新版2026年高考化学（黑吉辽蒙卷）试卷评析

全国高考试题分析内容2026年适用地区黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古(黑吉辽蒙卷)考试类型普通高等学校招生全国统一考试(新高考"3+1+2"模式)100分75分钟19题(选择题15题+非选择题4题)2.试卷蓝图分析图题型结构对比内容领域分布对比关键能力屑级分布关键能力屑级分布口的气检证5核心素养考查频次分布析考查师次(题次3.题型结构分析题型分值占比单项选择题15题非选择题(解答题)55分19题100分纵向对比：2025年与2026年黑吉辽蒙卷均采用"15+4"题型结构(15道单选×3分+4道解答题共55分),题型框架保持高度稳定性，体现了命题的连续性与规范性。4.考查内容分析内容模块2026年占比2025年占比必修1(物质及其变化)19.0分必修2(物质结构与能量)选择性必修1(化学反应原理)23.0分选择性必修2(物质结构与性质)选择性必修3(有机化学基础)25.5分实验与探究17.5分分布特征：选择性必修模块合计占比达57.5%,有机化学基础(25.5%)和化学反应原理(23%)构成两大5.核心素养考查频次素养维度考查频次(题次)高频落点晶胞结构、电子排布、VSEPR模型变化观念与平衡思想化学平衡、水溶液平衡、电化学证据推理与模型认知图像分析、流程推断、有机合成路线设计科学探究与创新意识实验方案评价、条件优化、产物分析6.关键能力层级分布能力层级占比典型试题理解与辨析(基础层)分析与推测(应用层)7题归纳与论证(综合层)6题探究与创新(创新层)3题2026年黑吉辽蒙卷化学试题是一份充分体现”素养立意、能力为重”命题理念的高质量试卷，整体呈现出“结构稳、情境真、思维深、融合强”的鲜明特征。试卷在保持"15道单选+4道解答"稳定框架的基础上，从结构维度看，试卷实现了必修与选择性必修的有机衔接，选择性必修模块占比达57.5%,其中有机化学基础(25.5%)和化学反应原理(23%)成为两大支柱，实验探究贯穿全卷(17.5%),体现了“重原理、重应用、重实践”的考查导向。题型分值比保持45:55,非选择题占比过半，为深度思维考查提供了充足空间。从情境维度看，全卷情境化覆盖率高达95%,远超2025年的75%。情境设计形成"科技前沿—工业生产一从能力维度看，全卷能力考查呈现明显的层级递进：基础层(20%)保障基本学力达标，应用层(35%)考查知识迁移能力，综合层(30%)考查多维度整合能力，创新层(15%)考查科学探究与方案设计能力。特别值得注意的是，Q15醋酸铜水溶液平衡题以pX-pH曲线为载体，要求学生从多条曲线的交点、推向学业质量水平4的最高层级。从融合维度看，全卷12道试题涉及模块融合(占比63%),其中Q15、Q16、Q17、Q18四题实现三模块平衡分析，难度逐级递增；解答题从Q16的工业流程到Q18的反应原理综合，思维深度层层递进。这e诚模块融合度分析诚模块融合度分析8三8的居流的居流a解答题：时能力属级要求001.结构稳定中见创新2026年黑吉辽蒙卷在"15+4"的宏观框架下保持了结构稳定，但微观层面呈现出鲜明的创新特征：选择题情境化率接近100%:15道选择题中，仅Q3(方程式正误判断)和Q6(NA计算)可视为相对“裸考”知识，其余13题均嵌入真实情境，情境化覆盖率达87%,较2025年的约75%显著提升。信息呈现方式多元化：全卷涉及流程图(Q12碲提取、Q16镍提取)、坐标图/曲线(Q14平衡组成、Q15pX-pH曲线)、品胞图(Q9V3Si)、装置图(Q4实验评价)、结构简式(Q8奥利司他、Q19氯噻啉)等多种信息载体，图表信息占比约70%。2.情境设计：从"点缀"到"统领"情境类型QI(AI/锂离子电池)、Q7(二维金属Ga)、Q9(超导材料V₃Si)12分科技自立自强、新质生产力工业生产Q12(碲提取)、Q16(镍提取)18分资源循环利用、绿色化学实验探究Q4(实验方案)、Q17(PET降解)22分科学探究方法、证据意识学术探索Q14(费托合成)、Q15(醋酸铜平衡)22分科学思维、模型建构日常生活Q5(生活小妙招)能"为统领，将锂离子电池能量转化、氮化镓半导体材料、光导纤维成分、数据中心冷却等四个独立知识点统整于同一科技情境下，考查学生在真实技术语境中的知识迁移能力。3.能力考查：从"知识复现"到"思维品质"基础层(理解与拼析):Q1、Q3、Q5等题考查化学基本概念和原理的准确理解，但即便此类题目也要求学生在情境中辨析，而非直接回忆。综合层(归纳与论证):Q16工业流程题要求学生在陌生流程中提取信息、分析转化关系、书写方程式并进行定量计算；Q18反应原理综合题要求学生整合热化学、化学平衡、反应速率等多维度知识解决复杂问题。创新层(探究与创新):Q17PET降解实验题要求学生理解实验原理、评价操作目的、进行定量分析(核磁共振氢谱计算含量),体现了”做中学、学中思”的探究导向；Q19有机合成题要求学生基于给定合成路线进行逆向推理和正向设计，考查有机合成的思维方法。