2026年陕晋青宁化学卷高考真题（含答案）（网络参考）

（网络收集）2026年陕晋青宁化学卷高考真题带答案带解析文字版相对原子质量：H1C12O16Na23S32W184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐【答案】A【解析】本题考查了物理变化与化学变化区分。选项A，煤制甲醇：煤经过化学加工（如气化、合成）生成了新的物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化；选项B，石油分馏利用的是各组分沸点不同进行的分离没有产生新物质属于物理变化；选项C，风力发电利用的是将风能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化；选项D，盐湖晒盐利用的是水分蒸发析出盐结晶，没有新物质生成属于物理变化。故选A。2．下列化学用语表示正确的是A．2-氯丙烷的键线式：B．基态O原子的轨道表示式：C．中子数为8的碳核素：D．用电子式表示H2S的形成过程：【答案】C【解析】本题考查了典型化学用语正误判断。选项A，中2-氯丙烷结构为，主链只有3个碳原子；题图键线式主链有4个碳，是2-氯丁烷，表示错误。选项B，基态氧原子的电子排布：，根据洪特规则，轨道4个电子应先分占3个轨道（两个单电子自旋平行），题图两个电子成对挤在同一个轨道，违反洪特规则，表示错误。选项C，碳质子数=6，中子数=8，质量数=6+8=14，核素符号书写，表示正确。选项D，是共价化合物，不存在、离子；正确形成过程：，原式写法错误。故选C。3．下列关于物质用途的说法错误的是A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料【答案】B【解析】本题考查了物质性质与用途匹配判断。选项A，乙烯是植物激素，可作为水果催熟剂，用途正确。选项B，氧化钠（）不能作供氧剂；呼吸面具供氧剂是过氧化钠（），过氧化钠可与、反应生成氧气，该选项说法错误。选项C，碘伏具有杀菌消毒作用，常用于皮肤外伤消毒，用途正确。选项D，金刚砂（碳化硅）硬度很大，可制作砂轮磨料，用途正确。故选B。4．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源【答案】A【解析】本题考查了油脂皂化与加成反应区分。选项A，油脂制作肥皂发生的是皂化反应，是油脂在碱性条件下发生的水解反应，属于取代反应，不是加成反应，该说法错误。选项B，稀豆浆属于胶体，光束通过胶体时会产生丁达尔效应，说法正确。选项C，大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中转化为含氮化合物，说法正确。选项D，纤维素可以通过植物光合作用不断生成，属于可再生资源，说法正确。故选A。5．开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D．称量NaOH固体时，应使用称量纸【答案】D【解析】本题考查了化学基础实验操作正误判断。选项A，在化学实验中涉及有毒气体的实验必须在通风橱中进行，操作正确。选项B，倾倒液体试剂时，试剂瓶标签朝向手心，可防止残留药液流下腐蚀标签，操作正确。选项C，酸式滴定管依靠旋塞控制液体流速，滴定过程手不能离开旋塞放任溶液自流，避免滴定过量，操作正确。选项D，固体具有强腐蚀性，并且容易吸收空气中的水分潮解、吸收发生变质，所以不能放在称量纸上称量，应置于小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。故选D。6．羟胺（NH2OH）有弱碱性和还原性。下列说法正确的是A．1molNH2OH含有3molσ键B．羟胺分子中所有原子共平面C．羟胺溶液呈弱碱性的原因：D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式：【答案】C【解析】本题考查了羟胺相关物质结构与离子方程式正误综合判断。选项A，羟胺结构,化学键:(2个)、(1个)、(1个),一共4个键,即1molNH2OH含4mol键,A错误。选项B，原子采取杂化(结构类似,为三角锥形结构),分子中所有原子不可能共平面,B错误。选项C，羟胺显弱碱性原理类似,原子结合水电离的,其方程式:，故C正确。选项D，是难溶固体,离子方程式不能拆写成,正确写法为，不能出现,D错误。故选C。7．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等B．d的阴离子是正四面体结构C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成bD．g和e（硫酸盐）反应生成f时，n（还原产物）∶n（氧化产物）=2∶3【答案】A【解析】本题考查了价类二维图综合应用和氧化还原电子守恒计算。选项A，Mn原子序数25，电子排布最外层(第4层)电子数2；Cl原子序数17，电子排布最外层(第3层)电子数7；二者最外层电子数不相等，A错误。选项B，d阴离子为，中心Cl价层电子对数，无孤电子对，空间构型正四面体，B正确。选项C，浓盐酸a(HCl):-c()发生归中:生成b();-g()常温下反应:生成，C正确；选项D，:从,每个得(为还原产物);:从,每个失(为氧化产物);

