海南省部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题一、单选题1．20世纪以来，经过几代化学家和化工学家的努力，我国的化学基础研究及化工产业获得了长足的发展。下列说法错误的是A．侯德榜发明的联合制碱法也称侯氏制碱法B．我国科学家首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素C．我国科学家首次合成与天然分子相同的脱氧核糖核酸D．我国化学家徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献【答案】C【解析】我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，该方法称为侯氏制碱法，A正确；1965年我国科学家第一次用化学方法合成结晶牛胰岛素，B正确；1981年，我国科学家采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了具有生物活性的核酸分子—酵母丙氨酸转移核糖核酸，核糖核酸即RNA，脱氧核糖核酸即DNA，C错误；我国化学家徐光宪院士在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献，促进了我国稀土工业的发展，D正确。2．氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是A．常温下，F2、Cl2、B．HBrO4的酸性比HClOC．F2比Cl2更容易与D．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉【答案】C【解析】常温下，Br2为液体，A元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物—最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>Br，则HBrO4的酸性比HClO4的弱，非金属性F>Cl，一般元素的非金属性越强、单质的氧化性越强，单质与氢气化合越容易，则F2比Cl2更容易与H2澄清石灰水浓度太小，工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，D错误。3．氯、钠分别是典型的非金属元素和金属元素。下列有关说法正确的是A．Na原子的结构示意图：B．Cl在元素周期表中位于VIA族C．中子数为12的Na原子可表示为11D．1736Cl、1636【答案】A【解析】Na原子序数为11，核外有11个电子，原子结构示意图为，A正确；Cl是17号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，B错误；中子数为12的Na原子质量数为23，可表示为1123Na，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1736Cl、1636S、154．化学与人们的日常生活息息相关。下列说法正确的是A．厨房中使用的锅碗瓢盆一定为金属材料B．卫生间使用的“84消毒液”是含氯的混合物C．若火灾现场有大量金属钠，可用水进行灭火D．饱和食盐水能导电，属于电解质【答案】B【解析】厨房中使用的碗、瓢、盆等可以金属材料，也可以是陶瓷、塑料等非金属材料或有机合成材料，A错误；卫生间使用的“84消毒液”的有效成分为NaClO，还含有NaCl等物质，因此是含氯的混合物，B正确；由于钠及其燃烧产物均可与水、二氧化碳等剧烈反应产生H2、O2等，因此钠着火不能用水灭火，而应该使用干沙或干土来灭火，C错误；饱和食盐水中含有大量自由移动的Na+、Cl-，因此能导电，但饱和食盐水是混合物，因此饱和食盐水既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。5．下列有关实验仪器及实验操作的说法错误的是A．焰色试验需用洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧B．仪器的名称是坩埚C．可通过加热除去纯碱固体中的NaHCO3D．可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl【答案】A【解析】玻璃中含有Na2SiO3，灼烧时会使火焰呈现黄色，会干扰待测液中金属元素的检验，应该用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧进行焰色试验，A错误；根据图示仪器结构可知，仪器的名称是坩埚，B正确；NaHCO3受热分解：2NaHCO3Δ===Na2COHCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，故可以用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，D正确。6．聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种凝水剂，其净水原理是PAFS溶解于水生成胶体，胶体吸附水中杂质。某铝铁合金废渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，以该废渣为原料制备聚合硫酸铝铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“酸浸”时生成大量气体，可收集用作燃料B．