2026年江西省德兴市高二化学下册期末考试模拟试卷（完整版）附答案

2026年江西省德兴市高二化学下册期末考试模拟试卷（完整版）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn2、下列化学用语表达错误的是A．N原子核外电子有7种空间运动状态B．S2ClC．Fe3+的结构示意图：D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氢化物稳定性：Z>R>XB．最高价氧化物对应水化物酸性：R>Z>YC．电负性：X>R>YD．原子晶体ZR中Z的配位数为44、下列离子方程式正确的是A．电解MgCl2溶液的离子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫单质溶于热的强碱：3S+65、下列说法中正确的是A．硅原子有14种不同运动状态的电子B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°286、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用7、下列反应的化学方程式书写正确的是A．工业上由乙醇制备乙醛：CHB．酯在酸性条件下水解：CHC．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液：8、化学处处呈现美，下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．K+与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关9、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极B．N室中：a%>b%C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)10、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是（）A．Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素B．由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键C．由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种D．最简单氢化物的稳定性：Z>Y12、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl13、下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验D．乙烯脲的结构如图所示：，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：114、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．46gC2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂B．1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数目为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为1174NA15、BF3与一定量的水形成(H2O)2⋅A．(HB．(HC．H3O+中氧原子为sp3杂化D．BF3是仅含极性共价键的非极性分子16、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC317、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H218、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．“84”消毒液(主要成分为NaClO)通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸分子中只含极性共价键D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿19、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法错误的是（）

WXYZA．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金属性最强的元素是元素XC．常温下，Y、Z元素形成的常见单质一定为固体D．W、X、Y元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸20、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某小组探究Na2SO3实验Ⅰ：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3（1）溶液变蓝，说明Na2S（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述实验证实了假设ⅱ合理。实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究Na2S实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min0tt偏转位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为②0~t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断I③结合反应解释t2~t（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中SOB．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化22、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：（1）提纯ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反应为：ZnF2s+Mg2+（2）制备Zn3PO42⋅4H2O。将一定量①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。②检验Zn3PO4（3）测定Zn3①测定含量前需使用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制250mL0.3000mol⋅L−1Zn2+标准溶液的实验步骤：②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中Zn3PO423、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。（2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是。（3）“调pH”时需控制的pH范围是。（4）“过滤1”所得固体X主要成分是。（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于（何处）。（6）粗铜中铜含量的测定步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I−-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。24、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）将补铁剂碾碎的目的是。（2）试剂1是，试剂2是。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是（5）完成在上述条件下Fe2+与H2（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN−与H2（7）实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列浓度的[Fe(SCN)②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol⋅L−1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：（8）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。25、苯甲酸乙酯为无色透明液体，稍有水果气味，微溶于热水，易溶于很多有机物，用于配制香水、香精和人造精油。某同学利用如图装置制取并提纯苯甲酸乙酯。实验操作如下：Ⅰ.合成反应：向仪器A中加入12.2g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h，已知：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸点为62.1℃。Ⅱ.分离提纯：继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷，经油水分离器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品8.8g。已知部分实验数据如表所示：相对分子质量密度/(g⋅沸点/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶回答下列问题：（1）仪器A的名称为。（2）实验中加入过量乙醇的目的是，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液的目的是。（3）从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。（5）该实验过程中苯甲酸乙酯的产率约为%(结果保留小数点后一位)。26、元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有+2和+3价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备CoCl实验步骤如下：①首先将活性炭、CoCl2和氯化铵在仪器②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到CoCl⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许____洗涤、烘干等操作得到较纯CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl请回答下列问题：（1）仪器b的名称为。（2）仪器d中所盛药品为，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。（3）60℃恒温加热的优点是。（4）步骤⑥中，再加少许洗涤。（5）反应器中发生的总反应化学方程式为。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知该配合物中Co3+的配位数为6，则CoCl3⋅6NH3用内界外界表示为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】A6、答案：【答案】D7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,C13、【答案】A,D14、【答案】A,B15、【答案】A,D16、【答案】A,C,D17、【答案】B,C,D18、