四川省泸州市泸县第二中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省泸州市泸县第二中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题一、选择题1．化学与生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是A．铝盐净水 B．醋酸除水垢 C．铅酸蓄电池放电 D．酒精清洗油渍【答案】C【解析】明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，没有涉及氧化还原反应，A错误；醋酸与水垢中的碳酸钙反应利用的是醋酸的酸性，没有涉及氧化还原反应，B错误；铅酸蓄电池是原电池装置，存在电子的转移，涉及氧化还原反应，C正确；酒精清洗油渍是利用油渍在酒精中的溶解度较大，没有涉及氧化还原反应，D错误。2．设阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是A．9gD2O含有电子数一定为5NAB．11.2LSO3中含有的共用电子对数目一定为4NAC．7.8gNa2O2固体中，阴离子和阳离子总数一定为0.3NAD．标况下33.6LC2H4和CH4的混合物物中，其中所含极性共价键数目一定为4NA【答案】C【解析】D2O中含有10个电子，9gD2O含有电子数为9g20g/mol×NA×10=4.5NA，A错误；未说明SO3的状态，无法计算，B错误；Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，所以7.8gNa2O2固体中，阴离子和阳离子总数一定为7.8g78g/mol×NA×33．1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池(电解质溶液可以是稀硫酸或海水)。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成C．该电池正极反应式一定为O2+4e−+2H2O=4OH−D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成【答案】B【解析】伏打电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，不会通过湿布片，A错误；当湿布片上附有海水时，正极上的反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，负极的锌失去电子生成锌离子，与氢氧根结合生成Zn(OH)2，B正确；当湿布片上附有稀硫酸时，正极反应式为2H++2e−=2H2↑，C错误；若湿布片所含溶液为饱和食盐水，氧气在正极上发生反应，D错误。4．HNO2是一种弱酸Ka=5.1×A．HNO2B．NO2-的VSEPR模型为C．HNO2与HNOD．NaNO2溶液中存在：【答案】B【解析】HNO2中氮元素的化合价为+3价，氮元素的化合价即可以降低，也可以升高，故亚硝酸既有氧化性，又有还原性，A正确；NO2-中心N原子价层电子对数为5+12=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；亚硝酸和硝酸分子中氮原子的价层电子对数都为3，均为sp2杂化，C正确；HNO2是弱酸，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，5．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJ⋅电离能IIIIIX元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A．XB．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气C．X和Y在周期表中均属于p区元素D．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形【答案】D【解析】X元素的I3发生突变，则为最外层为2个电子的第三周期元素Mg，Y元素的I4发生突变，则为最外层为3个电子的第三周期元素Al，Mg的金属性强于Al，A错误；常温下，Al在浓硫酸、浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应产生一氧化氮，B错误；Mg在周期表中属于s区元素，C错误；基态Mg原子中能量最高能级是3s，其电子云轮廓图为球形，6．Ni可活化C2H6下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔB．Ni不是该反应的催化剂C．该反应历程中没有非极性键的断裂和生成D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定【答案】B【解析】由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，A错误；反应的生成物为NiCH2和甲烷，镍是反应的反应物，不是催化剂，B正确；该反应历程中有C-C非极性键的断裂，没有非极性键的生成，C错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤，D错误。7．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是A．准确测定中和反应的反应热B．定量测定化学反应速率C．验证相同温度下的Ksp：D．探究温度对2NO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】该装置为简易的量热计，可通过加入一定量的强酸、强碱，记录反应前后的温度变化确定中和热，为防止热量散热，不能用金属搅拌棒，A错误；装置中长颈漏斗下端未液封，生成的氧气会通过长颈漏斗外逸，因此不能测定反应速率，B错误；在少量硝酸银溶液中加过量氯化钠溶液，待反应充分后，在加入少量KI，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgCl能转变成AgI，从而验证AgCl和AgI的Ksp：AgCl>AgI，此时试管内同时有氯化银和碘化银沉淀，继续滴加硫化钠会先与氯化银发生沉淀转化，生成黑色硫化银沉淀，不能证明Ksp：AgI>Ag2S，C错误；氧化钙与水反应放热，氯化铵和氢氧化钡固体反应吸热，该装置可以通过观察不同温度下烧瓶中气体颜色的差异，探究温度对该平衡的影响，D正确；故选8．向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线 B．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多C．100s时的瞬时速率v(HCl【答案】C【解析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，反应开始时，盐酸中H+浓度大，反应速率快，压强增大快，则1号线为盐酸与镁条反应的曲线，2号线为醋酸与镁条反应的曲线，A正确；盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多，B正确；100s时盐酸反应接近结束，此时盐酸反应生成的氢气的速率弱于醋酸，C错误；活泼金属和酸的反应为放热反应，D正确。9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SOA．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图II表示t0C．图III表示t0时刻增大OD．图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态【答案】D【解析】“先拐先平数值大”。