贵州省贵阳市2025届高三下学期适应性考试（二）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1贵州省贵阳市2025届高三下学期适应性考试（二）试题一、选择题1.贵州省博物馆的藏品不仅见证了文化与传承，也彰显了地域文化，下列藏品主要成分是合金材料的是A．东汉铜马车B．彩陶罐C．蜡染百褶裙D．双肩石锛A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】铜马车为铜与其它成分形成的合金材料，A符合题意；彩陶罐主要成分为无机非金属材料硅酸盐，B不符合题意；蜡染百褶裙主要成分为纤维素，属于有机高分子，不是合金，C不符合题意；石锛属于无机非金属材料，D不符合题意；故选A。2.下列化学用语表达正确的是A．CaC2的电子式：B．H3OC．聚乳酸的结构简式：D．基态Mn原子的结构示意图：【答案】D【解析】CaC2属于离子化合物，其电子式为，A错误；H3O+的中心原子O价层电子对数为3+6-1-3×12=4，杂化轨道数为4，属于sp3杂化，1对孤电子对，三角锥形，球棍模型为，B错误；聚乳酸可由乳酸CH3CH(OH)COOH发生缩聚反应生成，结构简式：，C错误；锰的原子序数为25，基态Mn原子的结构示意图：，D3.实验室制取少量氮气的反应为NaNO2+NH4ClA．22.4LN2中πB．0.1molNaNO2C．每生成1molH2D．1L0.1mol⋅L-1【答案】B【解析】未说明气体是否处于标准状态，无法计算N2含π键数目，A错误；NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1molNO2-，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为0.2NA，B正确；根据反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，生成2个H2O转移电子数目为3个，每生成1molH2O，该反应转移电子数目为1.5N4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．制备并收集少量氨气B．产生持续稳定电流C．.验证Fe与S反应放热D．制备乙二酸A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】氨气密度小于空气，收集氨气，导管应该伸入到试管的底部，A错误；该原电池装置中锌电极作负极，应该在硫酸锌溶液中，铜电极作正极，应该在硫酸铜溶液中，中间使用盐桥连接，B错误；Fe与S反应使用红热玻璃棒引燃后，反应持续进行并放热，C正确；足量的强氧化剂酸性高锰酸钾会将乙二醇氧化为二氧化碳气体，D错误；故选C。5.下列方程式书写正确的是A．BaOH2溶液与少量NaHCOB．用NaH作野外生氢剂：2C．用氢碘酸溶解FeOH3D．牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2【答案】A【解析】Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应时，Ba(OH)2是强电解质，完全离解为Ba2+和2OH⁻，少量HCO3-与OH⁻反应生成CO32-和H2O，随后Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，A正确；NaH与水反应的产物应为NaOH和H2，反应的化学方程式为：NaH+H2O6.胡椒烯丙酮可用作食品的天然香料和抗氧化剂，其结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法正确的是A．碳原子的杂化方式有三种B．分子中最多有7个碳原子共平面C．该物质存在顺反异构体D．1mol胡椒烯丙酮最多能与4【答案】C【解析】苯环上的碳原子和形成碳碳双键碳原子、羰基碳均为sp2杂化，饱和碳原子杂化轨道数为4，为sp3杂化，碳原子的杂化方式有2种，A错误；与苯环直接相连的原子共面，与碳碳双键直接相连的原子共面，与羰基直接相连的原子共面，根据单键可旋转的特性，则分子中最多有10个碳原子共平面，B错误；在双键两侧的两个不饱和碳上，分别连有两个不同的原子或基团时，会产生顺反异构；则该物质存在顺反异构体，C正确；苯环、碳碳双键、羰基在一定条件下都会和氢气加成，1mol胡椒烯丙酮最多能与5molH2发生加成反应，D错误；故选C7.劳动创造美好生活，在制作贵阳经典小吃肠旺面过程中涉及的化学知识解释错误的是选项劳动项目劳动过程化学知识A清洗大肠用盐和醋反复揉搓醋与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性盐类，能有效去除腥味B制备血旺向新鲜猪血中加入食盐加食盐的目的主要是为了调味C熬制汤底熬煮猪骨蛋白质水解为小分子肽和氨基酸等D炼制红油将热油与糍粑辣椒混合利用“相似相溶”，辣椒红素在油中溶解，形成红油A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】醋中的醋酸与大肠表面的碱性物质（如胺类）发生中和反应，生成可溶性的盐类，能够有效地去除大肠的腥味和杂质，使大肠更加干净，A正确；蛋白质中加入盐可影响其溶解度，加入食盐，可以使蛋白质析出，不影响原来蛋白质的性质，这种作用为盐析，B错误；在炖煮过程中，蛋白质水解为小肽和基本结构单元氨基酸，使汤更加鲜美和营养，C正确；辣椒红素是一种脂溶性色素，这意味着它更容易溶解在非极性的有机溶剂中，辣椒红素在油中溶解形成红油的过程可以利用“相似相溶”原理来解释，D正确；故选B。