试题彻底摒弃了机械记忆和套路化解题，转而考查学生在复杂、真实情境中运用化学大概念解决实际问题情境化命题常态化、纵深化：几乎所有试题均以真实、具体的情境为背景，且情境与知识点的融合度更高、更自然。情境不仅是"包装",更是解题的"线索"和"依据"。例如Q1将锂离子电池、氮化镓半导体、光导纤维、数据中心冷却四个知识点统整于“化学助力人工智能”同一情境下：Q17PET降解直接取材于科研文献，要求学生理解真实实验的完整流程。这种”情境即知识载体”的命题方式，要求学生具备从陌生情境中快速提取关键信息、转化为熟悉化学模型的能力。知识综合化、网络化考查：单纯识记性题目减少，代之以需要调用多个模块知识才能解决的综合性问题。全卷63%的试题涉及模块融合，Q15同时考查水溶液平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，Q16工业流程题串联元素化合物、化学平衡和实验操作。试题引导构建完整的化学认知体系，而非孤立的知识点记忆。加大了对高阶思维能力和科学探究素养的考查：试题中充斥着大量"解释原因""分析目的""评价方案“设计路线”“预测现象或产物""比较大小或速率”等设问，对学生的逻辑推理、模型认知、创新思维和科学论证能力要求越来越高。Q15要求从pX-pH曲线交点计算平衡常数，Q18要求基于反应历程图分析选择性变化，均体现了对高阶思维的深度考查。强调化学的"有用"与"有为":试题选材积极回应经济社会发展需求——新能源(锂离子电池)、新材料 (二维金属Ga、超导V₃Si)、环境保护(PET降解)、资源回收(镍提取、碲回收)、医药合成(氯噻啉),引导学生认识化学的学科价值，培养社会责任感和科学态度。1.教学策略框架四大策略维度，三层实施路径。2027届高三化学备考教学策略框架——基于2026年黑吉辽蒙卷素养立意的教考衔接路径图表解码化学模型和方程式条件控制一现象记录情境主题化评价证设计合成/分离方案四大策略维度2.教学与复习理念的调整回归原点，夯实基础：无论情境如何变化，"双基"(基础知识和基本技能)始终是能力的载体。第一轮复习务必全面、细致地覆盖所有考点，确保学生对核心概念、基本原理、重要物质性质的理解准确无误。特别要关注易混淆概念(如极性键与非极性键、品体类型判断、VSEPR模型与空间构型)的辨析，以及重要方程式(如铜与浓確酸、铝与浓烧碱、乙烯加成)的准确书写。构建网络，打通关联：在复习中，要有意识地打破教材模块界限，引导学生建立知识间的横向(如元素周期律与物质性质、反应原理与元素化合物)与纵向(如”结构-性质-用途""原理-实验-计算")联系，情境为纲，提升素养：日常教学和高频训练中，多引入贴近生活、科技前沿的真实情境材料，引导学生在情境中发现问题、运用知识解决问题，将核心素养的培养落到实处，可建立校本情境题库，涵盖新能源材料、环境治理、药物合成、资源回收等主题，每周围绕一个主题设计2-3道综合训练题。3.关键能力与专项突破强化信息处理能力：专门训练学生阅读科技文献摘要、工艺流程图、实验装置图、数据坐标图、复杂有机合成路线图的能力，指导他们快速提取关键信息，排除干扰。具体而言：有机路线图：训练”正向推导(原料→中间体→产物)+逆向分析(产物→中间体→原料)”的双向思维体系综合计算等进行专题强化。强调守恒思想(质量、电子、电荷)、关系式法和三段式的熟练运用。特别要关注2026年卷中出现的”物质的量分数代替浓度计算平衡常数Kx”这一新模型，以及基于选择性定义的多步计算。规范实验探究与表述能力：复习实验部分时，不仅要记住"怎么做”,更要理解"为什么这么做"以及“还能培养有机合成推断的"建模"思维：训练学生从目标产物反推原料(逆合成分析),熟悉常见官能团的引入、转化和保护方法，对NaNO₂/HCI(重氮化)、格氏试剂、催化氢化等经典条件及其产物要了如指4.实战演练与反思提升精选试题，高质量训练：避免题海战术，精选体现高考趋势、思维含量高的试题进行训练。尤其要重视历年高考真题的分析与变式训练。建议将2023-2026年黑吉辽蒙卷、全国新课标卷、山东卷等优质试卷进行归类整理，按"情境类型+考查模块+能力层级"三维编码，形成校本训练资源库。重视错题，深挖根源：建立个性化的错题本，不仅要记录错题，更要分析错误原因(是概念不清、审题错误类型具体表现改进策略回归教材，强化概念辨析审题性错误忽略"少量/足量""酸性/碱性"等关键条件圈画关键词，慢审题快做题有效数字错误、单位遗漏、比例关系混乱建立检查清单，规范计算步骤思维性错误加强思维建模训练，多做多思模拟实战，优化策略：通过全真模拟考试，锻炼学生的答题节奏、时间分配和心理素质。训练他们如何从易到难答题，如何应对”卡壳"题，确保会做的题不失分。1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是A.锂离子电池可将化学能转化为电能B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料C.光导纤维纤芯的主要成分是单品硅D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂【答案】A【解析】A.锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A正确；B.氮化镓(GaN)属于新型无机非金属材料，不是有机材料，B错误；C.光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错误；D.冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误：故选A。本题考查化学与生活、科技的联系，涉及锉试题内容导体材料分类、光导纤维成分及物态变化中的化学键问题。旨在检验学来STSE(科学、技术、社会、环境)类试旨在引导学生关注化学学科在高新技术发展中的基础性作用，培养其运用化学视角观察和解释社会现象的能力，体现化素养能力素养能力NA.NH₂CI的VSEPR模型：四证据推理与模型认知：能运用VSEPR模型和杂化轨道理论，根据中心原子的价层电子对数，推理分子的空间构型和中心原子的杂化宏观辨识与微观探析：从宏观的“火箭燃料”联想到微观的N₂H₄分子，并探析其内部化学键的极性与非极性。教学启示强化模型应用：教学中应重点训练学生使用VSEPR模型判断分子构型的步骤，避免死记硬背。规范化学用语：严格要求电子式、结构式等化学用语的规范书写，这是化学学习的基本功。趋势预判物质结构题将更注重理论模型的实际应用，可能会结合更复杂的分子或离子，考查学生对模型适用条件和局限性的理解。3.下列过程对应的化学方程式错误的是B.少量AICl₃溶液滴入足量浓烧碱溶液：AICl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaClC.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrD.Na₂S溶液滴入AgCI悬浊液：Na₂S(aq)+2AgCI(s)=Ag₂S(s)+2NaCl(aq)【答案】B【解析】A.铜与浓硫酸在加热条件下生成CuSO₄+SO₂↑+2H₂O,A正确；B.少量AICl₃溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AICl₃+4NaOH=NaAl(OH)₄+3NaCl,B错误：C.乙烯含碳碳双键，和溴Na₂S(aq)+2AgCl(s)=Ag₂S(s)+2NaCl(ag),D正确；故选B。本题考查了钢与浓硫酸、铝盐与强碱、乙烯与澳、沉淀转化等四个本题考查了钢与浓硫酸、铝盐与强碱、乙烯与澳、沉淀转化等四个典型反应的化学方程式书写正误。覆盖了元素化合物性质和离子反应的核心内容。试题内容四个选项均源于教材中的经典实验和重要反应。特别是“少量AICl₃滴入足量NaOH”的反应，是考查铝的两性及反应物用量对产物影响的经典题型。旨在检验学生对重要元素化合物性质的掌握是否准确、全面，特别是能否根据反应物用量、浓度等条件正确书写化学方程式，考查思维的严谨性。素养能力素养能力趋势预判趋势预判元素化合物知识的考查将更加情境化和综合化，单纯考查方程式书A.Cl₂收集及尾气处理C.除去CO₂中的SO₂C饱和CaCl饱和饱和电石00饱和溶液溶液【答案】A【解析】A.氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl₂不反应，不能用CaCl₂吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理：B.电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理；C.亚硫酸的酸性比碳酸强，SO₂通入到饱和溶液可发生反应生成Na₂SO₃和CO₂,能除去CO₂中的SO₂,C方案合理；D.实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni²°,D方案合理：故选A。本题通过四个实验装置图，考查了气体的收集与尾气都是教材实验的再现或变式。考查学生对基本实验原理、操作和装置的理解与评价能力，而非简命题立意单的记忆。要求学生能识别实验方案中的缺素养能力素养能力(如用CaCl₂吸收Cl₂尾气)。回归教材实验：务必将教材中的每一个演示实验和学生实趋势预判趋势预判5.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是选项生活小妙招A面团表面涂一层食用油B保鲜“自制番茄酱”高温蒸煮后密闭保存CD去除蚕丝衣物上的油污热水中加入苏打后浸泡衣物【答案】D【解析】A.食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发，能达到锁水目的，A不符合题意；B.高温蒸煮可杀灭番茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物C.