铝铁合金废渣中最多含有4种金属阳离子C．PAFS溶解于水所获得的分散系具有丁达尔效应D．“氧化”的目的是使Fe2+转化为【答案】B【解析】铝铁合金废渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，“酸浸”过程中相关金属及金属氧化物与酸反应后，所得溶液中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Na+等阳离子，“氧化”用过程中，H2O2把Fe“酸浸”时铁、铝和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝和氢气，氢气可用作燃料，A正确；铝铁合金废渣中最多含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Na+，共5种金属阳离子，B错误；PAFS溶解于水生成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确；由于聚合硫酸铝铁(PAFS)中Fe元素以Fe3+存在，故“酸浸”时有Fe2+生成，“氧化”的目的是利用H2O2把Fe2+氧化为7．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是A．Na+、AlC．Na+、Fe【答案】D【解析】在水溶液中Na+、Al在水溶液中K+、Na在水溶液中Na+、FeFe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能大量共存，D8．次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用作杀菌剂、金属表面处理剂及制造催化剂等。白磷(P4)与Ba(OH)2溶液共热可制得次磷酸钡，然后酸化可得到次磷酸：①A．次磷酸与足量NaOH溶液反应：HB．制备0.3molH3C．反应①的氧化剂是白磷，还原剂是水D．反应②不属于氧化还原反应【答案】C【解析】次磷酸是一元酸，分子中只有一个H能被碱中和，则次磷酸与足量NaOH溶液发生反应H3PO2根据反应②，制备0.3molH3PO2，在反应①应生成0.15molBa(H2PO2)2，在反应①中，元素化合价的变化为：P4中0价P元素化合价升高至+1价，得到氧化产物Ba(H2PO2)2，P4中0价P元素化合价降低至-3价。得到还原产物PH3，故生成1molBa(H2PO2)2需失去2mol电子，，生成1molPH3需得到3mol电子，根据得失电子守恒：3Ba(H2PO2)2~2PH3，故生成0.15molBa(H2PO2)2，同时生成0.1molPH3，理论上生成标准状况下2.24根据上述反应中元素化合价变化的分析，反应①P4既是氧化剂又是还原剂，H2O分子中元素化合价未变，既不是氧化剂又不是化合价，反应②中元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应，故D正确。9．设NAA．标准状况下，5.6L4B．1.0L0.1mol⋅C．35.5gCl2D．39gNa2O2【答案】A【解析】质子数和中子数之和即质量数，4He的质量数为4，标准状况下，5.6L4He的物质的量为0.25mol，含质子数和中子数之和为(0.25×4)NA=N硝酸溶液中硝酸和水中都含氧原子，1.0L0.1mol⋅L-1HNO35.5gCl2中含原子数为35.5g71g/mol×2×Na2O2与CO2反应的电子转移为：，由此可知，2molNa2O2反应，转移2mol电子，故39gNa2O2即0.5molNa10．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Y的单质与盐酸或NaOH溶液反应均生成同一种气体，Z为短周期主族元素原子序数最大的元素；W的单质在Z的单质气体中燃烧生成棕褐色的烟，该烟溶解于水形成黄色溶液甲。下列说法错误的是A．X和氧元素形成一种固体物质可作为潜水艇的供氧剂B．Y的氧化物为两性氧化物C．溶液甲可用作印刷电路板的腐蚀液D．W元素是地壳中含量最高的金属元素，我国很早就掌握了冶炼W单质的技术【答案】D【解析】短周期主族元素中原子半径最大的元素为Na，故X是Na，Al既可以与盐酸反应生成H2：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，又可以与NaOH溶液反应生成H2：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故Y为AlNa和氧元素形成的一种固体物质Na2O2可与H2O、CO2反应生成Al的氧化物为Al2O3甲是FeCl3溶液，能与Cu发生离子反应2Fe3+地壳中含量最高的金属元素是Al，不是Fe元素，D错误。二、多选题11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．少量Cl2通入KI溶液中：B．向Fe(OH)3C．Na2O2与D．