图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，温度高，升高温度，平衡逆移，SO2的百分含量应增大，A错误；图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不动，应是加入催化剂的原因，B错误；增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，C错误；图IV中曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D正确。10．980℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeOsA．该反应的平衡常数表达式KB．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大C．当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡D．达到平衡时再充入CO，重新达到平衡时CO浓度增大【答案】B【解析】C、FeO、Fe都是固体，该反应的平衡常数表达式K=cCO，A错误；升高温度，平衡正移，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B正确；反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断反应是否达到平衡状态，C错误；达到平衡时再充入CO11．H2与ICl反应①：H2反应②：HClg其能量曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A．反应①的ΔB．反应①②均是放热反应C．H2gD．该反应的反应速率主要取决于②的快慢【答案】D【解析】反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，故反应①的ΔH=E1-E2，A正确；由图像可知，反应①②均是反应物的总能量大于生成物的总能量时，均是放热反应，B正确；由盖斯定律可知，H2g+2IClg=12．不同温度下，水溶液中cH+与A．图中四点，温度大小关系为：AB．往A点溶液中通HClg，A点将会朝DC．A、B、C三点只有A点溶液显中性D．无法判断A、D两点水的电离程度大小【答案】C【解析】水的电离为吸热过程，Kw的值越大，温度越高，由图中曲线看出，AD两点Kw值相同，温度相同，C、B两点的cH+、cOH-逐渐增大，Kw的值增大，温度逐渐升高，则温度关系为A=D<C<B，A正确；往A点中通HClg，溶液中c(H+)浓度增大，c(OH-)离子浓度减小，A点将朝D点移动，B正确；A、B、C三点对应的c(H+)=c(OH-)13．某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是A．甲装置Fe电极和C电极位置可以互换B．X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜C．电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为Mg【答案】D【解析】乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，应与电源的正极相连，所以电源的右侧为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，C电极为阳极，若将Fe电极和C电极位置互换，则Fe电极作阳极，通电后，Fe失电子生成Fe2+进入溶液，溶液中的Cl-就不可能在阳极失电子生成Cl2，同样，阴极区可能会生成Fe(OH)2沉淀，也难以得到NaOH，达不到进行氯碱工业生产的目的，A错误；电池工作时，C电极为阳极，Cl-失电子生成Cl2，Fe电极上水提供的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，阳极区的Na+透过阳离子交换膜进入右侧溶液，若为阴离子交换膜，则左侧生成的氢氧根进入右侧溶液会和氯气反应，B错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中比铜活泼的Zn、Fe、Ni等在阳极失去电子被氧化，阳极主要反应为Cu－2e－=Cu2＋，其它电极反应式有：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋等；比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等成为阳极泥；电解液为硫酸铜溶液，纯铜作阴极，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，则随电解的进行乙装置中硫酸铜溶液浓度变小，C错误；电解一段时间后去掉X并将C电极换成Mg电极继续通电，则Fe电极为阴极，水提供的氢离子得电子生成氢气和氢氧根，Mg电极为阳极、镁失电子生成Mg2+，与溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，电极反应式为Mg-2e-14．某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)模拟工业过程制取BaCl已知：①高温焙烧时反应：BaSO②KspAgBr下列说法错误的是A．实际生产中须加过量的炭，目的是使BaSO4充分还原得到B．若“吸收"所得溶液为等物质的量的Na2S和NaHSC．“高温焙烧”时不能使用瓷坩埚D．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr【答案】B【解析】重晶石中主要成分为BaSO4，和碳高温焙烧生成硫化钡，为让BaSO4充分还原得到BaS，在实际生产中须加过量的炭，A正确；等物质的量的Na2S和NaHS，根据物料守恒可知，2cNa+=3cS2-+cH2S+cHS-，B二、非选择题15．Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是。②A、B、C对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态。③各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t3t4~t5t5~t6K1K2K3K1、K2、K3之间的大小关系为(用“＞”“＜”或“=”连接)。Ⅱ.高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。(3)向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。【答案】(1)A+2B⇌2C(2)升高温度aK1＞K2=K3(3)25%4p15【解析】（1）从图中可以看出，A、B的起始物质的量都为1mol，C的起始物质的量为0，随着反应的进行，A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，且物质的量的变化量分别为0.3mol、0.6mol、0.6mol，则A、B、C的化学计量数之比为1:2:2，该反应的化学方程式为A+2B⇌2C。（2）①由图乙可知，在t3时刻，v逆、v正都增大，且v逆增大更多，平衡逆向移动，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小，则表明正反应为放热反应，所以改变的外界条件是升高温度。②A、B、C对应的平衡状态中，t3时平衡逆向移动，t5时平衡不移动，所以C的体积分数最大的是a状态。