料酒中的乙醇和香醋中的乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，可提升菜本题以“生活小妙招”为情境，考查了油脂的疏水性、蛋白质变性、题目情境源于日常生活，但背后的化学原理引导学生运用化学知识解释生活现象，辨别生活常识的科学性，破素养能力联系生活实际：教学中应多举生活中的化学实教学启示辨析生活误区：引导学生用化学原理分析网络流传的“生活小妙招”趋势预判趋势预判STSE题目将更加贴近学生的日常生活经验，考查学生运用化学知B.反应②:每消耗2.24LN₂生成NMg+2C₅H₆→Mg(C₅H₅)₂+H₂↑可,C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4gCO₂,转移NANA题目将继续作为选择题的常客，其考查方式会更加灵活，可能会结合新的物质或反应，但核心仍是考查对基本概念的精准把握。趋势预判7.大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如下。下列说法错B.蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al₂O₃可当作共价晶体D.Ga(2D)的一个基本结构单元为【答案】A【解析】A.Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d4s²4p¹,简化后的电子排布式为[Ar]3d4s²4p¹,A错误：B其主要成分Al₂O₃可当作共价晶体，B正确：C.由图知，由Ga(3D)制作Ga(2D)的过程需要加热熔化题目结合了材料科学前沿(二维金属)与教材基础知识。镓(Ga)的电子排布、蓝宝石(Al₂O₃)的晶体类型、物质三态的能量关系均是教材中的核心内容。考查学生将物质结构理论知识应用于新材料分析的能力，强调“结构决定性质”的核心观念，并引导学生关注前宏观辨识与微观探析：从“硬度高”这一宏观性质，辨识其微观上可宏观辨识与微观探析：从“硬度高”这一宏观性质，辨识其微观上可能属于共价晶体。证据推理与模型认知：能根据原子序数写出元素的电子排布式，并能从晶体的俯视图推理其基本结构单元。关注前沿材料：适当介绍石墨烯、二维材料等前沿科技中的化学知识，激发学生兴趣。强化结构基础：狠抓电子排布式、晶体类型判断等基础知识的落实，这是解决复杂结构题的前提。物质结构题的情境将更加新颖，常以诺贝尔奖成果或顶级期刊论文中的新材料为背景，但落脚点仍是基础的结构理论。8.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是A.含有5个手性碳原子B.含有分子内氢键C.能使酸性KMnO₄溶液褪色D.能发生水解反应【答案】A【解析】A.手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，如图(带*号的为手性碳),则奥利司他中含有的手性C原子为4个，A错误；B.由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，能形成分子内高锰酸钾溶液褪色，C正确：D.由奥利司他反应，正确；故选A。子内氢键、官能团性质(使酸性KMnO₄褪色)及水解反应。考题溯源考查学生“由结构预测性质”的能力，要求能子中的官能团和特殊结构，并推断其可能具有素养能力素养能力证据推理与模型认知：运用“官能团决定性质”的模型，根趋势预判趋势预判有机选择题将更加倾向于考查复杂天然产物或药物分子的结构与性质，信息量更大，对学生快速提取有效信息的能9.金属钒(立方晶胞，I)和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VSi,(立方晶胞，Ⅱ)。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是IB.与Si紧邻的V有12个C.晶胞中的价层电子总数为19D.VSi,的超导性质优于金属钒【解析】A.品胞Ⅱ中，白球(Si)的个数为灰球(V)的个数为,因此x:y=6:2=3:1,A正确；B.以晶胞内部的Si为例，周围等距紧邻的V共12个，因此与Si紧邻的V为12个，B正确；C.V是第VB族元素，每个V价层电子数为5;Si是第IVA族元素，每个Si价层电子数为4。该晶胞含6个V、2个Si,总价层电子总数=6×5+2×4=38≠19,C错误：D.金属钒晶胞I中紧邻V间距为体对角线的一半，计算可知；,V,Si,中紧邻V间距为0.24nm,由题干可知，紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能距离更短，因此VSi,的超导性质优本题以超导材料V₃Si的晶胞为情境，考查了晶胞化学式的确定(均题目是典型的晶胞计算与分析题，源于选择性必修2《物质结构与性质》的晶体结构章节。将晶胞知识与超导这一前沿性质结合，提升了题目的综合性。考查学生的空间想象能力和运用“均摊法”等模型解决晶胞计算问素养能力素养能力趋势预判趋势预判晶胞题的难度和综合性将持续保持，可能会涉及更复杂的晶胞类型M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是C.第一电离能：X<Y<MD.