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)除去工业废水中的重铬酸根离子(Cr【答案】AD【解析】少量Cl2通入KI溶液中生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe3+具有氧化性，可I-将氧化，故向Fe(OH)3沉淀中滴加HI溶液会发生氧化还原反应题中的离子方程式配平错误。正确的离子方程式为：2Na2O用绿矾(FeSO4⋅7H2O)除去工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-)，Fe2+被氧化为Fe3+、Cr2O12．实验室中配制500mL0.5molA．配制该溶液需要用托盘天平称取39.5gKMnOB．用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶C．容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用D．定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高【答案】AD【解析】KMnO4的相对分子质量为158，用托盘天平称取KMnO4的质量为0.5L一定物质的量浓度溶液配制过程中用不到锥形瓶，该配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，B错误；容量瓶清洗干净后可直接使用，量筒不能放入烘干箱烘干，热胀冷缩，会导致仪器不准确，C错误；定容时，俯视容量瓶的刻度线，如图：，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，D正确。13．下列有关化学键和分子间作用力的说法正确的是A．NH4B．Na2O2C．NH42SO4和KD．水中存在共价键、范德华力、氢键等【答案】CD【解析】在NH4Cl中NH4+和Cl-之间为离子键，NH4+中NNa2O2中Na+和O22-之间为离子键，O22-中O原子之间为非极性键NH42SO4中NH4+和SO42-之间为离子键，NH4+中N原子和H原子之间为共价键，SO42-中S原子和O水分子内存在共价键，水分子间存在范德华力、氢键，D正确。三、单选题14．卤素单质能与水或碱反应，如：①2F2+2H2O=4HF+A．由反应①可知，氧化性：FB．由反应②可知，Cl2C．由反应③可知，氧化性：HBrOD．F2与NaOH溶液反应：2F2+2NaOH=2NaF【答案】AB【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，反应①2F2+2H2O=4HF+O2中F元素化合价从0价降至-1常温下，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，Cl2可将自身氧化至NaClO的至+1价的Cl，反应②3Cl2+6NaOH≜5NaCl+NaClO3+3H2反应③Br2+H2O=HBr+HBrO中部分Br元素化合价从0价升高至+1价生成氧化产物HBrO，部分Br元素化合价从0价降低至-1价，F2与NaOH溶液反应：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2，F元素化合价降低，F2为氧化剂，参加反应的NaOH中，只有一半的O元素化合价升高，则四、解答题15．下图为元素周期表前四周期及部分元素(用a、b、c……等标号表示)。结合上述标号代表的元素，根据要求回答下列问题：(1)a在空气中燃烧的化学方程式为，其生成物在煤气灯火焰的外焰上灼烧的焰色为。(2)b、c、f形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用简单氢化物的化学式表示)。(3)a~h中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式，下同)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。【答案】(1)4Li+O2(2)HF>H(3)KOHH【解析】根据元素在周期表中的位置，a是Li元素、b是O元素、c是F元素、g是Na元素、d是Si元素、e是P元素、f是S元素、h是K元素。（1）a是Li，在空气中燃烧生成氧化锂，反应的化学方程式为4Li+O（2）元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强，故非金属性F>O，，同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，故非金属性O>S，综合，非金属性F>O>S，则简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HF>H2（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，按同周期从左至右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素金属性抓紧增强。非金属性逐渐减弱，可判断：a~h中K元素金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH；F元素非金属性最强，但F元素无正价，剩下的元素中S元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是H216．