2025年广东省初中学业水平考试化学真题

说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.日常生活中，化学知识无处不在。下列说法或做法正确的是（）A.为了增强肥效，将铵态氮肥与熟石灰混合施用B.用甲醛溶液浸泡海产品以延长保质期C.室内起火，应立即打开门窗通风D.为了减少“白色污染”，提倡使用可降解塑料2.物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃3.如图所示的实验操作中，正确的是（）（此处应有图示：A.倾倒液体B.读取液体体积C.点燃酒精灯D.过滤）A.AB.BC.CD.D4.下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中氮气的质量分数约为78%B.氧气能支持燃烧，可用作燃料C.稀有气体化学性质不活泼，常用于医疗急救D.空气中的二氧化碳是植物光合作用的重要原料5.我国科学家成功合成了一种新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH₃OH）。该反应的微观示意图如下（反应条件已略去）。下列说法正确的是（）（此处应有微观示意图：二氧化碳分子和氢分子在催化剂作用下生成甲醇分子和水分子）A.该反应属于置换反应B.甲醇由碳、氢、氧三种原子构成C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:16.化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A.人体缺铁会引起贫血B.食用甲醛浸泡的食物对人体有害C.人体缺乏维生素C会引起坏血病D.为了身体健康，可大量服用保健品7.下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.过滤可以除去水中所有的杂质C.长期饮用蒸馏水有利于人体健康D.电解水实验中，正极产生的气体能使带火星的木条复燃8.下列物质的分类正确的是（）A.单质：氧气、金刚石、二氧化碳B.氧化物：水、氧化镁、高锰酸钾C.酸：盐酸、硫酸、硝酸D.碱：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠9.下列化学方程式书写正确的是（）A.镁在空气中燃烧：Mg+O₂点燃MgO₂B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃C.实验室制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄10.金属材料在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是（）A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.常温下，铝在空气中表面会生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化C.黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜小D.废旧金属没有回收价值，可随意丢弃11.下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色透明的液体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓12.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液14.下列实验方案能达到实验目的的是（）（此处应有表格：选项、实验目的、实验方案）A.鉴别氮气和二氧化碳：分别伸入燃着的木条B.除去氧化铜中的少量碳粉：在空气中充分灼烧C.检验氢氧化钠溶液是否变质：滴加无色酚酞溶液D.分离氯化钠和泥沙：溶解、过滤、洗涤、干燥15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）（此处应有图像：A.向一定量的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液B.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D.向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸）A.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题包括5小题，共30分）16.（6分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：（1）2个氢原子________；（2）3个氧分子________；（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子________；（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价________；（5）最简单的有机物________；（6）常用于改良酸性土壤的碱________。17.（6分）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：（1）日常生活中，常用________的方法降低水的硬度。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。（3）某品牌加碘食盐中添加的是碘酸钾（KIO₃），其中碘元素的化合价为________。（4）冰箱里放活性炭除异味，主要是利用了活性炭的________性。（5）用洗洁精清洗油腻的餐具，是利用了洗洁精的________作用。（6）为了身体健康，人体每日需要摄入适量的维生素。下列食物中富含维生素的是________（填字母序号）。A.鸡蛋B.米饭C.蔬菜D.牛肉18.（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（此处应有溶解度曲线图）（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。（2）P点表示的含义是________。（3）t₂℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。（5）若A中含有少量B，提纯A的方法是________。19.（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、________和天然气。（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：（此处应有微观示意图：碳原子和水分子在高温下生成一氧化碳分子和氢分子）该反应的化学方程式为________。（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为________。（4）下列做法有利于保护空气的是________（填字母序号）。A.积极植树造林B.工厂废气随意排放C.推广使用清洁能源D.露天焚烧垃圾20.（6分）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质）。已知A是年产量最高的金属，B是胃酸的主要成分，E是一种蓝色溶液。（此处应有物质关系图）请回答下列问题：（1）A的化学式是________。（2）B与C反应的基本反应类型是________。（3）D与E反应的化学方程式为________，该反应的现象是________。（4）写出C的一种用途________。三、实验题（本大题包括2小题，共20分）21.（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题：（此处应有实验装置图：A.固固加热型气体发生装置，试管口有一团棉花B.固液常温型气体发生装置C.向上排空气法收集装置D.向下排空气法收集装置E.排水法收集装置）（1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置是________（填字母序号）。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，若用装置C收集二氧化碳，验满的方法是________。（4）若用装置B制取气体，为了控制反应的速率，可将长颈漏斗改为________。22.（10分）某化学兴趣小组的同学对“影响金属与酸反应速率的因素”进行了探究。【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素的影响？【作出猜想】猜想一：可能与金属的活动性有关；猜想二：可能与酸的浓度有关；猜想三：可能与金属的形状有关。【设计实验】为了验证猜想，同学们设计了以下实验：实验序号金属（均取2g）酸溶液（均取50mL）反应温度收集50mL氢气所需时间/s:-------:-------------:-----------------:-------:----------------------①镁片5%稀盐酸20℃40②锌片5%稀盐酸20℃80③锌片10%稀盐酸20℃45④锌粉10%稀盐酸20℃20【分析与结论】（1）实验①和②的目的是验证猜想________（填“一”、“二”或“三”）。由实验①和②可知，金属与酸反应的速率与金属的活动性有关，金属活动性越________（填“强”或“弱”），反应速率越快。（2）实验②和③的目的是验证猜想________（填“一”、“二”或“三”）。由实验②和③可知，在其他条件相同时，酸的浓度越________（填“大”或“小”），反应速率越快。（3）实验③和④的目的是验证猜想________（填“一”、“二”或“三”）。由实验③和④可知，在其他条件相同时，金属与酸的接触面积越________（填“大”或“小”），反应速率越快。【拓展延伸】（4）除了上述因素外，你认为影响金属与酸反应速率的因素还可能有________（写一种即可）。（5）实验中收集氢气时，若用如图所示装置（集气瓶内装满水），则氢气应从________（填“a”或“b”）端通入。（此处应有收集气体的装置图：一个装满水的集气瓶，瓶口塞有双孔橡皮塞，一孔插有长导管a伸到瓶底，另一孔插有短导管b刚露出橡皮塞）【反思与评价】（6）在进行上述实验时，除了要控制金属的质量、酸溶液的体积、反应温度等相同外，还需要控制的变量有________（写一种即可）。四、计算题（本大题包括1小题，共5分）23.（5分）某同学为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g该黄铜样品放入烧杯中，向其中