最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z【答案】B周期元素只能是O;Z与M同族，则Z为S;W原子序数大于0,基态W最外层仅有一个电子，W为Na:X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al:X与Y相邻，原子序数大于Al,则Y为Si,据此回答。A.M、W、Z,分别为0、Na、S,Na+与O²-电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na⁺<o²-:s²有3个电子层，半径大于Na+与O²-,因此简单离子半径Na⁺<o²<s²,A正确；于SiH₄,分子间作用力更强，沸M分别为Al、Si、0,同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故A下，第一电离能降低，第一电离能S<0,因此第一电离能Al<Si<0,C正确；D.X、Y、Z分别为Al、Si、S,均为第三周期元素，非金属性逐渐酸H₂SiO₃、强酸H₂SO₄,酸性依次增强，故酸性Al(OH)₃<H₂SiO₃<H₂SO₄,D正确；故选B。本题是一道经典的元素推断题，通过一系列元素性质的描述(如电本题是一道经典的元素推断题，通过一系列元素性质的描述(如电子排布、地壳含量、周期表位置关系),推断出O、Na、Al、Si、S五种元素，并比较其离子半径、氢化物沸点、第一电离能和最高价含氧酸酸题目是元素周期律应用的综合考查，所有推断依据和比较规律均源于必修和选择性必修教材。是历年高考的必考题型。考查学生对元素周期表和元素周期律的掌握程度，以及运用周期律进行逻辑推理和性质比较的能力，是检验学生元素化合物知识体系是否考题溯源命题立意试题内容素养能力素养能力差异，解释离子半径、第一电离能等宏观性质熟记“题眼”;帮助学生总结常见的元素推断最多的元素/金属元素”、“最外层电子数是内层三倍”能、电负性、金属性、非金属性)的递变规律系统化、网络化。趋势预判趋势预判元素推断题将保持其经典地位，但题干信息的呈现方式可能更加隐蔽和综合，对学生的信息整合和逻辑推理能11.热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是ⅢA.I和IV可用元素定量分析区分B.Ⅲ具有网状交联结构C.Ⅲ与NaOH反应生成ⅡD.该聚合反应为缩聚反应【答案】D【解析】A.根据题干结构简式可知，I和IV的分子数均为C₃H₆O,元素组成(C、H、O的质量分数)完全相同，因此无法用元素定量分析区分，无法元素定量分析进行区高分子Ⅲ的主链是线性的(两端为链节，没有交联点),属于线型高分子，而非网状交联结构，B错误；C.高分子Ⅲ在碱性条件下水解，酯基会断裂，生成的是二元醇和二元羧酸盐，不会直接生成环状的化合物Ⅱ(环状酯),C错误；D.反应过程中，单体Ⅱ开环，与单体I反应生成高分子Ⅲ的同时，脱去了小分子IV(丙酮),符合缩聚反应的定义，可认为是缩聚反应，D正确：故选D。本题以可降解高分子材料Ⅲ的制备为背景，考本题以可降解高分子材料Ⅲ的制备为背景，考查了元素分析、高分子结构(线型与网状)、水解产物判断及聚合反应类型(加聚与缩聚)的合。将高分子知识与绿色化学理念结合，体现了素养能力素养能力一定条件下高分子又能发生水解，体现了化推理该聚合反应属于缩聚反应。拼析聚合类型：重点讲解加聚反应和缩聚反应的本质区别(让学生了解高分子材料的发展方向，趋势预判趋势预判12.从铜阳极泥(主要成分为Cu₂Te和Cu₂S,含少量Ag₂S和Au)中提取热电材料碲(Te)的流程如图。已知Na₂Te与适量空气反应可生成Na₂Te₂。下列说法正确的是NaNa₂S溶液适量空气滤液2沉碲B.滤渣可以全部溶于浓HNO,C.Na₂Te被氧化过程中，溶液碱性增强D.“沉碲”过程中Na₂SO₃被氧化通入适量空气，Cu₂Te和Cu₂S反应生成CuS沉淀，同时生成Na₂Te₂,Ag₂S和Au不溶，进入滤渣，滤液1中含有Na₂Tez,加入Na₂SO₃溶液发生氧化还原反应，Na₂SO₃作氧化剂被还原，同时将Na₂Tez成的Na₂Te都具有还原性，通入过量空气时，过量O₂会进一步将S²-氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误；B.铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸(仅溶于王水),因此滤渣不能全部溶于液硝酸，B错误；C.Na,4Na₂Te+O₂+2H₂O=2Na₂Te₂+4NaOH,反应生成强碱NaOH,溶液中c(OH)增大，碱性增强，C本题考查从钢阳极泥中提取碲(Te)的工应、物质的分离提纯(过滤)、元素性质(Au的稳题目是典型的从工业废料中回收稀有金属的流程题，源于真实的冶金工业。考查了氧化还原、沉淀溶解等核心原理在分离提考查学生阅读和分析化工流程图的能力，能运用化学原理对流程中的每一步操作目的和反应原理进行解释和评价，体现了绿色化学中“变素养能力素养能力的化学反应，构建“浸出-分离-还原”的趋势预判趋势预判13.