下图是钠、铁、铝元素及其部分化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：(1)e的化学式为。(2)a在空气中燃烧生成b的现象是。(3)高温条件下，a与水蒸气发生反应可生成一种磁性物质，写出该反应的化学方程式：。(4)如下图，向盛有a的粉末的试管中加入3mL稀硫酸，待(填现象)，且溶液为浅绿色时，将c溶液缓缓挤入反应液中，可观察到白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式是；在白色沉淀所在的溶液体系中通入空气，白色沉淀逐渐转化为红褐色沉淀，该红褐色沉淀受热分解生成h，h的化学式是。(5)在j溶液中滴加少量c溶液，出现白色沉淀，该沉淀的化学式是；该白色沉淀中的金属元素与Mg形成合金甲，取10.2g合金甲，与足量稀盐酸反应，生成标准状况下11.2LH2，则10.2g该合金与足量c溶液反应生成标准状况下H2的体积为L。【答案】(1)FeO(2)钠先熔化为小球，剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(3)3Fe+4H(4)溶液中无气泡冒出Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2O3(5)Al(OH)36.72【解析】除单质为0价外。其他常见的化合价：Na为+1价，Fe为+2、+3价，Al为+3价。（1）e为+2价元素的氧化物，在Na、Fe、Al元素的常见化合价中，只有Fe有+2价，故e为氧化亚铁，其化学式为FeO；（2）a在空气中燃烧生成的b为+1价与元素的氧化物，在Na、Fe、Al元素的常见化合价中，只有Na有+1价，则a为Na，它在空气中燃烧生成Na2O2：2Na+O2（3）高温条件下，a与水蒸气发生反应可生成一种磁性物质，则a为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成具有磁性的Fe3O4，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2（4）若向盛有a的粉末中加入稀硫酸，反应一段时间后溶液显浅绿色，则说明反应后溶液中含有Fe2+，因此a为Fe，Fe与稀H2SO4的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4c溶液为+1价元素的氢氧化物，为NaOH溶液，将c溶液缓缓挤入上述反应液中，得到的白色沉淀为Fe(OH)2，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，在白色沉淀所在的溶液体系中通入空气，白色沉淀逐渐转化为红褐色沉淀为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2+O（5）在j溶液中滴加少量c（即NaOH）溶液，出现白色沉淀，根据“价-类”二维图：j可能是+3价的铁盐或是铝盐，在j溶液中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，则j是铝盐，得到的白色沉淀的化学式是Al(OH)3；根据题意，合金甲是Mg-Al合金，与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据10.2g合金甲，与足量稀盐酸反应，生成标准状况下11.2LH2，联立方程组：24nMg+27nAl=10.2gnMg+32nAl=11.2L22.4mol/L，解得nMg=0.2molnAl=0.2mol，17．某化学小组同学为制备Cl2并探究Cl2的性质，利用下图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)装置甲的烧瓶中发生反应的离子方程式为；MnO2与浓盐酸的反应中，体现浓盐酸的什么性质？。(2)若装置丁为集气装置，需收集一瓶干燥的Cl2，则装置丙盛装的试剂名称是。(3)若装置丁如图1所示，则该装置能否达到检验HClO和Cl2是否有漂白性的实验目的(填“能”或“不能”)，并说明理由：。(4)若装置丁如图2所示，通入少量Cl2，摇动洗气瓶，CCl4层为浅红棕色，用胶头滴管取CCl4层溶液，滴入到KI溶液中，溶液变为紫色，则Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为；写出CCl4层溶液滴入到KI溶液中发生反应的离子方程式：。(5)若通过丁装置制备氯水，然后利用如图3所示装置探究光照过程中氯水中离子浓度的变化，图4是终端显示屏显示的溶液中c(Cl-)、pH随时间的变化曲线。变化曲线规律表明，氯水光照时发生反应的化学方程式为。