得失电子守恒:(还原产物)(氧化产物),得，D正确故选A。8．某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y【答案】B【解析】本题考查了元素推断和综合比较电离能、键角、氢化物酸性等物质结构性质。首先推断元素首先基态Y最外层电子数是电子层数2倍，如果有2层:则最外层4个电子→C;如果有3层:则最外层6个电子→S，在结合成键信息:Y可以形成4根双键，所以(硫)。接下来通过W、X、Y、Z原子序数递增，可以推断出W与X相邻;W成3根键→(氮);W(N)与X相邻→(氧)最后Z只形成1根单键，原子序数大于S，短周期主族→(氯)。总结:W=N、X=O、Y=S、Z=Cl

选项A，第一电离能:，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A正确。选项B，键角:，中心S价层电子对数=3，含1对孤电子对，孤电子对斥力>成键电子对，键角略小于;中心S价层电子对数=3，无孤电子对，平面正三角形，键角=;实际键角:，B错误。选项C，W(N)、Z(Cl)分别能与形成多种化合物，N与O:、、、等;Cl与O:、、等，C正确;选项D，氢化物酸性:同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物酸性，D正确。故选B。9．某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理（使有机杂质形成不溶物），回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图（夹持装置等略）。下列说法正确的是A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中【答案】D【解析】本题考查了滴定实验综合。选项A，球形冷凝管冷凝水遵循下进上出原则，应从b口进水、a口出水，若从a通入无法充满冷凝管，冷凝效果差，A错误。选项B，容量瓶定容操作：加水至刻度线下方1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；定容摇匀后若液面低于刻度线，不能再补加水，否则溶液浓度偏小，B错误。选项C，未用NaOH标准液润洗滴定管，管内残留水稀释标准液，滴定消耗NaOH体积偏大，计算出磷酸物质的量偏大；根据反应，磷酸量偏大，则所需计算值偏大，不是偏小，C错误。选项D，该反应生成气体，分批缓慢加入固体并搅拌，可防止局部反应过快、液体暴沸飞溅，同时利于反应充分进行，D正确。故选D。10．我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该氧化物的化学式为WO2 B．晶体密度为C．3号W的分数坐标为 D．1号O和3号W的核间距为【答案】B【解析】本题考查了六方晶胞计算。选项A，先均摊计算晶胞内W、O数目：该晶胞组成为，化学式为，不是，A错误。选项B，晶胞摩尔质量：