一种从废旧电池正极材料(LiFePO₄)中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是LiFePO固体一阴离子交换膜b惰性电极C.b电极连接电源正极D.I;可转化为T和IO;,会降低锂的理论回收产率【答案】D【解析】左侧池通入O₂生成H₂O₂,这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应：O₂+2H₂O+2e=H₂O₂+2OH,右侧池r被氧化为I,这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电平衡。A.如上分析，左侧通入氧气生成双氧水，且在Na₂SO₄溶液中可生成OH,该方程式书写正电子转移(LiFePO₄-e=FePO₄+Lit),双电极可同时回收Li,理论上可回收4molLi',B正确：C.右侧发生氧化反应：T被氧化为I,阳极连接电源正极，C正确；D.若I;歧化转化为T和IO₃,反应为：3I₃+3H₂O=8F+IO₃+6H,该歧化反应为碘自身氧化还原，总可得到的电子数(氧化LiFePO₄的总能力)不变：3moll;原本可得到6mol电子，歧化后1molIO;作为氧化剂可得到6mol电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的Li总物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误；故选D。本题以从废旧电池中回收锂的电化学装置为情境，考查了电解池原本题以从废旧电池中回收锂的电化学装置为情境，考查了电解池原理，包括电极判断、电极反应式书写、电子转移计算及副反应对产率的影响分析。题目将电化学知识与环境保护(废旧电池回收考查学生对电解池工作原理的深刻理解，特置图，准确判断阴阳极并书写电极反应，同时能分析复杂体系中的副反素养能力素养能力证据推理与模型认知：根据“O₂生成H₂Oz”是还原反应这一证据，推理出a电极为阴极，构建电解池的工作模拓展新型电池：介绍锂离子电池、燃料电池等新型化趋势预判趋势预判电化学题目将更紧密地结合能源存储与转化、环境保护等热点，装14.恒容密闭容器中，等物质的量的C₃H₈和SO₂发生的总反应如下H₂S(g)+2H₂O(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是温度/℃A.该反应的△H<0,AS>0B.L点C₃H₈的消耗速率大于a物质的生成速率C.M点该反应的K₂=0.135(用物质的量分数代替浓度计算)D.N点C₃Hg的平衡转化率为75%【解析】由于生成物C₃H₆、H₂O、H₂S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1,结合图像图像可知，随着温度的升高，C₃Hs的物移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此△H>0,另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此△S>0,A错误：B.前面已推断出a物质是C₃H₆。在同一个化学反应中，各物质的反应C₃H₈的化学计量数均为3,因此在反应过程中的任何时刻，C₂H₃的消耗速率等于a物质(C₃H₆)的生成的平衡转化率为：D正确；故选D。试题源于选择性必修1《化学反应原理》中化学平衡移动与计算的变化观念与平衡思想：通过图像中物质含量随温度的变化趋势，动代替浓度计算Kx时的逻辑严密性，确保步骤清晰。图像形式多样化：传统的单一曲线图将向双纵坐标图、三维投影图热动结合更紧密：题目将更多地要求学生结合阿伦尼乌斯公式(活化能)与勒夏特列原理，综合分析温度对速率和平衡的双重影响。15.室温下，0.10mol-L¹醋酸铜(CuAc₂,Ac⁻表示CH₃CO0)溶液中CuAc₂、CuAc"、Cu²+和HAc的pX-pH曲线如图。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧pHA.I为CuAc+的变化曲线B.室温下，K=10-260C.室温下，K[CuOH]₂]=10-097HAc的K=104.5【解析】初始状态分析：溶液为0.10molL的CuAc2。体系中c(Cu)=0.10mol/L,总(Ac)=0.20mol/L;低,当pH=3.46时，由1和Ⅱ相交可知，此时c(CuAc⁺)=c(Ca²+),且由M点坐c(Ac)+c(CuAc+)+c(HAc)+2c(CuAc₂)=02e(HAc)+0.2mol/L-[c(CuAc+)+2c(CuAc₂)],Q点存在c(HAc)=c(CuAc₂)考查学生在复杂多重平衡体系中提取关键信息(如交点、极值点)的能力。通过分布系数图，要求学生动态理解pH变化对微粒存在形式素养能力素养能力变化观念与平街思想：理解溶液中多种平衡(Cu²水解、HAc电离、CuAc⁴配位、Cu(OH)₂沉淀》的竞争与共存，动态分析pH对平衡证据推理与模型认知；利用图像中的特殊点(如分点》建立等量关系，推理并计算电离常数或配合突破多重平衡：教学中应引导学生建立“主次教学启示深挖图像特征点：专题训练分布系数图、滴定曲线图中的“交点”、“拐点”、“极值点”的化学意义，掌握“以点带面”的解题策略。