8.一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：下列说法正确的是A．三聚氰胺分子中含有非极性键B．电负性：NC．沸点：尿素>丙酮D．1mol三聚氰胺分子中含有12【答案】C【解析】三聚氰胺分子中含有氮氢键、碳氮键，形成共价键的原子不相同，均为极性键，A错误；同周期元素的电负性随着原子序数增大而增大，元素的非金属性越强、电负性越大，四种元素的电负性：O>N>C>H，B错误；尿素和丙酮均为分子晶体，尿素分子间易形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，尿素熔、沸点高于丙酮()，C正确；1mol三聚氰胺分子中含有9mol碳氮σ键，6molN-Hσ键，共15molσ键，9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于WZ2。下列说法正确的是A．ZY2B．原子半径：WC．X的氢化物空间结构为三角锥形D．基态原子的第一电离能：W【答案】D【解析】基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O，X位于C(W)和O(Y)之间，原子序数为7，X为N，硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2(WZ2为CS2)，Z为S，ZY2为SO2，中心原子价层电子对数是2+6-2×22=3，有1对孤对电子，分子呈V形，为极性分子，A错误；基态W原子有4种空间运动状态不同的电子(轨道数目)，即1s22s22p2，W为C，同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下递增，原子半径：S>C>N>O，B错误；X为N，最简单氢化物NH3为三角锥形，但题目说氢化物，指代不明，还可能是N2H10.一种水性电解液Zn-MnO2A．放电时，M电极是正极B．放电时，N电极反应：ZnC．充电时，Ⅱ区中K2D．充电时，转移0.2mole-，Ⅲ【答案】D【解析】装置放电时，Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成[Zn(OH)4]2-，负极反应式为：Zn+4OH--2e-=[ZnOH4]2-，M电极是正极，A正确；装置放电时，Zn电极（即N电极）为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成[Zn(OH)4]2-，电极反应：Zn-2e-+4OH-=ZnOH42-，B正确；电解池中阳离子向着阴极移动，阴离子向着阳极移动，充电时M为阳极、N为阴极，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，SO42-透过阴离子交换膜向Ⅰ区移动；Ⅱ区中11.1-苯基丙炔Ph-C≡C-CH3和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和BA．从Ph-C≡C-B．产物B对应的结构是C．⇌ΔH=-(Ea1D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离【答案】B【解析】由图1可知生成物A和B的能量均比反应物1-苯基丙炔低，从Ph-C≡C-CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应，A正确；物质所具有的能量越低，越稳定，由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，B错误；根据图1可知，反应Ⅰ：Ph-C≡C-CH3+HCl→ΔH1=Ea1-Ea3，同理反应Ⅱ：Ph-C≡12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将AlCl3可导电AlCl3B向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加几滴浓硝酸，加热。产生白色沉淀，加热后变为黄色该蛋白质的结构中含有苯环C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向所得水解液中滴入少量新制CuOH无砖红色沉淀出现蔗糖未水解D将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加K3无蓝色沉淀菠菜中不含FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】AlCl3溶于水后导电，但AlCl3在熔融状态下不导电，说明其为共价化合物。