晶胞体积：

密度公式，B正确。

选项C，分数坐标是比例值（0~1之间），不能带长度；3号W实际分数坐标应为，是绝对坐标，C错误。

选项D，1号O与3号W：方向间距：，竖直方向间距：，、夹角，水平距离不是；正确间距不等于，D错误。故选B。11．羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是A．总反应为 B．部分中的来自于C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应【答案】B【解析】本题考查了催化反应机理分析。选项A，循环机理中，反应物为、，生成物为、，催化剂前后不变，总反应：，A正确。选项B，由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误。选项C，步骤①图示可看出与的、之间存在虚线作用，代表形成氢键，C正确。选项D，步骤③中转化为和含氧化合物，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，该选项正确。故选B。12．P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示意图（忽略立体化学）。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。下列说法错误的是A．生成P1的过程中有π键的断裂和σ键的形成B．P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Ⅲ中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等D．P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物【答案】B【解析】本题考查了高分子聚合与降解分析。选项A，循环机理中，反应物为、，生成物为、，催化剂前后不变，总反应：，A正确。选项B，由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误。选项C，步骤①图示可看出与的、之间存在虚线作用，代表形成氢键，C正确。选项D，步骤③中转化为和含氧化合物，氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，该选项正确。故选B。13．某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu2S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是A．膜为阳离子交换膜B．当气体通入左室开始工作时，电极a为正极C．理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为D．电池总反应为【答案】D【解析】本题考查了可逆循环原电池分析。选项A，膜为阳离子交换膜总反应消耗、消耗，需要从左室迁移至右室参与正极反应，不能随意跨膜；该膜需要允许（阳离子）定向迁移，看似阳离子交换膜，但结合再生机制：加热右室氨水释放通入左室，若为阳离子交换膜无法跨膜循环；该膜实际为阴离子交换膜，A错误。选项B，当气体（）通入左室开始工作时，电极a为正极通入左室，左室发生，失电子发生氧化反应，电极a为负极，B错误。选项C，理论上，电路中通过的与消耗的物质的量之比为1:4，负极每转移，消耗（即），，不是1:4，C错误。选项D，正、负极相加消去、电子、，总反应恰好为，D正确。故选D。14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，H2CO3溶液中各含碳物种的分布系数δ与的变化关系如图[比如：]，的为。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法正确的是A．M点的pH为5.66B．在纯水中的溶解度为C．该饱和溶液中，D．反应的平衡常数为【答案】C【解析】本题考查了分布系数图像结合电离平衡、水解、溶度积常数综合计算。选项A，M点横坐标介于3.67~7.65之间，pH介于6.35~10.33，不可能为5.66，A错误。选项B，在纯水中溶解度

忽略水解时：

但会水解：，使溶解平衡正向移动，实际溶解度大于，B错误选项C，饱和溶液:

分步水解:

(主水解)

(微弱)

是总含碳物种浓度;水解生成,故,

浓度关系:,C正确

D.反应平衡常数

变形:

,,

,D错误故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）大豆苷元（D）具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠（D-SO3Na）。已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水；②相对分子质量：D254，D-SO3Na356。实验步骤如下：Ⅰ．在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD，60℃下搅拌反应30min，冷却至室温。Ⅱ．上述反应液与100mL饱和NaCl溶液混合，析出沉淀，静置4h；抽滤，沉淀用20%NaCl溶液洗涤至滤液呈中性，得到D-SO3Na粗产品。Ⅲ．粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-SO3Na产品11.0g。回答下列问题：（1）Ⅰ中，加热方式为________，浓硫酸的作用有________（任写两种）。（2）向盛有5mL蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡，________（填实验现象），表明反应不完全。（3）Ⅱ中，反应液与饱和NaCl溶液混合的具体操作是________。（4）Ⅱ中抽滤装置如图。抽滤与普通过滤相比，优点是________。沉淀不能用蒸馏水洗涤的原因是________。（5）Ⅲ中关于重结晶操作的描述错误的是________。a．加热溶解，制成D-SO3Na稀溶液 b．加入活性炭，吸附有色杂质c．趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 d．冷却结晶，使D-SO3Na从溶液中析出（6）通过________技术，可以获得D-SO3Na晶体中原子在晶胞里的数目和位置等结构信息。（7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，D-SO3Na的产率为________（列计算式）。【答案】(1)水浴加热；磺化剂、溶剂

(2)溶液变浑浊

(3)将反应液沿烧杯内壁缓慢倒入饱和NaCl溶液中，并不断搅拌

(4)过滤速率快，沉淀更干燥；易溶于水，水洗会溶解损失产品，降低产率

(5)ac

(6)X射线衍射

(7)【解析】(1)本题考查了水浴加热适用条件、浓硫酸在磺化反应中的多重作用。加热温度为，加热方式：水浴加热浓硫酸作用：磺化剂、溶剂(2)本题考查了利用反应物溶解性检验反应是否完全。未反应的D难溶于水出现白色浑浊（不溶性固体）