趋势预判趋势预判体系更复杂：从单一弱酸弱碱向“弱酸+配离子+沉淀”的三重甚至四计算更灵活：减少对复杂对数计算的考查，增加对常数物理意义的还原滤液3沉铜空气+氨水滤液2滤液1转化Ni粉(1)依据核外电子排布，Ni元素位于周期表区。(3)滤液1中铜的主要存在形式为(填离子符号)。气体a为(填化学式)。(4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S₂O²-,该步骤无沉淀产生，则理论上每转化(5)滤液3浓缩结晶得到的(填化学式)可用于生成化肥。(6)近似条件下，不同[Ni(NH₃)]S₄溶液 (结合离子方程式作答),0【答案】(1)d(2)增大氧气的溶解度(或浓度),加快反应速率NiS+2O₂+6NH₃-H₂O=[Ni(NH₃)₆JSO₄+6H[Ni(NH₃)”被还原时发生反应：[Ni(NH₃)]+H₂=Ni+NH+H⁴,溶液呈酸性，不离的H,因此还原程度较高滤液2中剩余的S₂O充分氧化为SO?,最后通过H₂还原，得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸NiS+20₂+6NH₃-H₂O=[Ni(NH₃)₆JSO₄+6H₂(由NH₃和H+结合),阴离子是一直未参与后续反应的SO?。因试题源于真实的湿法冶金工业，对应必修和选通过流程中的条件控制(如加压、调节氨浓度),强素养能力素养能力转化和反应原理，构建“浸出-除杂-还原”的化工变化观念与平衡思想：理解“氧压氨浸”中压影响，以及“部分蒸氨”对络合平衡和沉淀平衡制、氧化还原、沉淀转化等原理在分离提纯中趋势预判趋势预判原理更深入：对平衡移动、反应速率的考查将从定性走向定量原因。I.向反应瓶中加入20mLH₂O、10.Ⅱ.反应混合物冷却后倒出，用150mL水稀释：过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液：从体系中分离催化剂。Ⅲ.用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀：过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到8.2g固体。已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH₂Cl₂。回答下列问题：(1)步骤I实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是(填标号)。ABCDEF(2)步骤I中降解反应的主要产物为乙二醇和_(填结构简式)。(3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是_,催化剂可采用法便捷分离。(4)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的和(填名称)。(5)取0.0175g步骤Ⅲ所得固体与0.0168g标准品均三甲氧基苯(,M,=168)混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为2:4:3:9,则所得固体中对苯二甲酸含量为%(精确至1%)。(6)若采用题中方法降解PET和BPA-PC()的混合物，当进行步骤IⅢ“BPA-PC”)的降解产物析出。【答案】(1)ADF(3)洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率分液(4)氯化钠氯化氢(或盐酸)【解析】(1)本实验需要加热回流，反应总液体体积约20mL,加上固体反应物，选用100mL两颈圆底烧流温度为138℃,超过100℃,因此选择量程0~200℃的温度计F。(2)步骤I为碱性条件下PET的酯水解反应，酯基水解后在NaOH环境中，羧基转化为羧酸钠，因此主(3)未反应的PET等不溶物滤渣表面会吸附产物对苯二甲酸钠，洗涤可回收产物，提高产率；已知催化剂常温下为油状物，难溶于水，与水体系分层，因此可直接分液分(4)调节pH过程中，NaOH与盐酸反应生成NaCl,且加入了过量稀盐酸，沉淀表面会吸附残留的NaCI和HCl,因此水洗除去这两种杂质。,均三甲氧基苯含3个苯环氢、9个甲氧基氢，对应峰面积比中的3:9;对苯二甲酸含2个羧基氢、4个苯环氢，对应剩下的峰面积比2:4,因此可得n(对苯二甲酸)=n(均三甲氧基苯)=1×10⁴mol,m(对苯二甲酸)=1×10⁴mol×166g/nol=0.0166g,(6)PET降解产物为对苯二甲酸(羧酸),BPA-PC降解产物为双酚A(酚类):羧酸酸性强于酚，酸性越弱，其盐越容易在较低c(H+)(即较大pH)条件下质子化析出，因此pH较大时，BPA-PC的降解产本题以废旧塑料PET的降解回收为情境，机反应类型(酯的水解)、产物分离提纯(过滤、洗涤、分液)、核磁共撤氢谱(NMR)分析与定量计算。