四川省多校2025-2026学年高一上学期11月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省多校2025-2026学年高一上学期11月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列生活中的常见物质属于氧化物的是A.NaCl B.NaHCO3 C.CaO D.Fe【答案】C【解析】氧化物需满足两个条件：①由两种元素组成、②其中一种为氧；NaCl、NaHCO3属于盐，CaO属于氧化物，Fe属于单质，故答案选C。2.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是A.和盐酸 B.和 C.和 D.C和【答案】A【解析】A．NaOH和盐酸反应无论用量如何，产物均为NaCl和H2O，改变用量仅影响剩余物质，产物不变，A符合题意；B．Ca(OH)2和CO2反应，CO2量少生成CaCO3，过量则生成Ca(HCO3)2，用量比不同产物不同，B不符合题意；C．Na和O2在常温生成Na2O，点燃生成Na2O2，温度不同产物不同，C不符合题意；D．C和O2反应，O2充足生成CO2，不足生成CO，用量比不同产物不同，D不符合题意；故答案选A。3.下列有关溶液中的浓度最大的是A.盐酸 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】A．盐酸中；B．溶液中；C．溶液中；D．溶液中；的浓度最大的是C，故答案选C。4.下列有关概念的说法正确的是A.物质的量就是物质的数量 B.摩尔是一个物理量，符号为molC.任何气体的摩尔体积都是 D.中含有阿伏加德罗常数个原子【答案】D【解析】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，并非“物质的数量”，A不符合题意；B．摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，符号为mol，本身不是物理量，B不符合题意；C．气体摩尔体积的适用条件是标准状况下的其他，并非任何条件下的气体都适用，C不符合题意；D．是单原子分子，中含有原子数为阿伏加德罗常数个，D符合题意；故选D。5.下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是A.：加入水B.溶液；通入氯气C.：通过灼热的氧化铜D.粉末：在空气中加热【答案】A【解析】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，加水会消耗主要成分CaO，无法达到除杂目的，A错误；B．通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，B正确；C．CO通过灼热CuO被氧化为CO2，CO2不反应，C正确；D．Na2O在空气中加热与O2反应生成Na2O2，杂质被转化，D正确；故答案选A。6.下列离子组能大量共存的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．所有离子间均不发生反应，可大量共存，A符合题意；B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B不符合题意；C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，无法大量共存，C不符合题意；D．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，D不符合题意；故答案选A。7.下列实验仪器使用规范或实验能达到目的的是A．观察K元素的焰色B．制备胶体C．除去中的HClD．灼烧金属钠A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．观察金属元素的焰色，不能用铜丝，且观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，A不符合题意；B．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铁沉淀，制备胶体应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，B不符合题意；C．除去中的HCl，气体应长进短出，C不符合题意；D．灼烧金属钠需高温，因此需用坩埚，D符合题意；故答案选D。8.已知、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．根据氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，可得还原性：Cl-＜Fe2+＜I-，即Cl2与FeI2反应时，应先与还原性更强的I-反应生成I2和FeCl2，故反应不可能发生，A符合题意；B．Br2的氧化性强于I2，优先氧化FeI2中的I-生成I2，Fe2+未被氧化，生成FeBr2符合反应规律，反应可能发生，B不符合题意；C．Br2的氧化性强于S，能氧化S2-生成S，自身被还原为Br-，符合氧化性顺序，反应可能发生，C不符合题意；D．Fe3+的氧化性强于S，可氧化S2-生成S，自身被还原为Fe2+，Fe2+与S2-结合生成FeS沉淀，反应可能发生，D不符合题意；故答案选A。9.下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是选项物质鉴别试剂A溶液和溶液澄清石灰水B炭粉和铁粉磁石C无水硫酸铜粉末和纯碱水D碳酸钡和硫酸钡稀硝酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向溶液和溶液种加入澄清石灰水均会生成白色沉淀，现象相同，无法区分，A错误；B．铁粉具有磁性，能被磁石吸引，炭粉不能，可明显鉴别，B正确；C．无水硫酸铜遇水变蓝，纯碱（）溶于水为无色溶液，现象不同，可鉴别，C正确；D．碳酸钡能溶于稀硝酸并生成CO2气体，硫酸钡不溶于稀硝酸，现象不同，可鉴别，D正确；故答案选A。10.关于反应，下列说法错误的是A.氧化产物有两种B.被S还原的占总反应的C.在此反应中体现氧化性和酸性D.每转移10mol电子，生成【答案】B【解析】A．该反应中Cu从+1变为+2，生成，S从-2变为+6，生成，所以氧化产物是和，即氧化产物有两种，A正确；B．反应消耗12个时，有10个被还原为，2个未被还原，起酸性的作用，S从-2变为+6，共转移8个电子（每个S转移8个电子，共1个S），每个的生成对应1个电子的转移（N从+5到+4，共10个，共转移10个电子），所以，S转移的8个电子对应8个被还原，占12个的，B错误；C．