湖南省长沙市天心区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市天心区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“国之重器”崛起，材料功不可没。下列材料属于金属材料的是A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层B．“梦想”号钻探船钻头用的合金C．航天器结构件用的碳纤维D．核电站“智能刹车”系统用的富集硼酸2．工业制取的主要反应为。下列说法正确的是A．分子中只有极性共价键B．的空间填充模型为

C．的沸点高于水D．的电子式为

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中的数目为B．和在一定条件下充分反应，转移电子数为C．标准状况下的与充分反应，生成分子数为D．与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成硅，则生成分子数为4．自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是A．海带提碘时，可用酒精代替萃取碘B．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离C．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为溶液→溶液→盐酸D．“吹出法”海水提溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收和分液等环节5．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是A．制备B．除去乙烯中的C．稀释浓硫酸D．喷泉实验A．A B．B C．C D．D6．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是A．海水中元素的种类很多，总储量很大B．通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应D．电解食盐水可以得到钠单质和氯气7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．制备纯净的一氯甲烷B．测氯水的pHC．实验室制备D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.00molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是实验温度n/mol0min10min20min40min50min①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15A．由实验数据可知，该反应在40min时已达到平衡状态B．由实验数据可知温度：T1>T2C．实验②中，0~10min内，CH4的反应速率为0.02mol·L-1·min-1D．表格中x为0.159．能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是A．每断开1molH-H键时，生成1molH-I键 B．反应体系中压强不再改变C． D．混合气体的总物质的量不再改变10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．少量Fe溶于足量稀硝酸：B．向中加入过量氨水：C．用足量NaOH溶液吸收尾气：D．NaOH溶液与溶液反应：11．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g所含电子数为B．0.5mol·L-1的溶液中，含有数目为C．在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为D．17g完全溶于1L所得的溶液中含微粒数目为12．已知Zn溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下：下列有关说法正确的是A．“碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污B．“酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率C．“氧化”时反应的离子方程式为D．“氧化”后溶液中的阳离子只有、13．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．阶段热分解失去4个D．热分解后生成固体化合物14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中存在两种官能团B．该有机物可以使溴水褪色C．该有机物可以与发生加成反应D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应应，浓作催化剂第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题：(1)实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是__________，尾气处理装置是__________。(填字母)(2)实验室用制备氨气所选制备装置是___________，反应化学方程式为___________。(3)将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为___________。(4)下列气体可用装置C干燥的是___________A．氧气 B．氢气 C．氨气 D．二氧化硫(5)某固体样品由Fe与Fe3O4组成，取mg样品，放入28.00mL1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中______________。16．碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。已知：常温下利用TiO2催化分解1molCO2生成CO和O2时需要吸收278kJ的能量。根据上述信息，计算1molO2中化学键完全断裂时需要的能量为______kJ。(2)CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少CO2排放。300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2（g）和2molH2（g）使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。①0～2min内，H2O（g）的平均反应速率为_______；反应达到平衡时，CO2的转化率为_______。②对于上述反应，下列叙述正确的是______。a.若单位时间内消耗0.3molH2的同时消耗0.1molCH3OH，则该反应达到化学平衡状态b.当混合气体的密度不再改变时，则该反应达到化学平衡状态c.4min时，反应达到平衡，此时d.2min时，反应速率突然变化的原因可能是升高反应体系的温度(3)用二氧化碳与环氧丙烷（）反应合成可降解塑料PC和副产物CPC，在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示：序号温度/℃压强/MPa总产率/%PPC的选择性/%ⅰ250.59092.1ⅱ251.594.9>99ⅲ252.095.4>99ⅳ401.595.696.2ⅴ601.59976通过表中数据i、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是______。实际生产中反应选择的温度是______，压强是_____。(4)将燃煤产生的CO2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池装置如图所示。其中，电极A的电势________（填“高于”或“低于”）电极B的电势，写出电极B上的电极反应式：________。17．A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%（体积分数）的C溶液可作医用消毒剂。标准状况下，烃X气体密度为1.25g·L-1，有关转化关系如图所示（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：(1)A的分子式是______，名称是______。(2)B的结构简式为______。X的结构式为______。(3)检验C中是否有B的试剂有______（填标号）。a．酸性KMnO4溶液

b．银氨溶液c．新制Cu（OH）2悬浊液

d．金属钠(4)已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是______（填标号）。a．过滤

b．分液

c．蒸馏

d．结晶(5)写出合成F的化学方程式：_______。列举一种F的用途：______。(6)F的同分异构体中，只有一个官能团的分子有______种，其中能与NaHCO3反应产生气体且有3种氢原子的结构简式为______。18．的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的转化为甲醇()，通过加氢可转化为二甲醚()，相关的主要反应如下：Ⅰ．与反应合成甲醇：Ⅱ．与反应合成二甲醚：试回答下列问题：(1)已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下：化学键C-CC-OH-O键能/()348413436358463750请判断反应Ⅰ生成时，向环境_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是_______(填字母，下同)。A．恒温恒容下，再充入 B．升高温度C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。A．单位时间内断裂键，同时形成键B．的体积