2026年四川高考化学考试全国模拟试卷

2026年四川高考化学考试全国模拟试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.液态氧

D.大理石

答案：C

解析：选项C中的液态氧是由氧气分子组成的单一物质，属于纯净物。空气是混合物，盐水是溶液，大理石是混合物，由多种矿物质组成。2、下列说法正确的是

A.物理变化一定伴随新物质生成

B.化学变化一定改变物质的种类

C.同素异形体互为同位素

D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物

答案：D

解析：溶液是溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，而物理变化不生成新物质，化学变化一定改变物质的种类，同素异形体互为同一种元素的不同单质，同位素是同一元素的不同核素。3、下列物质的化学式书写正确的是

A.二氧化硫SO₂

B.氯化铵NH₄Cl

C.氢氧化镁Mg(OH)₂

D.氢氧化钠NaOH

答案：C

解析：Mg(OH)₂是氢氧化镁的正确化学式，SO₂、NH₄Cl、NaOH均书写正确，但选项C是最贴合题意的正确书写。4、下列说法不正确的是

A.原子是由原子核和核外电子构成的

B.氧化还原反应中，化合价一定发生变化

C.离子键是由原子间通过共用电子对形成的

D.原子的最外层电子数决定其化学性质

答案：C

解析：离子键是由正负离子通过静电作用形成的，不是共用电子对，共用电子对形成的是共价键。5、已知镁的原子序数为12，原子核外电子排布为

A.1s²2s²2p⁶3s²

B.1s²2s¹2p⁶3s²

C.1s²2s²2p⁶3s¹

D.1s²2s²2p⁶3s³

答案：A

解析：镁原子序数为12，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，对应选项A。6、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.BaSO₄

D.CaCO₃

答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。7、某元素的原子结构示意图为：原子核内有17个质子，核外有18个电子，则该元素是

A.Cl

B.Ar

C.K

D.Ca

答案：A

解析：原子核内有17个质子，说明元素是Cl，其原子序数为17。核外有18个电子表示该原子为Cl⁻离子。8、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.溶液浓度越高，离子的活度越大

B.物质的量浓度的单位是mol

C.将1molNaCl溶解在1L水中，则其浓度为1mol/L

D.物质的量浓度与质量分数可相互换算

答案：D

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，将1molNaCl溶解在1L水中的溶液体积并不是恰好1L，因此浓度不一定是1mol/L。9、以下不属于电解质的是

A.NaCl

B.H₂O

C.HCl

D.CuSO₄

答案：B

解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，H₂O是弱电解质，NaCl、HCl、CuSO₄均为强电解质。10、下列说法错误的是

A.0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl⁻的浓度为0.2mol/L

B.化学反应速率单位是mol/(L·s)

C.ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应可逆

D.铁在潮湿空气中生锈是化学变化

答案：C

解析：ΔG<0表示反应自发进行，当ΔG=0时，反应处于平衡状态；ΔG>0时，反应不可逆。11、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.H₂O+CO₂=HCO₃⁻+H⁺

C.Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

D.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

答案：A

解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的离子方程式应为：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。12、下列有机化合物中，含有官能团“-COOH”的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₂=CH₂

D.CH₃CH₂Cl

答案：B

解析：CH₃COOH是乙酸，含有羧基（-COOH）官能团，其余选项分别对应醇、烯烃、卤代烃。13、下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.蛋白质是组成人体细胞的基本物质

C.葡萄糖属于单糖

D.乙醇和乙酸互为同系物

答案：C

解析：葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，为单糖。淀粉和纤维素虽然都是多糖，但不是同分异构体；蛋白质并非人体细胞的基本物质，细胞基本物质包括水、无机盐、蛋白质、脂质、碳水化合物等；乙醇（C₂H₅OH）与乙酸（CH₃COOH）不是同系物。14、在实验室中，若要收集氨气，应采用的收集方法是

A.向下排空气法

B.向上排空气法

C.排水法

D.不可收集

答案：A

解析：氨气极易溶于水，且密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集。15、某化学反应的活化能为Ea，当温度升高时，反应速率增大的原因是

A.活化分子数增加

B.活化能降低

C.反应物浓度增加

D.产物浓度降低

答案：A

解析：温度升高会增大分子的平均动能，使更多分子达到活化能，活化分子数增加，因此反应速率增大。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请写出下列反应的化学方程式，并配平。

（1）硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳的反应。

（2）实验室制取二氧化碳的反应。

答案：

（1）HNO3+NaOH=NaNO3+17、（12分）已知铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（1）若用10g铁与足量盐酸反应，求生成氢气的物质的量。

（2）若生成3.36L氢气（标准状况），则需要多少克铁？

答案：

（1）0.1 mol

（2）5.6 g

解析：

（1）铁的摩尔质量为56 g/mol，因此n(Fe)=1056=0.1786 mol。根据化学方程式，1molFe18、（11分）某实验室需配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液。已知使用氢氧化钠固体，摩尔质量为40 g/mol。

（1）需要称取多少克氢氧化钠固体？

（2）若氢氧化钠实际质量为0.4 g，则质量分数为多少？

答案：

（1）0.004 g

（2）19、（12分）实验室制取氧气的反应方程式为：2H2O2→MnO22H2O+O2↑。

（1）该反应的反应类型是？

（2）若使用15.8 g H2O2，求生成氧气的体积（标况）。

（3）若实验中MnO2是催化剂，是否影响氧气的生成量？

答案：

（1）分解反应

（2）2.24 L

（3）不影响

解析：

（1）该反应为H2O2分解生成水和氧气，属于分解反应。

（2）H2O2的摩尔质量为34 g/mol，n