2026年湖南化学卷高考真题（含答案）（网络参考）

（网络收集）2026年湖南化学卷高考真题带答案带解析文字版可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cr52Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含单宁酸，属于多酚类物质）粘结、朱砂（HgS）附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键C．朱砂是一种无机颜料 D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性【答案】A

【解析】本题核心知识点：区分物理变化与化学变化选项A：碱法制浆过程中，烧碱与木质素发生反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法错误。

选项B：单宁酸含有大量羟基，分子间羟基可形成分子间氢键，该选项说法正确。

选项C：朱砂HgS属于无机化合物，是无机矿物颜料，该选项说法正确。

选项D：桐油属于油脂，由桐树种子压榨制取，具有疏水性，可用于防水，该选项说法正确。故选A。2．下列图示中，实验操作或方法正确的是A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液【答案】A【解析】本题考查了化学基础实验装置与基本操作规范

选项A：乙醇制取乙烯需将温度计水银球插入反应液面下，控制反应温度为，操作正确。

选项B：氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集时长管进气、短管出气，该装置进气方向颠倒，操作不正确。

选项C：不能用蒸发皿加热来去除碳酸钠中的碳酸氢钠，因为温度不足且反应不完全，存在安全隐患，操作不正确。

选项D：容量瓶在移液过程中需要使用玻璃棒，而图中没有使用玻璃棒移液，操作不正确。故选A。3．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：B．侯氏制碱法的主要反应：C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：D．醋酸除去水垢中的：【答案】D

【解析】本题考查了化学方程式与离子方程式正误判断

选项A：二氧化硅可与氢氟酸发生反应，化学方程式书写正确。

选项B：侯氏制碱法利用碳酸氢钠溶解度较小的特点使其析出，总反应书写正确。

选项C：酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，该离子方程式电子转移、电荷、原子均守恒，方程式书写正确。

选项D：醋酸属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，原离子方程式书写错误。故选D。4．消毒剂三氯异氰尿酸（）能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式：C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型：【答案】C

【解析】本题考查化学用语辨析

选项A：数出结构中原子，该分子含有3个C、3个N、3个O、3个Cl，分子式应为，选项缺少碳原子，表述错误。

选项B：HClO结构式为H-O-Cl，正确电子式为，题目中原子连接顺序写错，表述错误。

选项C：Cl是17号元素，核外电子排布，价层电子排布式为，表述正确。

选项D：分子为V形结构，且氧原子半径大于氢原子半径，题图模型结构、原子比例均不符合水的空间填充模型，表述错误。故选C。5．对下列性质解释正确的是性质解释A酸性：HCl>HF非金属性：F>ClB沸点：H2O>HF氢键键能：HF>H2OC沸点：正戊烷>新戊烷分子间作用力：正戊烷>新戊烷D硬度：金刚石>石墨碳碳键的键能：石墨>金刚石【答案】C

【解析】本题考查物质性质与微观作用力的对应解释

选项A：判断非金属性强弱应比较最高价含氧酸酸性，不能用氢化物酸性；是弱酸、是强酸是因为分子间氢键强、电离程度小，解释错误。

选项B：沸点高于，是因为1个可形成2个氢键，氢键总数更多，并非氢键键能更小，解释错误。

选项C：正戊烷支链更少，分子空间更规整，分子间接触面积更大，分子间作用力更强，沸点更高，性质与解释匹配，正确。

选项D：石墨中碳碳键键能大于金刚石，但金刚石是空间网状立体结构、石墨是层状结构，层间作用力弱，因此金刚石硬度更大，解释逻辑不匹配，错误。故选C。6．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2ZC．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同【答案】A

【解析】本题考查了元素推断、元素周期律及分子结构与反应类型判断

选项A：X为N，Y为O，N原子2p轨道处于半充满稳定结构，第一电离能N>O，即X>Y，该选项说法错误。

选项B：非金属性O>S，非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，该选项说法正确。

选项C：为、为，两种分子中心原子均存在一对孤电子对，空间结构均为V形，该选项说法正确。

选项D：与水发生歧化氧化还原反应，与水发生非氧化还原化合反应，二者反应类型不同，该选项说法正确。故选A。7．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂）。下列说法错误的是A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性B．正极反应式为C．放电时，从负极向正极移动D．每消耗负极材料，理论上外电路中通过了【答案】B【解析】本题考查了原电池工作原理分析

选项A：石墨具有良好导电性，向电极材料中添加石墨，可以增强电极整体导电性，该选项说法正确。

选项B：题干明确难溶于该有机溶剂，无法电离出自由移动，正极正确反应式为，该选项电极方程式书写错误。

选项C：原电池放电时，阳离子向正极定向移动，因此从负极电极移向正极，该选项说法正确。

选项D：负极反应：，，失去电子，故外电路转移电子物质的量为，该选项说法正确。故选B。8．乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：下列说法错误的是A．可与反应生成乙醛 B．是极性分子C．具有碱性，可与盐酸反应 D．属于-氨基酸【答案】D