(3)本题考查了浓硫酸稀释类放热混合操作规范。浓硫酸稀释操作防飞溅：将反应液沿烧杯内壁缓慢注入盛有100mL饱和NaCl溶液的烧杯中，边滴加边不断搅拌

(4)本题考查了减压过滤优点、易溶有机物洗涤溶解损耗规避。抽滤优点：过滤速度更快，得到的固体沉淀更干燥不能用蒸馏水洗涤原因：易溶于水，蒸馏水洗涤会造成产品溶解损失

(5)本题考查了重结晶实验溶液配制基本要求。a重结晶时应加热溶解制成热的饱和溶液（或浓溶液），若制成稀溶液，冷却后晶体析出少甚至可能无晶体析出，a错误；

b活性炭具有吸附性，可吸附有色杂质，b正确；

c趁热过滤的目的是防止目标产物提前结晶析出损失产物，该步骤只能过滤不溶性杂质，而可溶性杂质会随溶液透过滤纸留在滤液中，c错误；d冷却结晶可使溶解度随温度降低而减小的目标产物析出，d正确。故答案为：ac

(6)本题考查了X射线衍射作用。测定晶胞原子种类、数目、空间位置的表征手段：X射线衍射（XRD）

(7)本题考查了有机产品产率计算公式与定量计算。理论实际纯品质量：16．（14分）一种从废旧电池粉（主要成分为LiFePO4，含有少量FePO4、石墨、Al等）中深度回收锂的工艺，部分流程如下：已知：①磷酸铁锂电池反应为；②“沉铝”时，滤渣中含和少量。回答下列问题：（1）废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为________。（2）“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有________（任写两种）。该过程有生成，溶解的化学方程式为________。滤渣的主要成分为________。（3）“沉铝”时，中Fe元素的化合价为________。（4）“焙烧”时产生的HF，用________吸收后，产物可以循环利用。（5）“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应（平衡常数为）。若溶液中为，不考虑其他离子参与反应，为防止沉淀，需小于________（用含a、b的代数式表示）。（6）滤液2中，溶质除Na2CO3外，主要含________（填化学式）。（7）滤液1需先加入H2O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3PO4。H2O2的作用是________。取少量加H2O2溶液后的滤液1，滴加________，若产生蓝色沉淀，则需补加H2O2溶液。【答案】(1)

(2)适当升温、适当增大硫酸浓度(或搅拌);;石墨(C)

(3)+3

(4)溶液

(5)

(6)

(7)将氧化为;铁氰化钾溶液()【解析】(1)本题考查了二次电池放电正极电极反应本质。正极放电反应式

放电时正极:

(2)本题考查了固液浸取速率影响因素、酸浸不溶性滤渣判断。提高酸浸速率措施:适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌(任写两种)

与硫酸反应方程式:

滤渣主要成分:石墨(C)

(3)本题考查了利用化合物化合价代数和为零计算变价元素化合价。求中化合价

设为价

:,:,:

故答案为：(4)本题考查了酸性尾气吸收与试剂循环利用设计。吸收HF可循环物质

流程前面用到NaF，用NaOH溶液吸收HF：，NaF可返回沉铝工序循环；

故答案为：NaOH溶液(或碳酸钠溶液)