10个被还原，体现氧化性，2个未被还原，生成，体现酸性，C正确；D．中每个Cu从+1到+2，转移1个电子，每个S从-2到+6，转移8个电子，则1molCu2S共转移电子，生成，D正确；故答案选B。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的分子数为B.中含有的电子数为C.标准状况下，中含有的氢原子数为D.56g铁与反应转移的电子数为【答案】B【解析】A．中不含分子，A不符合题意；B．1个中含有的电子数为个，中含有的电子数为，B符合题意；C．标准状况下，是液体，的物质的量大于1mol，C不符合题意；D．铁与反应：，56g铁(足量)与（少量）完全生成2molCl-，反应转移的电子数为，D不符合题意；故选B。12.化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，在如图所示的装置中，向脱脂棉包裹的过氧化钠粉末中不断吹气，观察到脱脂棉剧烈燃烧，同时放置在导管P处的木条复燃。下列说法错误的是A.过氧化钠属于电解质B.剧烈燃烧是因为有氧气生成C.产物的电离方程式为D.U形管中的红墨水液面左高右低【答案】D【解析】A．过氧化钠熔融状态下能导电，是电解质，A正确；B．过氧化钠和呼出气体中二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，B正确；C．碳酸钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸根离子，C正确；D．反应放热，吸滤瓶气体受热膨胀，U形管中红墨水左低右高，D错误；故答案选D。13.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红该溶液的溶质属于碱B向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C将加入盛有酚酞试液的水中，溶液先变红后褪色加入后所得溶液具有碱性和漂白性D向某溶液中滴加稀盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成该溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．酚酞变红说明溶液呈碱性，但溶质不一定是碱，也可能是某些盐（如Na2CO3），A错误；B．生成白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，未排除等干扰离子，无法说明溶液中一定含有，B错误；C．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2。NaOH使溶液呈碱性，酚酞变红；H2O2具有漂白性，使红色褪去。因此，所得溶液具有碱性和漂白性，结论正确，C正确；D．产生的CO2气体可能来自或等，无法确定一定是，D错误；故答案选C。14.某澄清透明溶液中可能含有等浓度的、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取100mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33g；②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解；③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列有关该澄清透明溶液的说法正确的是A.一定含有、 B.可能含有的C.可能含有 D.一定不含【答案】B【解析】①取100mL溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色滤液和白色沉淀2.33g；则不含Cu2+，沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，则原溶液中不含；②向①所得的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解；可知沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有、为0.01mol，浓度为，且不含，同时根据互斥性原则，不存在Ba2+；③向①所得的无色滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，但①中已经引入了，根据③无法判断溶液中是否含有，因为溶液呈电中性，且离子浓度相等，溶液中的阳离子一定含有，若溶液中含有，则一定同时含有，且这些离子的浓度均为，综上，溶液的可能组成为：①和；②、、和。B符合题意；故选B。15.如图所示，总体积一定的气缸，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。25℃时向Ⅰ中充入，向Ⅱ中充入，则下列说法正确的是A.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为C.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为D.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数之比为【答案】C【解析】A．的物质的量，的物质的量，因为活塞可以自由移动，当活塞不再移动时，两边压强相等，A项错误；B．同温、同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，，B项错误；C．根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，，C项正确；D．Ⅰ、Ⅱ两部分原子数之比为，D项错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.已知A、B、C、D是四种单质。常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，有关的转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）E的化学式为___________，写出一种它的常见用途：___________。（2）的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）B在D中燃烧现象为___________。（4）的反应类型为___________。（5）D和气体同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式：___________。