【解析】本题考查了有机物结构与性质判断

选项A：乙炔在催化剂作用下与水发生加成反应，先生成乙烯醇，乙烯醇异构化转化为乙醛，该说法正确。

选项B：分子中正负电荷中心不重合，分子整体具有极性，属于极性分子，该说法正确。

选项C：分子中含有氨基，氨基显碱性，可以与盐酸发生成盐反应，该说法正确。

选项D：α-氨基酸要求氨基连在与羧基直接相连的碳原子（α碳）上，该分子中氨基在羧基相隔两个碳的末端碳上，属于β-氨基酸，不是α-氨基酸，该说法错误。

故选D。9．下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是实验操作现象（或结果）结论A向5mL碘水中加入1mLCCl4，振荡，然后加入lmL浓KI溶液，振荡试管有机层紫色变浅I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度B将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100mL，测pHpH：HA>HBHA为强酸，HB为弱酸C向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液先产生黄色沉淀D加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液产生砖红色沉淀被还原成Cu【答案】C

【解析】本题考查了化学实验操作、现象与结论正误判断

选项A：加入浓KI发生反应，消耗了碘单质，导致有机层紫色变浅，不能说明在水中溶解度大于四氯化碳，实际上碘更易溶于四氯化碳，结论错误。

选项B：pH均为3的HA、HB稀释100倍后，，说明HA电离程度更大，酸性更强，只能说明HA电离程度大于HB，无法直接判定HA是强酸、HB是弱酸，有可能二者均为弱酸只是电离程度不同，结论错误。

选项C：等浓度、体系中滴加硝酸银，优先生成黄色AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，即，操作、现象、结论均正确。

选项D：葡萄糖与新制氢氧化铜加热生成砖红色(氧化亚铜)，不是单质Cu，结论错误。

故选C。10．实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。已知：①②苯甲酰氯易水解。下列说法错误的是A．装置中冷凝器的进水口为b B．c中可装入无水氯化钙C．实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行【答案】A

【解析】本题考查有机制备实验装置与操作分析

选项A：冷凝管采用下进上出通水冷凝效果最好，进水口为a，出水口为b，该说法不正确。

选项B：苯甲酰氯易水解，c中无水氯化钙为干燥剂，可防止外界水蒸气进入反应装置导致反应物水解，该说法正确。

选项C：实验结束若先停止加热，装置内温度降低、压强减小，烧杯中水会倒吸入反应试管引发危险，但是倒置漏斗通过增大接触面积、利用重力和形成液封层，可以有效防止液体倒吸进入导管，该说法正确。

选项D：该反应为可逆反应，持续逸出，生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，促进反应进行，该说法正确。

故选A。11．常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是A．溶液h可能是盐酸B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀gC．固体残渣中有铜，可能有铁D．溶液f中含有【答案】C

【解析】本题考查了铁、铜化合物转化推断、氧化还原反应先后规律

物质推导：黄绿色气体c=；红褐色沉淀g=；深蓝色溶液f含铜氨配离子，气体e=；溶液a为溶液，溶液b含、；过量溶液h为盐酸。

选项A：溶液h为盐酸，盐酸可溶解沉淀生成溶液a，该设定成立，因此溶液h可以是盐酸，该选项说法正确。

选项B：溶液b中含有，通入过量，先析出白色沉淀，在空气中被氧化，最终转变为红褐色沉淀g，该选项说法正确。

选项C：与、反应后溶液b中存在；若固体残渣中含有，会与发生置换反应：，二者不能共存，因此固体残渣一定含，一定不含单质，该选项说法错误。

选项D：与过量反应生成深蓝色的四氨合铜配离子，故溶液f中含有，该选项说法正确。

故选C。12．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M（表示芳基，表示叔丁基）的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂B．Z中Ni的化合价为+2C．PC②→PC①是一个氧化过程D．总反应式为【答案】B

【解析】本题考查了反应历程分析、化学键判断、氧化还原判断

选项A：从X到Y的过程中，X中的端炔（含有碳碳三键，即1个键和2个键，以及C-H键）转化为Y中的氯代烯烃。此过程中C-H键断裂，同时碳碳三键中的一个键断裂变为双键，故A正确。

选项B：观察中间体Z的结构可知，Ni原子分别与芳基（Ar-）、氯原子（Cl-）以及烯基碳负离子（R-）形成共价键。Ni结合了3个负一价的配体，因此Z中Ni的化合价应为+3价，而不是+2价，故B错误。

