙酸的选择性为b，则平衡时n(H2)=【答案】(1)+128.9高温(2)BD(3)3Pt3Ir/α-MoC在该催化剂作用下，乙醇的转化率最高且乙酸的选择性也最高，催化效果最好(4)19(5)6a-4ab18．酮洛芬()是一种药效优良、副作用小的非甾体抗炎药，一种合成路线如下(部分试剂和条件已省略)。回答下列问题：(1)A的化学名称为，B→C的反应类型为。(2)化合物C中含有官能团是碳碘键和(填名称)。(3)D的结构简式为，C→D中Cs2CO3的作用是为(4)F中手性碳原子的数目为。(5)写出F和NaOH溶液反应的化学方程式。(6)酮洛芬的