【答案】（1）作供氧剂（2）（3）有黄色火焰并伴有大量白烟（4）复分解反应（5）【解析】由A、B、C、D为四种单质，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，可知E为，F为，A为，B为Na，C为，D为。结合转化关系，可推出G为NaOH，H为HCl，Ⅰ为NaCl；【小问1】由分析可知E的化学式为，结合与和CO2的反应可知，可用作供氧剂；小问2】E为，F为，二者反应的离子方程式为；其中本身既是氧化剂（-1→-2），又是还原剂（-1→0），故氧化剂与还原剂的物质的量之比为；【小问3】B为Na，D为，Na在中燃烧的现象为有黄色火焰并伴有大量白烟；【小问4】G为NaOH，H为HCl，二者反应为酸与碱生成盐和水，化合价没有发生变化，故为复分解反应；【小问5】具有氧化性，有还原性，二者一起通入溶液中会发生氧化还原，被氧化为，和溶液中的Ba2+结合为BaSO4沉淀，离子方程式为。17.质量分数为3%的过氧化氢溶液具有刺激小、高效、速效、无毒的特点，常用作急诊创伤清创术中的杀菌消毒剂或清洁剂。现在实验室需要用质量分数为30%的过氧化氢溶液配制的过氧化氢溶液。已知3%的过氧化氢溶液的密度为，30%的过氧化氢溶液的密度为。实验步骤如下：①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。②待溶液温度与室温一致时，小心将溶液转入容量瓶中。③将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。④用量筒量取约___________mL30%的过氧化氢溶液，然后倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释。⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。回答下列问题：（1）双氧水能杀菌消毒的原因是___________；质量分数为3%的过氧化氢溶液的物质的量浓度约为___________(保留2位有效数字)。（2）所用容量瓶的容积为___________mL。（3）步骤④的横线上应填入的数值为___________。（4）操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。（5）本实验中玻璃棒的作用有___________。（6）请把下列操作对所配溶液物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①将量筒中的过氧化氢溶液倒入烧杯后，洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯中：___________。②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥：___________。③定容时，仰视刻度线：___________。【答案】（1）双氧水具有强氧化性0.88（2）500（3）45.4（4）④②①⑤③（5）搅拌、引流（6）偏大无影响偏小【解析】【小问1】双氧水具有强氧化性，能够破坏细菌的细胞结构，从而实现杀菌消毒；由公式可知，质量分数为3%的溶液的物质的量浓度为。【小问2】实验室没有450mL容量瓶，应选择稍大于450mL的规格，即500mL容量瓶。因此，所用容量瓶的容积为500mL。【小问3】与(1)同理，质量分数为30%的溶液的物质的量浓度约为，再由稀释公式可得。【小问4】根据实验操作流程：计算并量取所需浓溶液（④）；待溶液温度与室温一致时，小心将溶液转入容量瓶中（②）；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀（①）；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切（⑤）；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀（③）；操作步骤的正确顺序为④②①⑤③。【小问5】在实验中，玻璃棒主要用于：搅拌：在稀释过程中，用玻璃棒搅拌以加速溶解（或混合）；引流：在将溶液转移至容量瓶时，用玻璃棒引流，避免液体外溅。【小问6】①若洗涤量筒并将洗涤液加入，会导致实际加入的H2O2质量增加，从而导致溶液浓度偏大。②容量瓶内有少量水分不会影响最终溶液的浓度，因为定容时需要加水至刻度线。因此，此操作对结果无影响。③仰视会导致加入的水超过刻度线，溶液总体积增大，而溶质质量不变，因此溶液浓度偏小。18.某化学兴趣小组欲用如图装置制备和收集纯净、干燥的，并探究新制氯水的性质。回答下列问题：（1）要制备和收集纯净、干燥的，正确的装置接口连接顺序是___________→a。（2）盛放浓盐酸的仪器名称是___________；装置C的圆底烧瓶中，发生反应的离子方程式为___________。（3）实验中，饱和食盐水的作用是___________；溶液的作用是___________。（4）将氯气通入水中，制成饱和氯水。①将饱和氯水逐滴滴入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，氯水中的与反应的离子方程式为___________。②将饱和氯水逐滴滴入石蕊试液中，出现的现象为___________；氯水体现的性质为___________。【答案】（1）bcfehg（2）分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）除去气体吸收多余的，防止污染大气（4）石蕊试液先变红后褪色③.酸性和漂白性【解析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再经浓硫酸干燥氯气，然后选向上排空气法收集氯气，最后选NaOH溶液吸收尾气，除杂及收集气体时导管均长进短出，以此来解答。【小问1】C装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，应先通过B中饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，再通过D中浓硫酸除去水蒸气，最后通入集气瓶E，氯气密度比空气大，长进短出，最终用A中氢氧化钠溶液吸收多余氯气，保护环境，装置的正确连接顺序为：d→b→c→f→e→h→g→a。【小问2】盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，C装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。【小问3】由分析可知，饱和食盐水的