湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DCBACCCADC题号11121314答案BACD1．D【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期第VIA族，位于元素周期表的p区，故A不选；B．P元素位于元素周期表第三周期第VA族，位于元素周期表的p区，故B不选；C．Ca元素位于元素周期表第四周期第ⅡA族，位于元素周期表的s区，故C不选；D．Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故D选；故选：D。2．C【详解】A．基态Fe原子核外电子排布为，形成时优先失去4s能级的2个电子，价层电子排布式为，A错误；B．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族，属于d区，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，B错误；C．基态Ti价电子排布为，按泡利原理和洪特规则轨道表示式书写正确，C正确；D．O是8号元素，核外有2个电子层，位于第二周期ⅥA族，D错误；故选C。3．B【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入乙醇中并不断搅拌，防止放热引发液体飞溅，装置甲操作错误，A错误；B．制备乙酸乙酯时，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合，加入沸石（防暴沸）后加热即可发生酯化反应，装置乙的反应装置符合实验要求，B正确；C．乙醇与水互溶，无法作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，C错误；D．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯需要控制反应液温度为170℃，装置丁温度为140℃，此时主要产物为乙醚，不符合制备要求，D错误；故选B。4．A【详解】A．与核外电子排布均为10电子结构，核电荷数，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故，A正确；B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，C、O同周期，O的核电荷数更大，第一电离能，B错误；C．18-冠-6中含有H原子，H原子形成共价键后最外层为2电子稳定结构，不满足结构，C错误；D．超分子中之间的作用力是非共价键，不属于离子键，D错误；故选：A。5．C【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误；B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误；C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确；D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误；故选C。6．C【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误；B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误；C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确；D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误；故选C。7．C【分析】利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，则钢闸门作阴极，与直流电源负极相连。【详解】A．该保护法可阻止铁失电子，但由于有一部分电能转化为热能等，所以电能不能全部转化为化学能，A不正确；B．由分析可知，钢闸门作阴极，与电源的负极相连，B不正确；C．辅助电极作阳极，应具有不溶性，而石墨是不溶性的惰性电极，所以可使用石墨作辅助电极，C正确；D．海水中含有大量的电解质，导电性比河水强，钢铁在海水中更容易形成原电池，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D不正确；故选C。8．A【详解】A．X、Y、Z中都存在甲基碳，为杂化，A错误；B．Y中羰基与羟基会形成分子内氢键，降低分子熔沸点，而Z中羰基与羟基会形成分子间氢键，提高熔沸点，导致Y的熔点比Z的熔点低，B正确；C．X中苯环能与5mol发生加成，酯基不能与加成，C正确；D．X、Y、Z化学式相同，官能团与结构不相同，符合同分异构体定义，D正确；故答案为A。9．D【详解】A．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确方程式为：+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A错误；B．丙烯加聚生成聚丙烯，重复单元为，选项中产物结构错误，正确方程式为：nCH2=CHCH3，B错误；C．水杨酸中酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应，只有羧基可与反应，1mol水杨酸仅消耗1mol，正确方程式为：++，C错误；D．丙烯醛中碳碳双键与溴发生加成反应，醛基被溴水氧化为羧基，1mol丙烯醛共消耗2mol，D正确；故答案选D。10．C【详解】A．二环[1.1.0]丁烷与环丁烯的分子式均为C4H6，结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B．二环[1.1.0]丁烷二氯代物有4种，分别是：，B正确；C．二环[1.1.0]丁烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的其他原子构成四面体结构，而四面体结构中最多只有三个原子共平面，C不正确；D．由于二环[1.1.0]丁烷的分子式为C4H6，一定条件下，1molC4H6能够与2mol氢气发生开环加氢生成1molC4H10，D正确；答案为C。11．B【详解】A．d点为NaHSO4与Ba(OH)2完全反应后继续滴加的点，此时OH-已被完全中和，溶质为Na2SO4，A正确；B．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶性BaCl2，溶液中始终存在Ba2+和Cl-，导电能力不会出现H2SO4反应时的“先降后升且最低点接近零”的曲线，B错误；C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，完全反应时离子浓度极低，导电能力最低，对应曲线①的最低点a；NaHSO4与Ba(OH)2反应分步进行，第一步生成NaOH和BaSO4，导电能力下降但未达最低，对应曲线②，C正确；D．