四川省川南川东北地区名校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省川南川东北地区名校2024-2025学年高二上学期期末联考试题一、选择题1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程C．倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用D．使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿【答案】B【解析】新能源汽车所需能源不是化石能源，可有效减少碳排放，A正确；由水蒸气变成固体时混乱度减小，熵减小，空气中的水汽凝华为雪花是一个放热的熵减的过程，B错误；生活垃圾分类收集处理可实现资源的循环再利用，提高资源利用率，C正确；含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”，有利于牙齿健康，D正确。2．下列说法正确的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式可表示为：C2HD．若H+aq+OH-aq【答案】A【解析】利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变，A正确；盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，B错误；乙醇燃烧热指的是1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量，C错误；沉淀的生成也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，ΔH＜-114.6kJ/mol，D错误。3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3B．将装有0.5molC．对于H2g、I2D．工业上合成氨反应：N2g+3H2【答案】B【解析】SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，催化剂对化学平衡没有影响，A错误；CuCl2溶液中存在平衡CuH2O42++4Cl-⇌CuCl42-+4H2O，CuH2O44．下列现象与电化学腐蚀有关的是A．金属钠置于空气中表面变暗 B．银质物品久置表面变暗C．钢铁在潮湿空气中发生腐蚀 D．输油钢管被原油中的硫化物腐蚀【答案】C【解析】金属钠置于空气中表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，与电化学腐蚀无关，A错误；银质物品与空气中的硫化物发生化学反应生成硫化银而变黑，该过程为化学腐蚀，B错误；潮湿土壤中存在电解质溶液如水分和溶解的盐类，钢管中的铁和少量的碳构成原电池，导致钢管逐渐被腐蚀，C正确；输油钢管被原油中的硫化物腐蚀，该过程为化学腐蚀，D错误。5．NAA．1L0.5mol⋅B．1molSO2与1C．25℃时，1L0.1D．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子【答案】C【解析】Al2SO43溶液中Al3+会水解，1L0.5mol⋅L-1Al2SO43溶液中所含Al3+的数目小于NA，A错误；SO2与O2的催化氧化反应为可逆反应，1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数小于4NA，B错误；Na2CO36．下列图示实验能达成相应目的的是实验目的A．测定中和反应的反应热B．蒸干Cu(NO实验目的C．验证AgCl的溶解度大于AgID．制作简单的燃料电池A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】此中和热测定的装置缺少玻璃搅拌器，A错误；CuNO32溶液中铜离子水解生成的氢离子与硝酸根结合形成硝酸，在加热条件下硝酸挥发，促进铜离子的水解，最终得不到CuNO32，B错误；硝酸银与氯化钠反应时硝酸银过量，滴入的KI会与过量的硝酸银反应出现碘化银沉淀，难以证明是氯化银转化为碘化银，难以验证AgCl溶解度大于AgI，C错误；闭合K1、打开K7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变黄的溶液中：NO3-、Fe2+、B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOC．水电离出的cOH-=1×10-12mol⋅D．lgcH+cOH-=-3的溶液中：【答案】B【解析】使甲基橙变黄的溶液的性质可能是酸性，也可能是碱性：酸性条件下，Fe2+与MnO4-、Fe2+与NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存；碱性条件下，Fe2+与OH-会发生反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A错误。使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，此时Na+、K+、SO42-、CO32-相互之间不反应，可以共存，B正确。由水电离出的cOH-=1×10-12mol⋅L-1＜1×10-7mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性：在酸性条件下，H+8．下列对应的离子方程式书写正确的是A．TiCl4溶液制备水合二氧化钛：B．泡沫灭火器的原理：2C．用铜作电极电解KCl溶液：2D．向Na2S【答案】A【解析】TiCl4易发生水解，可用TiCl4溶液制备水合二氧化钛，反应方程式为：Ti4++x+2H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H+，A正确；泡沫灭火器中使用的是NaHCO3溶液和Al29．常温下，下列说法正确的是A．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的PO4B．1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍，氢离子和硝酸根离子浓度之比为1:10C．已知H2X电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHX溶液pH＜7D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7【答案】C【解析】Na3PO4溶液中Na3PO4发生电离生成PO43-，PO43-只发生微弱的水解，磷酸溶液中PO43-来自磷酸第三步电离，浓度很小，故物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4中，Na3PO4溶液中PO43-浓度远多于等浓度的磷酸溶液，A错误；1.0×10-5mol/L的硝酸稀释103倍后，溶液中的c(H＋)≈10-7mol/L，cNO3-=10-5103mol/L=10-8mol/L，c(H＋)与cNO3-之比约为10:1，B错误；HA－⇌H＋A2－，Ka2=5.2×10-5，HA－+H2O⇌H2A＋OH－，KhHA-=KwKa1=10．提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许H+通过A．工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大B．N极上的电极反应式为COC．若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化22.4LCOD．H+通过交换膜从M极移向N【答案】D【解析】该装置为原电池，M极在紫外光的作用下，H2O反应生成O2，氧元素由-2价升高到0价，H2O失电子，M为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，M电极室中的溶液pH减小，A错误；N为电池正极，N上的电极反应方程式为CO2+2H11．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应COg+2H2g⇌A．正反应速率：vB．平衡常数：KC．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】该反应ΔH<0，压强不变，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，可判断出T3>T2>T1，正反应速率：vb>va，A正确；从d点到c点，T2>T1，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，即12．在常温下，下列说法错误的是A．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pHB．向0.1mol⋅LC．用蒸馏水稀释1mol⋅L-1氨水至D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液中存在：【答案】B【解析】NaHCO3溶液中存在电荷守恒cH++cNa+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-，pH=7溶液的溶液cOH-=cH+，则cNa+=cHCO3-+2cCO32-，A正确；cCH3COOHcCH3COO13．