2026年湖北省洪湖市高二化学下册期末考试模拟卷及一套完整答案

2026年湖北省洪湖市高二化学下册期末考试模拟卷及一套完整答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中将溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治龋齿：Ca2、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：F>N>OB．第一电离能：F>O>N>SC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级3、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹B．明矾和ClO2C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料4、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用5、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似WXYZ36、A．简单离子半径：W>ZB．工业上常电解熔融W2C．简单氢化物的沸点：Z>Y>RD．电负性：Z>Y>X7、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区8、下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应10、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基态Fe3+价电子排布为B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ键和D．沸点：C2H12、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣13、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)下列说法正确的是（）A．CHB．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路14、下列离子方程式正确的是（）A．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H215、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC316、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA17、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH218、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高19、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF420、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、有媒体报道：光催化涂料可以转化室内甲醛，生成无污染的物质。某课外活动小组设计了如下装置来检验光催化涂料对甲醛的催化氧化，并测定被氧化的甲醛的量(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）实验时，装入药品后，先，缓缓鼓入空气，一段时间后关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气。开始鼓入空气的目的是，再继续通入一会儿空气的目的是。（3）C中碱石灰的作用是，采用恒温水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下发生反应的化学方程式为；B中反应的离子方程式为。（5）当再继续通入一会儿空气后，向B装置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，则被氧化的甲醛的质量为g。22、草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列问题：（1）H2C2O4的第一步电离方程式为。（2）自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：。（3）常温下，0.1mol∙L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol∙L-1HNO2溶液的，0.1mol∙L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol∙L-1Na2CO3溶液的。（4）测定某H2C2O4溶液的浓度：取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式：2KMnO滴定次数滴定前酸性KMnO4溶液的读数/mL滴定后酸性KMnO4溶液的读数/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为。②达到滴定终点时的标志为。③c(H2C2O4)=mol∙L-1。23、1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：已知：ⅰ.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4ⅱ.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oⅲ.2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O请回答下列问题：（1）制备装置中a仪器的名称为。在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的(填标号)溶液来洗涤产品。A．四氯化碳B．硫酸钠C．氢氧化钠D．亚硫酸钠产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是(填操作名称)。（2）分离得到的有机层依次用适量的水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤、用无水CaCl2干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g，则1-溴丁烷的产率为%(保留一位小数)。（3）探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。②为深入研究1-溴丁烷与NaOH水溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。Ⅰ.甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。Ⅱ.乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。24、由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通过下列工艺将各金数元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）写出锻烧时生成NaAlO2的化学方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离HA⇌H②A−⑥的实验操作名称是。（4）HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随pH变化如图。ⅰ．结合右图说明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1时，HA对钛的提取率明显降低，结合平衡移动原理解释原因。ⅲ．提取过程中控制溶液的最佳pH约为。（5）写出⑦中有机相中的TiOA2转化成水相中TiO（OH）2沉淀的离子方程式（已知酸性H2（6）该流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）25、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的价层电子排布式为，基态Br原子有种空间运动状态。（2）比较Cs与K的金属性强弱的实验方法：。（3）SO3固态时，以环状和链状(SO3)A．单分子SO3中心原子为B．环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为sC．单分子SO3和链状(SO3)D．链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反应生成NO2+，比较键角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为26、乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。（1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)（2）t℃时，CH3COOH的Ka=1.（3）为了测定某醋酸中CH①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。②滴定操作测得数据记录如下：测定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00yy的读数如上图所示，则y=mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。

-参考答案-一、单选题（10小题，每