选项C：在光催化循环中，PC①*（激发态）将电子转移给Ni催化剂后自身被还原为PC②，随后PC②失去电子变回PC①，该过程为氧化过程，故C正确。

选项D：将反应历程图中左侧的反应物和右侧的产物提取出来，总反应即为端炔X与氯代芳烃ArCl在光催化剂和镍催化剂作用下生成化合物M，故D正确。故选B。13．可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和（体积比为），维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是A．该反应是吸热反应B．下，的平衡转化率为，则该反应的C．下，体系中时，表明反应已达平衡D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②【答案】B

【解析】本题考查了化学平衡移动规律、分压平衡常数计算

选项A：温度升高，平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，该选项说法正确。

选项B：设起始，平衡转化率为50%，列三段式：

平衡总物质的量，总压强为

计算结果与选项数值不符，该选项说法错误。

选项C：时平衡转化率为60%，设起始丙烷物质的量为a，平衡时，，满足，对应平衡状态，该选项说法正确。

选项D：减小He占比，恒温恒压下反应体系各组分分压增大；该反应正反应气体分子数增多，加压平衡逆向移动，相同温度下转化率低于曲线①，可对应曲线②，该选项说法正确。

故选B。14．常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和[]与的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是A． B．C．点对应溶液中的水的电离程度最大 D．点对应溶液中的最小【答案】D

【解析】本题考查了沉淀溶解平衡、pBa计算、水的电离程度分析

选项A：时，，恰好发生反应①，可知溶液中；

原溶液；

，即，A正确。

选项B：加入10mLNaHCO₃溶液时，，则；

由，；

，沉淀溶解平衡中；

，B正确。

选项C：a→b：溶液含、，强碱电离出，抑制水的电离；c点：加入20mLNaHCO₃，总反应：

，溶质为，水解显著促进水的电离；d点：过量，溶质为与，整体碱性减弱，弱酸根水解对水的促进程度弱于c

点；综上c点水的电离程度最大，C正确。

选项D：，数值越大，越小；

由图像可知：b点大于d点，说明b点更小，因此d点不是溶液中最小的，D错误。

故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：①按图Ⅰ组装好仪器，______。②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。④纯化，得NH3BH3。已知：①电负性：N>H>B。②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。回答下列问题：（1）图Ⅰ中仪器M的名称是______。（2）补全实验步骤①：______。（3）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______（填标号）。a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P2O5（4）实验过程中，NH3保持过量的原因是______。（5）粗产品中可能有B2H6·2NH3（结构为），则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______（填标号）。a．离子键 b．共价键 c．氢键（6）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______（填标号）。a．读数时，气体未冷却至室温b．读数时，水准管液面高于量气管液面c．计算时，未减去注入硫酸的体积（7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。【答案】

(1)三颈烧瓶(2)检查装置气密性

(3)b

(4)防止在空气中自燃、遇水剧烈反应；使充分反应，提高的转化率

(5)ab

(6);ac

(7)12【解析】(1)本小题考查常见化学仪器名称

仪器M为三颈烧瓶(三颈圆底烧瓶)。

(2)本小题考查制备实验基本操作

涉及气体的实验，组装仪器完成后，第一步操作是检查装置气密性。

(3)本小题考查氨气干燥剂的选择

a.浓硫酸呈酸性，能与反应，不能干燥氨气；

b.碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可干燥氨气；

c.为酸性氧化物，可与反应，不能干燥氨气；因此选b。

(4)本小题考查反应物过量的实验目的

由题给信息，在空气中可自燃、遇水剧烈反应；过量既能隔绝空气，保护，避免其自燃、遇水反应，又能保证完全反应，提升原料利用率。

(5)本小题考查化学键类型判断

由阴阳离子构成，存在离子键；离子内部、均为共价键；氢键不属于化学键，因此选ab。(6)本小题考查氧化还原离子方程式书写与量气装置误差分析

酸性条件下水解生成、与，配平离子方程式：

；

误差分析：

a．反应放热，读数时气体未冷却至室温，气体受热膨胀，导致测定体积偏大，a正确；

b．水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，导致测定体积偏小，b错误；

c．注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的体积偏大，c正确；

故选ac。(7)本小题考查晶胞中原子数目计算

先利用均摊法计算晶胞内数目:

顶点:;体内:1

总个数:1+1=2

1个含个H原子

总氢原子数:。16．（15分）一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下：已知：①乙二胺（，简写为en）为一种二元弱碱。②，。③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。回答下列问题：（1）Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。（2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。（3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），______（填标号）。a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀（4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______（填标号）。a．配合物中的配位原子为Nb．“沉铅”过程中，溶液pH增大c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用（5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。（6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______（写化学式）。【答案】

