贵州省六盘水市2025届高三下学期适应性考试（一模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1贵州省六盘水市2025届高三下学期适应性考试（一模）试题一、选择题1．科学进步推动社会进步。下列相关化学解读错误的是选项科技呈现化学解读A曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，可发出绿光铜盐的焰色为绿色B铺设高铁轨道使用合金钢合金钢强度高、韧性好C84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂二者均具有很强的还原性D利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚乙烯和丙烯醇均含碳碳双键A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．基本营养物质在生命体中普遍存在。下列说法正确的是A．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，水解产物不完全相同B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖D．油脂属于天然高分子化合物3．侯氏制碱法的原理为NH3A．NH3的VSEPR模型： B．基态Cl-的价层电子排布式：C．CO2的空间填充模型： D．NH4Cl4．我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合价为+3和+4，已知反应：2CeO2+A．22.4LO2含有的电子数为16NA B．1C．18gH2O含有的孤电子对数为4NA5．下列离子方程式中，正确的是A．Na2SB．TiCl4水解制备TiO2C．AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：6．滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个W2X2A．电负性：W>X>C．单质的导电性：Y>Z D．1molZX7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．用量气管准确测量气体体积C．煤的干馏D．测定醋酸溶液浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是A．键角：NOB．酸性：HCOOHC．与等物质的量的Br2加成时，其产物可能有4种(不考虑立体异构)D．P和Cl可以形成PCl5分子，N和Cl也可以形成NCl9．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下：下列说法正确的是A．M分子中含一个手性碳原子B．M在碱性条件下水解开环得到C．苯甲醇中碳原子的杂化方式均为spD．PM能发生加成、氧化反应10．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作、现象结论A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4铁锈中含有二价铁B室温下，分别测浓度均为0.1mol⋅L-1的NaF溶液和水解常数：KC2NO2gΔDCH3CH2CH3CH2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是A．进程Ⅰ达到平衡时，升高温度，v正>v逆 B．进程Ⅰ、Ⅱ生成PC．反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ D．平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ12．采用电解法电解葡萄糖C6H12O6溶液可同时制备山梨醇C6HA．M极与电源的负极相连B．双极膜产生的OH-会移向NC．阴极的电极反应：CD．每生成1mol山梨醇，理论上共消耗1mol葡萄糖13．某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾CuSO4A．X为稀硫酸或Fe2B．流程中Cu2OH2C．加H2OD．“系列操作”时加H2SO414．室温下，某小组用0.1000mol⋅L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol⋅L-1的次磷酸H3PO2溶液。溶液pHA．曲线②表示δB．KC．VNaOH=10D．当滴定至中性时，c二、非选择题15．某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题：(1)仪器M的名称是，该装置的作用是。(2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要原因可能是。(3)检验试管A中的液态乙醛是否含水所用的试剂为。(4)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色，该反应的化学方程式为。(5)准确量取V1mLc1mol⋅L-1Ⅰ：CH3Ⅱ：NaHSO3①滴定所用的指示剂为(填名称)，达到滴定终点的判断方法是。②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液V2mL，则乙醛的纯度为(填写计算式16．钴是一种重要的化学元素，广泛应用于工业生产、科研以及医疗等领域。一种以炼锌废渣(含锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钻的工艺流程如下：已知：①KspCuS=6.3×10②常温下，饱和H2S水溶液中存在关系：回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置为。(2)为提高酸浸率，可采取的措施是(任写一条)；浸渣的主要成分为。(3)“沉铜”后溶液中cCo2+=0.40mol⋅(4)“沉锰”步骤中生成MnO2的离子方程式为(5)工业上还可以采取加入有机酸萃取剂HA2来萃取分离Co2+、Zn2+，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如图所示。已知萃取时发生的反应：Co2++nHA(6)CoOH3在稀有气体中受热分解可得CoO。CoO的晶胞结构如下图所示，与Co2+距离最近且相等的Co2+有个；已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CoO17．二甲醚有含氢量高、廉价无毒等优点，利用二甲醚催化重整制氢的反应如下：反应Ⅰ：CH反应Ⅱ：CH回答下列问题：(1)CH3OCH3g(2)将CH3OCH3g和H2①绝热条件下，可判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。A．vCH3OCHC．容器内气体压强不变D．c2②实验测得相同投料比和流速时，二甲醚的平衡转化率、单位时间内二甲醚的转化率和温度的关系如图1所示。据图分析，适宜的催化剂是(填“HZSM-a”或“HZSM-b”)，温度为。③在一定温度和压强下，若要进一步提高单位时间内二甲醚的转化率，可采取的措施是。(3)在一个恒容密闭容器中充入2molCH3OHg和1molH2O①判断图中L代表的物理量是(填“温度”或“压强”)。②已知A点反应达到平衡，体系压强为PMPa，则H2O的转化率为，该温度下的Kp=MPa2(列出含P的计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=18．阿扑西林为半合成青霉素类广谱抗生素，有较强的抗菌作用。有机物H是合成阿扑西林的重要中间产物，其合成路线如下(部分试剂和条件略去)。回答下列问题：(1)A的分子式是，B的名称为。(2)C中所含官能团名称为羧基、、。(3)A→C的反应方程式为。(4)有机物E的部分化学性质如