a点表示H2SO4完全反应，b点表示NaHSO4中Ba2+完全沉淀，两者均生成等物质的量的BaSO4，质量相同，D正确；故选B。12．A【详解】A．白磷与浓NaOH溶液反应生成和过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素(0价)被还原为(P元素为-3价)，部分被氧化为(P元素为+1价)，根据得失电子守恒、原子守恒知，所给方程式无误，A正确；B．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成了，说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸的分子式为，为一元酸，B错误；C．次磷酸的分子式为，其中P元素为+1价，而中P元素为+5价，所以磷酸是P元素化合价升高过程中得到的产物，为氧化产物，C错误；D．假设最初的白磷为1mol，1molP4与NaOH反应生成1mol和3mol；3mol可转化生成3mol，分解反应的方程式为，3mol分解生成1.5mol，整个流程生成的为2.5mol，故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个，D错误；故选A。13．C【详解】A．顺-2-丁烯表示两个相同原子和原子团在碳碳双键的同一侧，其结构简式为：，A正确；B．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道排布图：，B正确；C．的名称是2-甲基丁烷，C错误；D．氯化镁为离子化合物，形成过程：，D正确；故合理选项是C。14．D【详解】A．对乙酰氨基酚分子中含有羟基、酰胺基两种官能团，A正确；B．对乙酰氨基酚含有酚羟基，易被氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．对乙酰氨基酚含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，C正确；D．酚羟基的邻、对位上的H原子可以被Br原子取代，因此1mol对乙酰氨基酚分子可与2molBr2发生取代反应，D错误；故选D。15．(1)N>H>B(2)H3NBH3分子间存在二氢键(N−H⋯H−B)，作用力强，熔点高(3)>NH3中N有孤对电子，斥力大，键角小；H3NBH3中N与B配位，孤对电子被共用，斥力减小(4)(5)(6)3【详解】（1）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性；由题干中的二氢键图示可知，键中带正电荷（），说明吸引电子的能力强于，即电负性；键中带负电荷（），说明吸引电子的能力强于，即电负性。故电负性由大到小的顺序为；（2）分子间存在不寻常的强烈相互作用（二氢键），而等电子体分子间只存在较弱的范德华力。由于二氢键的作用力显著强于范德华力，导致的熔沸点较高，常温下表现为固态；（3）分子中原子上有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得键角被压缩变小；而在中，原子的孤电子对提供给原子的空轨道形成配位键，孤电子对转变为成键电子对，排斥力相对减小，因此键角变大；（4）根据晶胞甲的结构图，原子位于晶胞的个顶点，根据均摊法，其个数为；原子位于体心（个）、四个侧面的面上（共个，贡献为）以及上下底面上（共个，贡献为），原子总个数为。故该晶体的化学式为；（5）晶胞甲中含有个，的相对原子质量为，的相对原子质量为，则晶胞的质量。已知晶胞密度为，则晶胞的体积；（6）观察晶胞乙的结构，吸附的（黑方块）位于晶胞的8条棱的中心和两个面的面心。根据均摊法，晶胞中的个数为，由于个晶胞中含有个原子，故含的合金可吸附的。16．(1)A1(2)防止固体覆盖阻碍反应(3)b(4)先停止加热，再停止通(5)，，产率为(6)密封保存在棕色玻璃瓶中，并置于避光低温处【分析】先在装置A中通入硫化氢还原碘单质生成氢碘酸，搅拌过滤除去硫单质；再将滤液转入蒸馏烧瓶，通氮气微沸除去溶解的硫化氢；最后加热蒸馏，收集125~127℃馏分得到高纯氢碘酸。【详解】（1）①碘单质由分子构成，分子间靠范德华力、“卤键”结合，属于分子晶体；②，每个分子在层内形成2条卤键，1mol对应1mol“卤键”；（2）①步骤i中通入，与A中反应生成，发生反应的离子方程式为：；②“快速搅拌”的作用除了增大和氢硫酸的接触面积外，还能防止固体覆盖阻碍反应；（3）冷凝水下进上出，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果最佳，应从b口进水；（4）为防止高温下HI被空气氧化，同时避免倒吸，步骤iii实验结束时，应先停止加热，再停止通；（5），，产率为；（6）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，实验室保存氢碘酸应密封保存在棕色玻璃瓶中，并置于避光低温处。17．(1)主反应，副反应，时，温度升高，副反应平衡正向移动的程度大于主反应平衡逆向移动的程度，的总转化率增大（或时，以副反应为主，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大）7：19(2)低于(3)过程Ⅰ外加电压更低，能耗更低；同时阳极生成的可以在阴极被还原为，可以将有机废弃物转化为清洁能源甲烷，提高了原子利用率，更经济环保【详解】（1）①根据燃烧热定义写出热化学方程式：，，；根据盖斯定律，目标反应=，则；②主反应，副反应，温度升高时，主反应逆向移动，转化率减小，副反应正向移动，转化率增大。时，随温度升高的平衡转化率增大，说明副反应平衡正向移动的程度大于主反应平衡逆向移动的程度；由图可知，时，的平衡转化率为，的选择性为，设初始，，则平衡时，，剩余，因此，即与的体积之比为；（2）①电负性越大，越容易吸引电子，TiO2的电子更容易转移到M表面，使M表面富电子程度更高，更易促进的解离和的活化。Ni电负性小于Ru，因此反应效率更低；②由步骤Ⅲ得到的中间体可知，TiO2表面形成了羟基(-OH)，则虚线框内C-O单键O原子与M表面H原子成键，形成羧基(-COOH)结构；（3）①左侧电极与电源正极相连，为阳极，失电子发生氧化反应生成，酸性条件下电极反应式为；②过程Ⅰ外加电压更低，能耗更低；同时阳极生成的可以在阴极被还原为，可以将有机废弃物转化为清洁能源甲烷，提高了原子利用率，更经济环保。18．(1)C8H8Cl2(2)羧基、碳氯键(3)(4)+O2+2H2O(5)氧化反应取代反应(6)6(7)【分析】A中与苯环相连的甲基被酸性高猛酸钾氧化生成B，B在加热条件下发生分子内脱水生成C，C在酸性条件下与甲醇反应生成D，D在LiAlH4作用下发生还原反应生成E，E中的羟基发生氧化反应生成F，F发生如信息所示的反应转化为G（），G在酸性条件下和ROH反应生成H；据此解答。【详解】（1）化合物A的结构简式为，其分子式为C8H8Cl2。（2）化合物B的结构简式为，其官能团名称为羧基、碳氯键。（3）根据已知反应，在H2O2作用下转化为G的结构简式为。（4）反应⑤为的羟基发生氧化反应转化为醛基生成，其化学方程式为+O2+2H2O。（5）①反应是