水解是教材中酯类性质的典型应用。题目创新地将产物分离与催化剂回收结合，并引入NMR定量分析，提升了实验题的思维层次。考查学生在真实情境中进行实验探究和方案设降解，渗透色化学和可持续发展理念。通过NMR谱图分析，考查学生从微观结构获取定量信息的能力，体现了“结构决定性质”的学科思科学探究与创新意识：能根据实验目的选择合适的仪器和操作，并设计分离提纯方案(如利用溶解性差异分离催化剂)。宏观辨识与微观探析：从PET的宏观降解现象，探析其酯基水解的微观机理，并能通过NMR谱图的峰面积比反推物质组成和纯度。重视基础实验：夯实过滤、洗涤、分液、回流等基本操作的原理和注意事项，强调操作规范对实验结果的影响。拓展波谱分析应用：适当增加核磁共振氢谱、红外光谱在确定有机物结构和纯度分析方面的应用训练，培养学生的定量分析能力。聚焦绿色化学：实验情境将持续关注原子经济性、废物利用和环境友好型合成路线，体现社会责任。强化定量实验：滴定分析、产率计算、波谱定量分析等将成为实验题的常客，考查学生的数据处理能力。18.低碳烯烃(C₂-C₄烯)用途广泛，可由合成气(CO+H₂)经费托反应催化直接合成。(1)烃类产物碳链增长的部分历程如下(M:催化剂，*CH;活性碳氢物质);按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是(答出一条即可)。(2)合成丙烯的费托反应主要为：①6CO(g)+3H₂(g)=C,H₆(g)+3CO₂(g)②C₃H₆(g)+H₂(g)=C₃H₈(g)AH₂=-1③CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₃=④3COg)+6H₂(g)=C₂H₆(g)+3H₂Og)△H₄=-374kJ·mol¹则△H₁=.kJ·mol⁻¹,基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为(填标号)。A.低温高压B.低温低压C.高温低压D.高温高压(3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑择性为32%,根据图2,此时低碳烯烃的最大收率为(写出计算式即可)。烃选择性/%cO转化率%烃选择性/%cO转化率%温度/℃CO转化率/%温度/℃图1图2图3(4)若费托反应只发生③和④,且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料m(H₂):n(CO)=2.5、CO₂选择性为a%或b%时，CO转化率与温度的关系如图3所示，则ab(填>"、“="或“<",下同),反应③的v(M)v(N)。(5)若采取某种措施抑制CO₂生成，此时费托反应只发生②和④,320℃、恒压645kPa、初始投料n(H₂):n(CO)=2时，CO的转化率为50%,丙烯的选择性为90%,则p(C,H₆):p(CO)=_;【答案】(1)有副反应发生生成烷烃(或生成高碳烷烃)结合+H发生加成反应生成甲烷；同理，碳链增长过程中的中间体也可以结合+H生成乙烷、丙烷等烷烃。此外，碳链也有可能继续增长生成C,及以上的高碳烃。这些副反应的存在消耗了反应物，降(2)根据盖斯定律，目标反应①可以由3×反应③+反应④得到，因此有利于放热反应平衡正向移动，高压有利于气体分子数减少的反应平衡正向(3)由图1可知，在相同的温度下，使用GeAPO催化剂时丙烯的转化率最低。由于丙烯是我们期望的目标产物，其转化(消耗)属于副反应，因此GeAPO是抑制该副反应的最适宜催化剂。根据定义：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性；CO₂选择性为32%,说明总消耗CO中1-32%用于生成总烃；由图2可知，要使收率最大，需要找到乘积最大的组合。观察图2中三种催化剂的数据，GeAPO对应的CO总转化率为85%,低碳烯烃选择性为83%,此时收率最大，因此收率计算式为(4)反应③CO(g)+H₂(g)=CO₂(g)+H₂(g)为放热反应。在图3中的水平虚线(固定CO转化率为60%),该线与实线(a%)相交于点M(温度较低),与实线(b%)相交于点N(温度较高)。在相同CO转化率下(即反应④生成H₂O量基本相同),温度越高，放热的反应③平衡越向左移动，生成的CO₂越少，导致CO₂选择性越低。因此，高温对应的线b%的选择性低于低温对应的线由于反应3已经快速平衡，所以在任意时刻正逆反应速率相等，即v(M)=v(M)、v(N)=v(N)。题目要求比较v(M)和v(N),本质上就是比较M点和N点的正反应速率。点N的温度远高于点M,温度升高会使反应速率常数k显著增大；此外，点N的CO₂选择性更低，意味着更少的H₂O被消耗，反应体系中H₂O的浓度更高。在更高的温度和更高的反应物浓度双必然大于M点。因此，v(M)<v(N)。(5)设初始n(CO)=1mol,n(H₂)=2mol:CO转化率为50%,故转化的CO为0.5mol,剩余n(CO)=0.5mol;丙烯选择性90%,故最终生成丙烯消耗CO为0.5