海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考试题一、单选题1．中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是A．若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高B．若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠D．若X是Fe，则甲一定是单质2．下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是A．强酸性溶液中：NaB．0.1mol⋅LC．强碱性溶液中：MgD．无色透明溶液中：K3．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．全部 B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥4．《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是A．“硫打豆粒样”是为了增大接触面积B．“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温C．“倒去硫上黄油”实现了固液分离D．流程用到了蒸馏原理5．下列离子方程式书写正确的是A．用AlCl3溶液和氨水制备B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：C．向BaOH2D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：NH6．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+下列有关判断不正确的是A．生成气体A的离子方程式为3B．生成沉淀H的离子方程式为AlC．溶液X中一定没有的离子仅为COD．溶液X中一定含有的离子是H7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNOB．工业制硝酸过程中的物质转化：NC．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2D．实验室制备少量NH3的原理：8．浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性9．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NHA．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3C．实验过程中，不涉及氧化还原反应D．改用CO2和NaOH二、多选题10．某溶液中可能含有离子：K+A．若溶液中含有SO42-，则可能含有K+ B．若溶液中含有C．溶液中可能含有Fe2+，一定不含Fe3+ D．溶液中一定含有Fe11．实验室中配制500mL0.5molA．配制该溶液需要用托盘天平称取39.5gKMnOB．用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶C．容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用D．定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高三、单选题12．下列气体能使酚酞溶液变红的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．NH3四、多选题13．用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用图甲所示装置实验室制备SOB．用图乙所示装置除去苯中的溴C．用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体D．用图丁所示装置不能从海水中获得淡水五、单选题14．浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是A．可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止B．浸NaOH溶液的棉团作用：2OHC．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成SO六、填空题15．回答下列问题(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简要说明理由：(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是，D的作用是。(3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填字母)。A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成16．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。I．钠，氯及其化合物的性质(1)一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是。(2)将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是(用不超过20字表述)。II．一定物质的量浓度溶液的配制(3)配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需称取gNaCl固体，溶解NaCl的玻璃仪器是A．烧杯

B．100mL容量瓶(4)下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是(填序号)。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水C．定容时俯视容量瓶的刻度线III．不同价态硫元素的转化(5)Na2S溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是(用不超过10字表述(6)为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程式。(7)为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反应的离子方程式。17．阅读短文，回答问题。氨NH318世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于300℃时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过600℃，氨分子会发生分解产生H2和N2而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家Haber发现H2和N2可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。Haber也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了Haber-Bosch法。该法包括原料气Haber-Bosch法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长请依据以上短文，回答下列问题：(1)N的原子结构示意图是。(2)合成氨反应的化学方程式为，该反应的化学反应类型属于(填序号)。a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应

e．氧化还原反应(3)如果温度超过600℃，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有。(填序号)①氮氮键

②氮氢键

③氢氢键(4)下列说法中，正确的是。a．氨中H元素的化合价为-1b．氨可作为储能材料c．Haber-Bosch法只需要一步即可实现空气中Nd．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用七、解答题18．已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。(2)B装置中观察到品红溶液(填“褪色”或“不褪色”)。(3)C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，在此反应中Fe3+是(填“氧化剂"或“还原剂(4)D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(5)欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为g。19．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是(填化学式)。②反应后，装置E中除存