天津高考化学试题及答案

天津高考化学试题及答案一、单选题1.下列物质中，属于电解质的是（）（1分）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.氧气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出阴阳离子而导电，属于电解质。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】反应B中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。3.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.碳酸钙【答案】D【解析】碳酸钙属于无机物。4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）（1分）A.分子中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.金属晶体中只存在金属键D.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低【答案】C【解析】金属晶体中只存在金属键。5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1分）A.平衡时各物质的浓度相等B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应停止D.平衡时各物质的转化率相等【答案】B【解析】平衡时正逆反应速率相等。6.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（）（1分）A.滴定时，应将酸碱溶液分别倒入锥形瓶中B.滴定时，应将指示剂加入酸溶液中C.滴定时，应将碱溶液滴入酸溶液中D.滴定时，应将酸溶液滴入碱溶液中【答案】C【解析】滴定时，应将碱溶液滴入酸溶液中。7.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）（1分）A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ/molB.乙醇的沸点比水的沸点低C.醋酸的酸性比碳酸强D.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂【答案】D【解析】乙烯的结构简式为CH₂=CH₂。8.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1分）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定有电子转移D.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化【答案】C【解析】氧化还原反应中一定有电子转移。9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1分）A.平衡时各物质的浓度相等B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应停止D.平衡时各物质的转化率相等【答案】B【解析】平衡时正逆反应速率相等。10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）（1分）A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ/molB.乙醇的沸点比水的沸点低C.醋酸的酸性比碳酸强D.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂【答案】D【解析】乙烯的结构简式为CH₂=CH₂。二、多选题（每题4分，共20分）1.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】A、C【解析】反应A和C中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。2.以下哪些属于有机物？（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.碳酸钙【答案】A、B、C【解析】甲烷、乙醇、醋酸属于有机物，碳酸钙属于无机物。3.以下哪些关于化学键的叙述中，正确的是？（）A.分子中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.金属晶体中只存在金属键D.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低【答案】C【解析】金属晶体中只存在金属键。4.以下哪些关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是？（）A.滴定时，应将酸碱溶液分别倒入锥形瓶中B.滴定时，应将指示剂加入酸溶液中C.滴定时，应将碱溶液滴入酸溶液中D.滴定时，应将酸溶液滴入碱溶液中【答案】C【解析】滴定时，应将碱溶液滴入酸溶液中。5.以下哪些关于有机物的叙述中，正确的是？（）A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ/molB.乙醇的沸点比水的沸点低C.醋酸的酸性比碳酸强D.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂【答案】D【解析】乙烯的结构简式为CH₂=CH₂。三、填空题1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：______（4分）【答案】NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.写出乙烯的分子式：______（4分）【答案】C₂H₄3.写出碳酸钙的热分解方程式：______（4分）【答案】CaCO₃→CaO+CO₂↑4.写出甲烷的燃烧方程式：______（4分）【答案】CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.写出乙醇的结构简式：______（4分）【答案】CH₃CH₂OH四、判断题1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.氧化剂得电子，化合价降低（）（2分）【答案】（×）【解析】氧化剂得电子，化合价降低。3.还原剂失电子，化合价升高（）（2分）【答案】（√）【解析】还原剂失电子，化合价升高。4.平衡时反应停止（）（2分）【答案】（×）【解析】平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，反应仍在进行。5.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低（）（2分）【答案】（×）【解析】有些分子晶体的熔点比离子晶体的熔点高。五、简答题1.简述酸碱中和滴定的原理。（5分）【答案】酸碱中和滴定是利用酸碱反应，通过已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的酸或碱溶液，根据滴定过程中指示剂颜色的变化确定滴定终点，从而计算出未知溶液的浓度。2.简述有机物和无机物的区别。（5分）【答案】有机物通常含有碳元素，且碳原子之间主要以共价键结合，而无机物通常不含碳元素，或含碳但碳原子之间以离子键结合。3.简述氧化还原反应的特点。（5分）【答案】氧化还原反应中存在元素化合价的变化，伴随着电子的转移，反应过程中有氧化剂和还原剂的存在。六、分析题1.分析氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，说明反应类型。（10分）【答案】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。该反应属于酸碱中和反应，反应中酸碱中的氢氧根离子和氢离子结合生成水，其余离子结合生成盐。2.分析乙烯的结构简式CH₂=CH₂，说明其化学性质。（10分）【答案】乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，其中含有碳碳双键，碳碳双键容易发生加成反应、氧化反应和聚合反应。乙烯可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；可以与高锰酸钾发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色；可以发生聚合反应生成聚乙烯。七、综合应用题1.某学生进行酸碱中和滴定实验，已知浓度为0.1mol/L的盐酸，体积为20mL，求滴定至终点时消耗的氢氧化钠体积。（20分）【答案】根据酸碱中和反应的化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，可以知道1mol的NaOH与1mol的HCl反应。设消耗的氢氧化钠体积为VmL，则有以下关系式：0.1mol/L×20mL=0.1mol/L×VmL解得V=20mL所以滴定至终点时消耗的氢氧化钠体积为20mL。---完整标准答案一、单选题1.C2.B3.D4.C5.B6.C7.D8.C9.B10.D二、多选题1.A、C2.A、B、C3.C4.C5.D三、填空题1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O2.C₂H₄3.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.CH₃CH₂OH四、判断题1.（×）2.（×）3.（√）4.（×）5.（×）五、简答题1.酸碱中和滴定是利用酸碱反应，通过已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的酸或碱溶液，根据滴定过程中指示剂颜色的变化确定滴定终点，从而计算出未知溶液的浓度。2.有机物通常含有碳元素，且碳原子之间主要以共价键结合，而无机物通常不含碳元素，或含碳但碳原子之间以离子键结合。3.氧化还原反应中存在元素化合价的变化，伴随着电子的转移，反应过程中有氧化剂和还原剂的存在。六、分析题1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。该反应属于酸碱中和反应，反应中酸碱中的氢氧根离子和氢离子结合生成水，其余离子结合生成盐。2.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，其中含有碳碳双键，碳碳双键容易发生加成反应、氧化反应和聚合反应。乙烯可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；可以与高锰酸钾发生氧化反