水溶液导电是因AlCl3在水中水解离生成离子，不能证明是离子化合物，A错误；浓硝酸使蛋白质变性，产生白色沉淀（变性现象）；加热后变黄是蛋白质中苯环结构的黄色反应特征。现象与结论均正确，B错误；蔗糖在酸性条件下水解后，若要检验水解产物，需用NaOH调节至碱性，否则无法与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，结论错误（无法判断是否水解），C错误；煮沸滤液可能导致具有还原性的Fe2+被氧化为Fe3+，此时加入K3[Fe(CN)6]无法检测Fe2+，即使无蓝色沉淀，也不能证明菠菜中不含13.经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是A．“浸渣1”的主要成分为Ag、AuB．“浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为2C．“还原”步骤中，被氧化的NaHSO3与产物Au的物质的量之比为D．“电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为Ag【答案】C【解析】经过充分氧化的铅阳极泥富含CuO、Ag、Au，加入盐酸浸取，CuO溶解，生成氯化铜，过滤得到的浸出液1含有氯化铜和盐酸，浸渣1含有Ag、Au等，A正确；向浸渣1中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，Ag做还原剂，H2O2做氧化剂，化学方程式为2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl+2H2O，B正确；亚硫酸氢钠还原HAuCl4为金的离子方程式如下：3HSO3-+2AuCl4-+314．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白PbCO3和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgcA．L1对应的是-lgcB．KspPbCOC．q点对应的是PbI2D．向浓度均为0.01mol⋅L-1Na【答案】D【解析】KspPbCO3=cPb2+cCO32-，当-lgcPb2+=0时和-lgcCO32-=0时的-lgcPb2+值与-lgcCO32-值相同，故L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，据此分析；根据分析可知，L1对应的是-lgcPb2+与-lgcI-的关系变化，A正确；根据图中信息得到Ksp二、非选择题15.贵州省具有丰富的磷矿资源，实验室以H3POⅠ．萃取法萃取剂与H3PO4、NaCl的溶配液中的Cl-形成有机相，H2(1)仪器a的名称是；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是。(2)萃取法制NaH2PO4Ⅱ．中和法取2mLH3PO4于烧杯中，加入15mL蒸馏水，搅匀。少量分批加入6mol⋅L-1NaOH溶液至溶液的pH=7.0~8.0(3)实验中制备Na2HPO4的化学方程式为(4)调pH=7.0~8.0后，改用2mol⋅L(5)取某样品ag配制成Na2HPO4待测液，用如图装置进行精准数字化滴定（杂质不参与反应）。首先用盐酸滴定至pH=，此时样品中含磷微粒完全转化为NaH2PO4，再用浓度为cmol⋅L-1的NaOH标准溶液滴定至pH=9.20，所用体积VmL【答案】(1)蒸发皿液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾(2)③②①(3)H(4)用低浓度的NaOH溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性(5)4.6035.8cV【解析】（1）根据仪器a结构特征可知，为蒸发皿；已知，蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性；则实验中打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，空气会进入烧瓶中，仪器b中出现现象：液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾；（2）萃取剂与H3PO4、NaCl的溶配液中的Cl-形成有机相，H2PO4-（3）实验中制备Na2HPO4的反应为磷酸和氢氧化钠控制反应的pH至9.2，反应生成Na（4）用低浓度的NaOH溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性，故调pH=7.0~8.0后，改用浓度较低的2mol（5）由图，使用盐酸滴定时，在pH=4.6时，pH值出现突变，故首先用盐酸滴定至pH=4.6；此时样品中含磷微粒完全转化为NaH2PO4，再用浓度为cmol⋅L-1的NaOH标准溶液滴定至pH=9.20，发生反应16.铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+已知：H3AsO3是一种三元弱酸。常温下，K回答下列问题：(1)基态Ni2+的价层电子轨道表示式为(2)“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是，滤渣1的主要成分是FeAsO4。写出该步骤生成FeAsO4的离子方程式(3)常温下，调pH的目的是进一步去除Fe3+，使cFe3+≤3.0×10-12mol(4)滤渣3的主要成分是。(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。温度低于30℃30℃~54℃54℃~280℃高于280℃晶体形态NiSONiSO多种结晶水合物NiSO①从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4⋅6②NiSO4⋅6H2O晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则(6)氧化镍晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体的摩尔体积Vm【答案】(1)(2)防止H2O2受热分解(3)5≤(4)CaF2、(5)冷却至30℃~54℃结晶NiSO(6)a【解析】（1）Ni原子序数为28，失去2个电子形成Ni2+，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为（2）除砷过程中加入过氧化氢，过氧化氢不稳定，受热容易分解，温度不过高是防止H2O2受热分解；加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得五价砷转化为FeAsO（3）调pH的目的是进一步去除Fe3+，使cFe3+≤3.0×10-12mol⋅L-1，则cOH-=3KspFe（4）滤液加入NaF使得镁离子、钙离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀得到滤渣3；（5）①由表，30℃~54℃结晶得到NiSO4⋅6H2O，故从NiSO4溶液获得稳定的NiSO②26.3gNiSO4⋅6H2O晶体为26.3g÷263g/mol=0.1mol，含有0.6molH2O，煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，200℃时物质质量减小（6）据“均摊法”，晶胞中Ni位于晶胞顶角和面心，个数为8×18+6×12=4、O位于晶胞顶角和体心，个数为17.研究表明工业上采用Fe-ZSM-a（铁基催化剂）选择性催化还原（SCR）工艺在低温下可实现生产中N2O反应Ⅰ2N2反应ⅡN回答下列问题：(1)已知反应Ⅰ中相关键能数据如下表所示，1molN2Og共价键NNO=OO-O键能/kJ946418497142(2)298K时，反应Ⅰ的K值很大，但N2O的热分解却难以发生，其原因是(3)恒温条件下，若只考虑体系中反应Ⅱ，可判断该反应处于平衡状态的是（填字母序号）。a．CO的分压不变b．vN2O为进一步提高N2O的平衡转化率，可采取的措施有(4)实验室将N2Og和COg按进料比ηnN2OnCO=0.5、1、2①曲线Ⅲ表示的进料比ηnN2OnCO=；反应在M点达到平衡，此时CO的转化率为，用平衡分压表示的化学平衡常数②计算机模拟在Fe-ZSM-a表面上N2O变化的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注），决速步骤的反应方程式为【答案】(1)1113(2)N2(3)a增大CO的浓度或分离产物(4)280%83【解析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，设1molN2Og中所有化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，由反应Ⅰ的焓变可知，2a-2×946kJ⋅mol-1-497（2）由（1）题可知，N2O断键所需要的能量较大，使得反应较难进行，故298K时，反应Ⅰ的K值很大，但（3）a．反应过程中，CO的分压不断减小，当其分压不变，说明平衡不再移动，反应处于平衡状态；b．vN2Oc．反应前后气体分子数相等，气体体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；故选a；增大CO的浓度或分离产物可以促使平衡正向移动，从而提高N2（4）①增大N2O的含量，促使反应正向进行，促进CO转化，但是N2O自身转化率降低，故曲线Ⅲ表示的进料比ηnN2OnCO=2；反应在M点达到平衡，假设N2O、CO投料分别为2mol、1mol，M点达到平衡，N2O转化率为40%，则反应N2O、CO均为0.8mol，生成氮气、二氧化碳均为0.8mol，剩余N2O、②过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，慢反应是总反应的决速步