下列图像与对应的叙述正确的是A．图甲：表示向硫酸溶液中通入NH3B．图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变C．图丙：若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至D．图丁：用0.1mol【答案】C【解析】在硫酸中通入NH3发生反应生成NH42SO4，即H2SO4+2NH3=NH42SO4，NH42SO4是强电解质，溶液的导电性不会下降为0，A错误；平衡常数只与温度有关，与压强无关，故不能说明该反应前后气体体积一定不变，B错误；根据图像可知，Fe3+在pH=4左右沉淀完全，但14．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数pM=-lgcM2+A．图中O点可表示CaCO3B．CaSO4、CaCO3、MnCO3C．常温时，CaCO3sD．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol⋅L-1的CaCl2和MnCl2混合溶液中逐滴加入Na2CO3【答案】D【解析】pM越大，阳离子浓度越小，pR越大，阴离子浓度越小，在O点溶液中QCaCO3=cCO32-⋅cCa2+>KspCaCO3，所以O点表示CaCO3的过饱和溶液，A错误；根据题图中A、B、C三点坐标分别计算CaSO4、CaCO3、MnCO3的Ksp，KspMnCO3=cCO32-×cMn2+=10-5.3×10-5.3=10-10.6，同理，KspCaCO二、非选择题15．常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：化学式电离平衡常数CH1.75×HClO3.0×HK1=4.5×NH1.8×(1)写出H2CO3在水溶液中发生的第一步电离方程式(2)pH=11的氨水中，由NH3⋅H2O电离出的cOH-约为由(3)将0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液和0.1mol⋅L-1CH3(4)等体积等pH的盐酸和醋酸溶液：①加水稀释10倍后，的pH更大；②分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗的NaOH溶液的体积更大。(5)等浓度的①CH3COOH、②CH3COOK、③CH3COONH4三种溶液中，c(6)向1mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入0.1mol⋅LA．促进HCO3-电离 B．抑制C．促进HCO3-水解 D．抑制(7)少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为。【答案】(1)H(2)1×(3)<(4)盐酸醋酸(5)②③①(或②>(6)A(7)CO【解析】（1）H2CO3（2）pH=11的氨水中，水的电离受到抑制，溶液中的cOH-几乎全部来自NH3⋅H2O的电离。由NH3⋅H2O电离出的cOH-=1（3）CH3COOH的Ka=1.75×10-5，CH3COO（4）①等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动导致其溶液中的cH+更大，②等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，其消耗的NaOH多于盐酸；（5）CH3COOH电离程度小，cCH3COO-最小；CH3COONH4中NH4+对CH3COO（6）白色沉淀为BaCO3，而HCO3-电离产生CO32-（7）由于酸性：H2CO3>HClO-16．草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。Ⅰ．草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、(1)图中表示C2O42-分布系数与pH关系的是曲线(填“1”或(2)向H2C2O4溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到(3)反应C2O42-+H2CⅡ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)样品1.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用(4)滴定管盛装好酸性KMnO4标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性KMnO4标准溶液的体积为(5)滴定终点的现象为(6)样品中草酸晶体的质量分数为(保留1位小数)。(7)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_____(填标号)。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4B．读取KMnO4C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡D．溶解草酸时蒸馏水加多了【答案】(1)3(2)HC(3)10(4)B22.00(5)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变(合理即可)(6)99.0%(7)BC【解析】（1）随pH增大，H2C2O4逐步失去H+，因此曲线1、2、3分别是（2）由图可知，pH由3增大到5的过程中HC2O4-减少，（3）反应C2O4（4）KMnO4溶液装入酸式滴定管中，排气的操作为：迅速打开活塞使溶液冲出；酸式滴定管控制活塞的方式为：无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握，以防顶出活塞，造成漏液，B正确；根据图乙，所用酸性KMnO4标准溶液的体积为（5）滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟颜色不变。（6）根据反应方程式，nH2C2O4⋅2（7）A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，将导致KMnO4标准液浓度液小，消耗的KMnO4标准液体积偏大，结果偏大；B．读取KMnO4标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读出的KMnO4标准液体积偏小，结果偏小；C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致读出的KMnO17．氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：①4NH3g+5②4NH3g+3已知：产物X的选择性=转化为(1)反应N2g+O2g⇄2NOgΔH3K3，则ΔH3=(用ΔH1、ΔH(2)在2L恒容密闭容器中充入2molNH3，3molO2，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5min时，N2和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5min时，NH3的平均反应速率为，NO的选择性为Ⅱ．以CO2和NH2NH3(3)下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。A．恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率B．恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率D．当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态(4)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的HOOCNH2是(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为【答案】(1)12ΔH1(2)0.06mol⋅(3)C(4)中间产物HOOCNH2s【解析】（1）根据盖斯定律，将反应12×(①-②)可得N2g+O2g⇌2NOg，则ΔH3=12ΔH1-ΔH2（2）由图可知：在520℃下反应5min时，生成的NO和N2均为0.2mol，根据氮元素守恒，消耗NH3的物质的量nNH3=0.6mol，则从0～5min时用NH3表示的化学反应速率vNH3=0.6mol2L⋅5min=0.06（3）增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，A错误；恒温恒压充入惰性气体，容器的容积扩大，化学平衡向气体分子数增大的逆向移动，导致反应物的转化率降低，B错误；使用催化剂可以降低活化能，使更多的普通分子变为活化分子，加快反应速率，C正确；NH3和CO2按2：1关系反应，开始时加入的NH3和CO2的物质的量的比若为2：1，则无论反应是否达到平衡，容器中NH3和CO2的浓度之比始终为2：1，D错误；（4）根据图示可知：开始时没有加入HOO