③t3时，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，t5时加催化剂，温度不变，平衡常数不变，则K1、K2、K3之间的大小关系为K1＞K2=K3。（3）向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2(设为1mol)，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，设参加反应CO2的物质的量为x，可建立如下三段式：CO则2x1+x=40%，x=0.25mol，CO2的转化率为0.25mol1mol×100%=25%。此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=(0.51.25×p)216．铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。(1)Cu+的价电子排布式为。(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2+形成配位键的是_______(填序号，下同)。①H2O②NH3③F-④CN-A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。①请分别写出难溶物形成、难溶物溶解得到深蓝色透明溶液涉及的离子反应方程式：；。②对上述现象叙述正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对，Cu2+提供空轨道(4)回答下列关于[Cu(NH3)4]SO4的问题：①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键类型有；②[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为。③1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键数目为。【答案】(1)3d10(2)D(3)Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)配位键、共价键、离子键三角锥形20NA【解析】（1）Cu是29号元素，其基态原子价电子排布式3d104s1；失去一个电子生成Cu+，其电子排布式为3d10；（2）①H2O②NH3③F-④CN-均含有孤对电子，都能提供孤电子对与Cu2+形成配位键，D正确；（3）①硫酸铜溶液中加入氨水，铜离子和一水合氨发生反应生成氢氧化铜和铵根，离子方程式为：Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；继续滴加氨水，氢氧化铜与氨气反应生成配合物，得到深蓝色透明溶液，离子反应方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+②硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，溶液中铜离子浓度减小，A错误、B正确；硫酸铜溶液中混有的少量硫酸用氨水除杂时，若氨水过量会使铜离子沉淀，C错误；在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，D正确；（4）①[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键，NH3分子中的N原子和铜原子之间存在配位键，NH3分子中H和N之间存在极性共价键，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有极性共价键、离子键、配位键；②[Cu(NH3)4]SO4的配体是NH3，其中心原子为sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形；③[Cu(NH3)4]SO4中S-O原子之间存在σ键、N-Cu之间存在σ键、N-H之间存在σ键，所以1个[Cu(NH3)4]SO4中σ键数目4+4+3×4=20，1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为20NA。17．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g)⇄催化剂SO2Cl2(l)ΔH＝有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/cm3，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称为，甲中活性炭的作用是，B的作用为；（2）装置丁中发生反应的离子方程式为；（3）装置丙中的试剂为，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）本实验中通入SO2的体积为11.2L（已折算成标准状况），Cl2充足，实验最终收集到硫酰氯27.0mL，则硫酰氯的产率为（结果保留一位小数）。【答案】（1）冷凝管（蛇形冷凝管或环形冷凝管）催化剂防止水蒸气进入，吸收尾气（2）Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O（3）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）①②③（5）66.8%【解析】（1）装置甲中仪器A的名称为蛇形冷凝管或环形冷凝管；甲中活性炭作催化剂；B中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装置，还可以防止有毒气体进入空气，进行尾气处理；（2）装置丁中利用漂白粉与盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O；（3）装置丙为除去氯气中的HCl气体，使用的试剂为饱和食盐水；装置乙的试剂为浓硫酸，可防止水蒸气进入装置甲中，若缺少装置乙，水蒸气进入反应容器中可能会导致SO2Cl2在潮湿的空气中“发烟”，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；（4）在实验中先通冷凝水，再通气，可减少SO2Cl2的挥发，从而提高产率，①正确；控制气流速率，宜慢不宜快，可使反应充分进行，从而提高产率，②正确；100℃以上SO2Cl2分解生成二氧化硫和氯气，若三颈烧瓶发烫，可适当降温以减少SO2Cl2的分解，从而提高产率，③正确；④加热三颈烧瓶，分解率增大，产率降低，④错误；（5）根据方程式SO2(g)＋Cl2(g)⇄催化剂SO2Cl2(l)，n(SO2):n(SO2Cl2)=1：1，m(SO2Cl2)=1.67g/cm3×27.0mL=45.09g，n(SO2Cl2)=45.09135=0.334mol，则反应的n(SO2)=0.334mol，转化率=0.33418．工业．上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu已知生成氢氧化物沉淀的pH：Mn(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol回答下列问题：(1)Mn元素在周期表中位置是，属于区元素（选填“s”、“p”、“d”或s"）。(2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是(3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。(4)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是(5)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl(6)将MnCl2转化为MnO①生成MnO2