2026年海南省东方市高二化学下册期末考试模拟试卷含答案（突破训练）

2026年海南省东方市高二化学下册期末考试模拟试卷含答案（突破训练）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为2、下列说法中正确的是A．硅原子有14种不同运动状态的电子B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°283、电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和A．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>4、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA6、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。下列说法正确的是A．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能B．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体C．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为7、从炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：下列说法错误的是A．“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为SiOB．“氧化”过程中发生反应：2C．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有机溶剂M中的溶解度比CoSO8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3B．1mol白磷含6NA个P−P键，1mol二氧化硅中含4C．等物质的量的CO2和N2中含有D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个9、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的A．CO2的分子结构模型：B．p−pπ键电子云轮廓图C．OH−的电子式：D．Na+的电子排布式：10、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅>金刚石C-Si键能大于C-C键能D稳定性：H2O>H2S水分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、在C＋CO2高温__2CO的反应中（）A．C作还原剂 B．CO2作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．氧元素化合价升高12、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）A．第一电离能：Cl>S>P>SiB．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI13、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体14、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x10715、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法错误的是（）

WXYZA．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金属性最强的元素是元素XC．常温下，Y、Z元素形成的常见单质一定为固体D．W、X、Y元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸16、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA17、已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子18、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高19、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是（）A．豪猪烯与乙烯互为同系物B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C．豪猪烯的分子式为CD．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色20、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基态Fe3+价电子排布为B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ键和D．沸点：C2H三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二噁英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl3⋅6Ⅰ.废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mL1mol⋅LⅡ.FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置A的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制备：向Ⅳ.FeCl3⋅6Ⅴ.FeCl（1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的Na2C（2）实验室利用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为；图中盛装稀盐酸的仪器名称为（3）步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在HCl气流中进行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反应：I2+2Na2S2Oa.用分析天平称取mg粗产品；b.将粗产品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中；d.加入稍过量的KI溶液，并充分反应；e.滴加②作指示剂，用cmol⋅L−1Naf.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL；g.计算FeCl3⋅6H2O纯度：④（用含m、22、铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______(填标号)。A．基态S原子核外电子最高能层符号：3pB．N的价层电子排布式：2C．与Cu2+配位能力：D．酸性：CF（2）如图示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为a pm，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g⋅（3）某学习小组以[CuNH已知：Cu2①写出流程中NH3生成N2H②下列说法正确的是(填标号)。A.1 molCuNH34B.为了提高N2H4C.检验CuO中是否含Cu2D.CuNH34③判断NH3和N2H④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。⑤SO3与水反应可表示为，物质的量之比为1:1的NH3和SO3反应，写出该反应产物的结构简式：，产物加入过量的NaOH溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液中存在的阴离子(OH−23、FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。Ⅰ.高温合成法称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。已知：S8蒸气为橙色，S6蒸气为红棕色。（1）若用等质量的S8和S6分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe的质量比为。（2）能说明反应已进行完全的标志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：CC实验前通N2排尽装置中空气的目的是；装混合液的仪器名称是。（4）“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的离子方程式为。（5）该方法得到的产品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低c(Fe2+)A．H2O B．柠檬酸钠()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亚铁铵[(NH温度/℃溶解/g物质102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，加，水浴加热并不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中加入，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有：(NH4)24、金属在生活生产中应用广泛，请回答：（1）铜元素位于周期表区。（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①Ne3s2；②Ne3s13A．电离一个电子所需最低能量：①B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C．微粒半径：②D．得电子能力：①（3）1molH2Os分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态NH3分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中NH（4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：①该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=，晶体类型为。②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为gcm25、乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159﹣72~﹣74135~138相对密度/(g·cm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，稍冷后进行如下操作：①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)。（2）该合成反应中应采用的加热方法为。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用浓盐酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的纯化方法为，本实验的产率为%（6）设计实验检验制得乙酰水杨酸晶体中羧基和酯基官能团。步骤现象结论取样品加入水中，振荡静置、向两支试管中分别加入2mL清液//向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液中和过量硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡含有酯基26、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：已知：a．反应原理：CH2b．相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于热水可溶极易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是，盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式。（2）检验葡萄糖是否完全被氧化，需要用的试剂有。（3）步骤Ⅱ中加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是（4）步骤Ⅲ的过滤过程需要趁热进行的原因是。（5）步骤Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步骤Ⅴ中，下列洗涤剂最合适的是____。A．冷水 B．热水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）该实验中葡萄糖酸钙的产率为(保留3位有效数字)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】B7