(1)IVA

(2)；加压增大氧气浓度，有效碰撞频率提高，反应速率加快

(3)b

(4)ac

(5)；炭过量会生成PbC杂质，炭反应不完全混在铅中降低纯度

(6)、【解析】(1)本小题考查元素在周期表位置判断

Pb与C、Si同主族，位于第六周期第IVA族。

(2)本小题考查氧化还原离子方程式书写与速率影响因素

加压氧化条件下，PbS被氧化生成单质S，酸性环境生成，配平离子方程式：；

加压可以增大浓度，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快。(3)本小题考查溶度积计算、沉淀判断

恰好沉淀完全时

此时溶液中起始浓度，浓度商：

，，满足生成沉淀条件；

设平衡剩余浓度为：

解得

说明只有部分发生沉淀，并未沉淀完全，因此选。(4)本小题考查配位键、pH变化、循环物质判断

a.乙二胺(en)中N原子含有孤电子对，作为配位原子与形成配位键，正确；

b.“沉铅”通入，消耗体系中的碱性微粒，溶液碱性减弱，pH减小，错误；

c.“沉铅”分离出烯烃、乙二胺，可回流至“胶浸”步骤重复参与反应，实现循环利用，正确；

故选ac。

(5)本小题考查氧化还原化学方程式书写、杂质成因分析

碱式碳酸铅与高温反应生成单质Pb、、，方程式：

；

若用炭替代，过量单质炭难以分离，同时炭可与Pb反应生成碳化铅杂质，最终导致铅纯度下降。

(6)本小题考查再生步骤固体产物推断“沉铅”后的溶液中含有和通入后产生的，加入进行“再生”时，钙离子会与、反应生成微溶的和难溶的沉淀，因此得到的“含钙粗产品”的主要成分为和。17．（15分）化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______。（2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。（3）B→C转化的试剂和反应条件是______。（4）C→E的反应类型为______。（5）下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构）______（填标号）。a．分子中所有的原子可能共平面b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶d．与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物（6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______（填“较大”或“较小”）。（7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______（F中六元环不参与反应）。（8）已知：①②以J和L为原料合成Q的合成路线如下：J、L的结构简式分别是______、______。【答案】(1)碳碳双键(2)3:1(3)NaOH醇溶液，加热(4)加成反应(5)ab(6)较小(7)(8)J:;L:【解析】(1)本小题考查官能团名称识别

A为丙烯，结构含碳碳双键。

(2)本小题考查等效氢与核磁共振氢谱峰面积之比

B结构为,分子对称，只有两种等效氢，数目分别为6、2，峰面积之比6:2=3:1。

(3)本小题考查卤代烃消去反应条件

B→C是二溴代烃发生消去反应生成共轭二烯烃，条件为NaOH醇溶液、加热。

(4)本小题考查有机反应类型判断

共轭二烯烃C与D发生狄尔斯-阿尔德环加成反应，反应类型为加成反应。(5)本小题考查共轭二烯烃结构与性质辨析a．C为顺丁二烯，分子中C2和C3之间的单键可旋转改，故所有原子可能共平面，a正确；b．C与丙烯酸可生成，考虑手性异构共有2种产物，b正确；c．C与在催化剂作用下发生加聚反应，可制备顺丁橡胶，c错误；d．C与Br2发生1，2-加成的产物无顺反异构，为1种，发生1，4-加成的产物存在顺反异构，故为2种，共计3种，d错误；故选ab。(6)本小题考查碳氢键极性比较

2号碳连醛基吸电子能力弱，1号碳受两个醛基强吸电子诱导效应，键电子云更偏向碳，键极性较大。

(7)本小题考查羟醛缩合同分异构体书写

F两个醛基分子内羟醛缩合，主产物G为五元环烯烃；副产物M为官能团种类数目相同的同分异构体，六元环不参与反应，两个醛基发生交叉缩合生成链状碳碳双键，结构为：

(8)本小题考查信息型烯烃臭氧化裂解、羟醛缩合推断

首先观察Q的结构，再结合，反应条件为碱，应是发生给定的①和②反应，逆合成法切断Q（，虚线表示切断），故L的结构简式为，在通过逆推法，K应是发生反应②生成，故K的结构简式为，E到F是碳碳双键在锌催化下和臭氧发生开环氧化后变成两个醛基，J到K发生的为相同反应，故J的结构简式为。18．（14分）烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：。回答下列问题：（1）该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、M2（M1、M2分别是Co2C和）两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是______（填“M1”或“M2”）。催化剂为M2时，反应历程中决速步（速率最慢）的反应方程式为______。（2）恒压条件下，该反应若改用（）作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例