海南省部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题一、单选题1．20世纪以来，经过几代化学家和化工学家的努力，我国的化学基础研究及化工产业获得了长足的发展。下列说法错误的是A．侯德榜发明的联合制碱法也称侯氏制碱法B．我国科学家首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素C．我国科学家首次合成与天然分子相同的脱氧核糖核酸D．我国化学家徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献2．氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是A．常温下，F2、Cl2、B．HBrO4的酸性比HClOC．F2比Cl2更容易与D．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉3．氯、钠分别是典型的非金属元素和金属元素。下列有关说法正确的是A．Na原子的结构示意图：B．Cl在元素周期表中位于VIA族C．中子数为12的Na原子可表示为11D．1736Cl、16364．化学与人们的日常生活息息相关。下列说法正确的是A．厨房中使用的锅碗瓢盆一定为金属材料B．卫生间使用的“84消毒液”是含氯的混合物C．若火灾现场有大量金属钠，可用水进行灭火D．饱和食盐水能导电，属于电解质5．下列有关实验仪器及实验操作的说法错误的是A．焰色试验需用洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧B．仪器的名称是坩埚C．可通过加热除去纯碱固体中的NaHCO3D．可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl6．聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种凝水剂，其净水原理是PAFS溶解于水生成胶体，胶体吸附水中杂质。某铝铁合金废渣主要含Al、Fe，含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，以该废渣为原料制备聚合硫酸铝铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“酸浸”时生成大量气体，可收集用作燃料B．铝铁合金废渣中最多含有4种金属阳离子C．PAFS溶解于水所获得的分散系具有丁达尔效应D．“氧化”的目的是使Fe2+转化为7．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是A．Na+、AlC．Na+、Fe8．次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用作杀菌剂、金属表面处理剂及制造催化剂等。白磷(P4)与Ba(OH)2溶液共热可制得次磷酸钡，然后酸化可得到次磷酸：①A．次磷酸与足量NaOH溶液反应：HB．制备0.3molH3C．反应①的氧化剂是白磷，还原剂是水D．反应②不属于氧化还原反应9．设NAA．标准状况下，5.6L4B．1.0L0.1mol⋅C．35.5gCl2D．39gNa2O210．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Y的单质与盐酸或NaOH溶液反应均生成同一种气体，Z为短周期主族元素原子序数最大的元素；W的单质在Z的单质气体中燃烧生成棕褐色的烟，该烟溶解于水形成黄色溶液甲。下列说法错误的是A．X和氧元素形成一种固体物质可作为潜水艇的供氧剂B．Y的氧化物为两性氧化物C．溶液甲可用作印刷电路板的腐蚀液D．W元素是地壳中含量最高的金属元素，我国很早就掌握了冶炼W单质的技术二、多选题11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．少量Cl2通入KI溶液中：B．向Fe(OH)3C．Na2O2与D．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)除去工业废水中的重铬酸根离子(Cr12．实验室中配制500mL0.5molA．配制该溶液需要用托盘天平称取39.5gKMnOB．用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶C．容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用D．定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高13．下列有关化学键和分子间作用力的说法正确的是A．NH4B．Na2O2C．NH42SO4和KD．水中存在共价键、范德华力、氢键等三、单选题14．卤素单质能与水或碱反应，如：①2F2+2H2O=4HF+A．由反应①可知，氧化性：FB．由反应②可知，Cl2C．由反应③可知，氧化性：HBrOD．F2与NaOH溶液反应：2F2+2NaOH=2NaF四、解答题15．下图为元素周期表前四周期及部分元素(用a、b、c……等标号表示)。结合上述标号代表的元素，根据要求回答下列问题：(1)a在空气中燃烧的化学方程式为，其生成物在煤气灯火焰的外焰上灼烧的焰色为。(2)b、c、f形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用简单氢化物的化学式表示)。(3)a~h中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式，下同)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。16．下图是钠、铁、铝元素及其部分化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：(1)e的化学式为。(2)a在空气中燃烧生成b的现象是。(3)高温条件下，a与水蒸气发生反应可生成一种磁性物质，写出该反应的化学方程式：。(4)如下图，向盛有a的粉末的试管中加入3mL稀硫酸，待(填现象)，且溶液为浅绿色时，将c溶液缓缓挤入反应液中，可观察到白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式是；在白色沉淀所在的溶液体系中通入空气，白色沉淀逐渐转化为红褐色沉淀，该红褐色沉淀受热分解生成h，h的化学式是。(5)在j溶液中滴加少量c溶液，出现白色沉淀，该沉淀的化学式是；该白色沉淀中的金属元素与Mg形成合金甲，取10.2g合金甲，与足量稀盐酸反应，生成标准状况下11.2LH2，则10.2g该合金与足量c溶液反应生成标准状况下H2的体积为L。17．某化学小组同学为制备Cl2并探究Cl2的性质，利用下图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)装置甲的烧瓶中发生反应的离子方程式为；MnO2与浓盐酸的反应中，体现浓盐酸的什么性质？。(2)若装置丁为集气装置，需收集一瓶干燥的Cl2，则装置丙盛装的试剂名称是。(3)若装置丁如图1所示，则该装置能否达到检验HClO和Cl2是否有漂白性的实验目的(填“能”或“不能”)，并说明理由：。(4)若装置丁如图2所示，通入少量Cl2，摇动洗气瓶，CCl4层为浅红棕色，用胶头滴管取CCl4层溶液，滴入到KI溶液中，溶液变为紫色，则Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为；写出CCl4层溶液滴入到KI溶液中发生反应的离子方程式：。(5)若通过丁装置制备氯水，然后利用如图3所示装置探究光照过程中氯水中离子浓度的变化，图4是终端显示屏显示的溶液中c(Cl-)、pH随时间的变化曲线。变化曲线规律表明，氯水光照时发生反应的化学方程式为。18．工业生产的液溴中往往含有少量Cl2、I回答下列问题：(1)进行粗溴的“蒸出”操作时，加入CaBr2溶液的目的是(2)“蒸出”的液溴和碘单质用热的K2C2O4溶液吸收，K2C2O4的作用是；(3)“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，KMnO4转化为Mn2+，则“除杂”操作中生成I2的离子方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)“蒸干”过程中逸出的物质除水蒸气外，还有(填化学式)。(5)“反应”为氧化还原反应，该反应的氧化剂是(填化学式)；逸出的Br2用下图所示装置吸收，装置B的作用是19．下图中甲、乙为单质，A、B、C、D……I为化合物，其中A为淡黄色固体，B为红褐色沉淀，D为白色沉淀，H、I的电子数之比为11：5；框中的物质均含有同一种元素，气体H可使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：(1)F在水溶液中的电离方程式是。(2)用电子式表示C的形成过程：。(3)图中反应有个氧化还原反应，写出甲+I→G的化学方程式：(4)A+E→B可看作是A先溶解于水，生成物再与E反应生成B，则A溶解于水生成的物质属于电解质的是(填化学式)