【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Δ===Mn2++Cl2↑+2H2O(2)浓硫酸(3)不能干燥的Cl2先通入放有湿润红色纸条的集气瓶中，可能会将水蒸气带入放有干燥红色纸条的集气瓶中(4)Cl2＞Br2＞I2Br2+2I-=2Br-+I2(5)2HClO光照===2HCl+O2【解析】（1）在装置甲中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)Δ===MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Δ===Mn2++Cl2↑+2H2在该反应中，参加反应的HCl，一部分失去电子被氧化为Cl2，还有一部分提供酸根离子用于形成盐，故盐酸在反应中体现出来的性质为：还原性、酸性；（2）从甲中出来的Cl2中含有HCl和水蒸气，要收集一瓶干燥的Cl2，需先通过盛有饱和NaCl溶液的装置乙的除去HCl，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，根据上述分析可知：装置丙中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2；（3）图1所示装置，将干燥的Cl2先通入有湿润红色纸条的集气瓶，Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HClO，后续Cl2也可能会将水蒸气带入放有干燥红色纸条的集气瓶中，两个集气瓶中都能看到红色纸条褪色，该装置无法检验干燥的Cl2是否具有漂白性，也就无法检验HClO是否具有漂白性。（4）在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。Cl2与NaBr溶液发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则物质的氧化性：Cl2＞Br2，反应产生的Br2溶于CCl4层，使溶液变为浅红棕色；用胶头滴管取CCl4层溶液，滴到KI溶液中，溶液变为紫色，说明反应产生了I2，反应产生的I2溶于CCl4层，使溶液变为紫色；发生了反应：Br2+2KI=2KBr+I2，又证明了物质的氧化性：Br2＞I2，因此可以证明三种物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；则将CCl4层溶液滴入到KI溶液中发生反应的离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2；（5）若通过丁装置制备氯水，氯水中Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，然后用光照射，根据图4是终端显示屏显示的溶液中c(Cl-)、pH随时间的变化曲线可知，氯水光照后溶液中溶液中c(Cl-)逐渐增大，pH逐渐减小，即c(H+)增大，可推测发生的反应为：2HClO光照===2HCl+O2↑18．工业生产的液溴中往往含有少量Cl2、I回答下列问题：(1)进行粗溴的“蒸出”操作时，加入CaBr2溶液的目的是(2)“蒸出”的液溴和碘单质用热的K2C2O4溶液吸收，K2C2O4的作用是；(3)“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，KMnO4转化为Mn2+，则“除杂”操作中生成I2的离子方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“蒸干”过程中逸出的物质除水蒸气外，还有(填化学式)。(5)“反应”为氧化还原反应，该反应的氧化剂是(填化学式)；逸出的Br2用下图所示装置吸收，装置B的作用是【答案】(1)将杂质Cl2还原为Cl-，增加(2)K2C2O4作还原剂，还原Br2和I(3)10I-+2MnO4(4)I(5)K2Cr2O7【解析】流程分析：粗溴加入CaBr2溶液，液溴中含有的少量Cl2发生反应：Cl2+2Br-=Br2+Cl-，Br2和I2被“蒸出”，用热的K2C2O4溶液“吸收”，“吸收”过程中K2C2O4作还原剂，将Br2和I（1）工业生产的液溴中往往含有少量Cl2、I2，进行粗溴的“蒸出”操作时，加入CaBr2溶液的目的是将杂质Cl2还原为（2）“蒸出”的Br2和I2用热的K2C2O4溶液吸收，K2C2O4中碳元素的化合价为+3价，具有还原性，其作用是作还原剂，将Br2（3）由于还原性I-大于Br-，“除杂”时，酸性高锰酸钾溶液首先与I-反应，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，说明此时I-已被完全氧化，“除杂”操作中生成I2的离子方程式是：10I-+2MnO4（4）“蒸干”过程中逸出的物质除水蒸气外，还有生成的I2（5）“反应”后Br-被氧化为Br2，故“反应”中加入的K2Cr2O7为氧化剂；逸出的Br2在装置A中被冷凝为液溴，其中水起到液封作用，可19．下图中甲、乙为单质，A、B、C、D……I为化合物，其中A为淡黄色固体，B为红褐色沉淀，D为白色沉淀，H、I的电子数之比为11：5；框中的物质均含有同一种元素，气体H可使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：(1)F在水溶液中的电离方程式是。(2)用电子式表示C的形成过程：。(3)图中反应有个氧化还原反应，写出甲+I→G的化学方程式：(4)A+E→B可看作是A先溶解于水，生成物再与E反应生成B，则A溶解于水生成的物质属于电解质的是(填化学式)；A溶解于水的生成物与E反应生成B的离子方程式是。(5)将一定量气体H通入10mL一定浓度的G溶液中(忽略溶液体积的变化)，然后向溶液中逐滴滴加0.1mol⋅L-1的稀盐酸，产生标准状况下气体H的体积与所加稀盐酸的体积的变化关系如图所示，则V(HCl)在25~50mL段的离子方程式为，Vx=mL，G溶液的初始浓度为【答案】(1)Na(2)(3)72(4)NaO