2026年广东省阳春市高二化学下册期末考试模拟卷附答案【培优B卷】

2026年广东省阳春市高二化学下册期末考试模拟卷附答案【培优B卷】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键2、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态C．I3+离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)3、下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌4、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．XW2易溶于YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y与Z形成的化合物可能含有共价键D．原子半径：Z>W>X>Y6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ27、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理8、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn9、下列方程式与所给事实不相符的是A．实验室制NHB．实验室制Cl2:C．工业制NaOH:D．工业冶炼铝：2Al210、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极B．N室中：a%>b%C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA12、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．“84”消毒液(主要成分为NaClO)通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸分子中只含极性共价键D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿13、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO314、我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．CO2中σ键和B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成C．CH3OHD．CH3OH15、氢气还原氧化铜：CuO+H2△__Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．铜元素化合价降低C．CuO作氧化剂 D．铜元素化合价升高16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．46gC2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂B．1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数目为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为1174NA17、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线18、某蓝色晶体可表示为Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基态Fe2+C．MxD．阴离子晶胞密度ρ=19、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO220、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。（1）请写出甲中反应的离子方程式：。（2）为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)(填仪器名称)中观察到现象后，再点燃酒精灯。（3）Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在____(填字母)范围内。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为。（5）装置己的作用为。（6）实际制备的产品中往往含有Sn2+，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量：①甲同学：准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用nmol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用bmol/L碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，产品中Sn2+的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。22、科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：（1）基态氟原子的最高能级的电子云有种空间伸展方向；基态氧原子的核外电子排布式是；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)。（2）该分子中含有很多氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键，其原因是。（3）硒能形成两种常见的氧化物，分子式为。（4）常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其可能的原因是。23、草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列问题：（1）H2C2O4的第一步电离方程式为。（2）自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：。（3）常温下，0.1mol∙L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol∙L-1HNO2溶液的，0.1mol∙L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol∙L-1Na2CO3溶液的。（4）测定某H2C2O4溶液的浓度：取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式：2KMnO滴定次数滴定前酸性KMnO4溶液的读数/mL滴定后酸性KMnO4溶液的读数/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为。②达到滴定终点时的标志为。③c(H2C2O4)=mol∙L-1。24、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：（1）实验i中淡黄色沉淀是(写化学式)。（2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。（3）实验iii的化学方程式是。（4）检测ii中、iii中的生成可判断分别发生水解和消去反应。（5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。25、硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合价为。（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。（3）若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO2)<1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质(填化学式)。（4）步骤Ⅱ利用装置B制得SO2，发生反应的化学方程式为。（5）装置A的名称是，随SO2通入，装置A中溶液的pH(填“增大”或“减小”)。26、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为。（2）含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为析。A．B．C．（3）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。A．B．C．D．（4）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，ClO4−的空间构型是（5）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为1，1，1)，则C的离子坐标参数为。②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列(O2-之间相切)，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该单分子层的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】D二、多选题（10小题，每