2026年甘肃高二会考测试题及答案

2026年甘肃高二会考测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是七个基本物理量之一C.1mol任何物质都含有\(6.02×10^{23}\)个分子D.物质的量的单位是摩尔2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)B.\(CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}\)C.\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)D.\(CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)3.下列仪器中，不能用于加热的是（）A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿4.元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是（）A.碳B.氧C.硫D.硅5.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳6.下列物质中，含有离子键的是（）A.\(H_{2}O\)B.\(HCl\)C.\(NaCl\)D.\(Cl_{2}\)7.实验室制取氯气的反应中，\(MnO_{2}\)作（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂8.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸9.淀粉水解的最终产物是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.麦芽糖D.果糖10.下列金属中，活动性最强的是（）A.\(Fe\)B.\(Zn\)C.\(Cu\)D.\(Ag\)二、填空题（总共10题，每题2分）1.\(1mol\)\(H_{2}SO_{4}\)中含有______个氢原子。2.写出\(Na\)在氧气中燃烧的化学方程式______。3.第二周期第ⅣA族元素的元素符号是______。4.用离子方程式表示\(BaCl_{2}\)溶液与\(Na_{2}SO_{4}\)溶液的反应______。5.乙烯的结构简式为______。6.葡萄糖的分子式是______。7.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。8.铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为______。9.写出\(NaOH\)的电离方程式______。10.元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.\(1mol\)任何物质都含有\(6.02×10^{23}\)个粒子。（）2.氧化还原反应中，一定有元素化合价的升降。（）3.所有的金属都能与酸反应生成氢气。（）4.酸、碱、盐都是电解质。（）5.乙烯能使溴水褪色，是因为发生了取代反应。（）6.淀粉和纤维素互为同分异构体。（）7.实验室制取氯气时，用向上排空气法收集。（）8.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。（）9.配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流。（）10.氯化钠晶体中存在自由移动的离子。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述物质的量浓度的定义，并说明如何配制\(100mL\)\(0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液。2.写出\(Fe_{2}O_{3}\)与\(CO\)反应的化学方程式，并说明该反应中\(Fe_{2}O_{3}\)的作用。3.比较甲烷和乙烯的化学性质差异，从燃烧现象和能否使酸性高锰酸钾溶液褪色两方面说明。4.简述浓硫酸的三大特性。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.结合生活实际，谈谈化学在环境保护中的作用。2.讨论如何防止钢铁生锈，从不同角度提出措施。3.对于同周期元素，随着原子序数的递增，元素性质有哪些变化规律？请从金属性、非金属性、原子半径等方面进行讨论。4.分析糖类在人体中的重要作用，并举例说明常见的糖类物质。答案单项选择题1.D2.C3.C4.C5.C6.C7.A8.B9.A10.B填空题1.\(2×6.02×10^{23}\)2.\(2Na+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)3.\(C\)4.\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)5.\(CH_{2}=CH_{2}\)6.\(C_{6}H_{12}O_{6}\)7.偏高8.\(3Fe+4H_{2}O(g)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)9.\(NaOH=Na^{+}+OH^{-}\)10.减小判断题1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×简答题1.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。配制\(100mL\)\(0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液：首先计算所需\(NaCl\)的质量\(m=n×M=0.1L×0.1mol/L×58.5g/mol=0.585g\)（近似为\(0.59g\)），用托盘天平称取\(0.59g\)\(NaCl\)，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至\(100mL\)容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒\(2-3\)次，将洗涤液一并转移至容量瓶，然后向容量瓶中加水至离刻度线\(1-2cm\)处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，摇匀。2.\(Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}\)，该反应中\(Fe_{2}O_{3}\)是氧化剂，在反应中得到电子，铁元素化合价降低，被还原。3.甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮且伴有黑烟；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为乙烯分子中含有碳碳双键，易被氧化。4.浓硫酸的三大特性：吸水性，可作干燥剂；脱水性，能将有机物中的\(H\)、\(O\)按\(2:1\)脱去；强氧化性，能与许多金属和非金属反应。讨论题1.化学在环境保护中可通过研发污水处理技术，将污水中的有害物质转化为无害物质；开发新能源，减少化石燃料燃烧带来的污染；利用化学方法处理大气污染物，如脱硫、脱硝等。2.防止钢铁生锈可在钢铁表面涂漆，隔绝氧气和水；制成合金，如不锈钢；电化学防护，如牺牲阳极法和外加电流法。3.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。金属性方面，越往右金