(5)本题考查了化学平衡常数表达式变形。平衡常数推导

反应：

已知

为防止沉淀，需小于(6)本题考查了沉锂反应体系溶质判断，分析离子沉淀留存规律。滤液2主要溶质

沉锂加入饱和生成沉淀，体系大量、；

溶质除外主要：

(7)本题考查了亚铁离子氧化除杂、亚铁离子专属检验方法。作用与检验试剂

作用：将氧化为，便于后续调pH除铁

检验残留：滴加铁氰化钾溶液（），产生蓝色沉淀说明还有，需要继续补加。17．（15分）利用1,2-二氯乙烷与乙炔生产氯乙烯的主要反应为：I．Ⅱ．回答下列问题：（1）①已知298K时，各物质的相对能量如表。Ⅲ．________。②上述三个反应的（为平衡常数）随（为温度）的变化如图。曲线c下降的原因是________，代表反应Ⅲ的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。（2）①某温度下，在压强为的恒压密闭反应器中，按投料，采用含Ru催化剂催化反应Ⅰ和Ⅱ。当反应Ⅰ完全进行，乙炔转化率为92%时，反应Ⅱ各物质分压表示的反应商________。②氯乙烯与乙炔在含Ru催化剂上有竞争吸附。已知乙炔的π键电子可与Ru形成配位键，推测氯乙烯中的________可与Ru形成配位键。（3）我国科研人员将多种含Cu、Au的催化剂进行内置串联（如图），使乙炔转化率接近100%。①Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为________。②反应器位置1中的C2H4Cl2生成C2H3Cl、HCl、·H和·Cl。在位置2引入新催化剂，将存活时间短的·H和·Cl变成*H和*Cl，进一步与乙炔反应生成氯乙烯。两种不同催化剂的部分反应历程如图。位置2应选择催化剂________（填“A”或“B”），选择依据是________。位置3主要发生的反应为________（写化学方程式）。【答案】(1)①

②该反应正反应放热，增大（温度降低），平衡常数减小，减小；a

(2)①

②碳碳双键（键电子）

(3)①

②A；催化剂A中由b转化为d所需的活化能更低，反应速率更快；【解析】(1)本题考查了盖定律结合相对能量计算反应焓变、焓变与平衡常数温度图像关系，放热、吸热反应曲线辨析。①计算

反应焓变生成物总相对能量反应物总相对能量

反应Ⅲ：

②图像分析

曲线下降原因

根据范特霍夫方程：

曲线斜率；增大（温度降低），减小，说明平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应放热；该反应正反应放热，温度降低（增大），平衡常数减小，减小判断反应Ⅲ对应曲线

反应Ⅰ：(吸热)，斜率

反应Ⅱ：(放热)，斜率

反应Ⅲ：(放热)，斜率

比较放热程度：，反应Ⅱ斜率更大，对应b；反应Ⅲ斜率更小，对应a；曲线斜率为负，对应吸热反应Ⅰ。

结论：代表反应Ⅲ的曲线是a(2)本题考查了恒压体系分压、反应商定量计算、配位键形成条件，判断有机物可成配位键的电子来源。①求反应商

投料：，设起始物质的量均为1mol，总物质的量

，恒压总压kPa

反应I完全进行：

消耗1mol，生成1mol、1mol

转化率92%，反应II：

反应的mol

列三段式（反应II）

变化量：

平衡各组分物质的量：

mol

mol

mol

mol

总物质的量分压

，，

②配位键判断

乙炔依靠π键电子与Ru成配位键；氯乙烯CH₂=CHCl中含有碳碳双键（π键电子），因此氯乙烯中碳碳双键（π键电子）可与Ru形成配位键。

(3)本题考查了副族第六周期元素价电子特殊排布书写、反应活化能与催化剂选择、自由基加成成产物机理分析。①Au基态价电子排布

Cu价电子：；Au第六周期族，能级排布出现相对论收缩，价电子排布为：

②催化剂选择与反应方程式

催化剂选择：A

选择依据：催化剂A中，反应的活化能更低，更易将短寿命自由基、转化为吸附态、，满足位置2的转化目的。③位置3总反应：主要发生的是乙炔与氯化氢的加成反应，反应为C2H18．（14分）一种生物活性分子中间体G的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。已知：①BnCl为②回答下列问题：（1）F中官能团的名称为________、________。（2）A→B的化学方程式为________。（3）下列说法正确的是________。a．B→C有KCl生成 b．C→D为加成反应c．E不能发生银镜反应 d．G中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式（4）若A和B混合后，发生已知②所示反应，可能生成分子式为C16H17IO4的产物，其结构简式为________。（5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构体）。①含有苯环；②含有1个手性碳原子